亚氯酸钠(
)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(
)为原料制备
粗品的工艺流程如图所示:
已知:①纯
易分解爆炸,空气中
的体积分数在
以下比较安全;
为强酸;
②
在碱性溶液中稳定存在,在酸性溶液中迅速分解;
③含水
受热易分解。
(1)现由浓硫酸配制
“溶解”时所需的
稀
溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______ 、___________ 。如果定容时仰视容量瓶刻度线,配制的溶液浓度会___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)试剂A可以选择___________ (填字母序号)。
a.
b.浓硝酸 c.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
反应Ⅰ发生的离子方程式为___________ 。
(3)反应Ⅱ的离子方程式为___________ 。
(4)下列关于上述流程的说法中,合理的是___________ (填字母序号)。
a.反应I进行过程中应持续鼓入空气
b.反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24a7a58438b831b6a45a9874adce1055.png)
c.反应Ⅱ中
应过量
(5)中间产物二氧化氯
在生产生活中也有广泛应用。用
处理泄漏的氰化钠(
,其中
化合价为
价),得到无毒的
、
和
。请写出该反应的化学方程式___________ 。
(6)一种有效成分为
、
、
的“二氧化氯泡腾片”。能快速溶于水,溢出大量气泡,同时得到
溶液。上述过程,写出产生“气泡”的离子方程式___________ ;写出生成
的离子方程式___________ 。
(7)含氯消毒剂次氯酸钠可通过将氯气通入烧碱溶液制备,若将氯气通入热的烧碱溶液中(会发生副反应),可以得到
、
和
的混合液。当混合液中
和
的个数比为
时,混合液中
和
的个数比为___________ 。
(8)利用海洋资源获得溴的主要工业生产流程如下所示。
①吹出塔中通入热空气吹出
利用了
的_______ (填序号);吸收塔中吸收
,利用了
的_______ (填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.易溶于水
②吸收塔中反应的化学方程式是_______ 。若用沉淀法检验
,沉淀颜色为_______ ,对应的离子方程式_______ 。
③以海带为原料获取碘的工艺流程如图,向酸化的滤液中加过氧化氢溶液写出该反应的离子方程式_______ 。
(9)向
、
的混合溶液中通入一定量氯气,溶液中各种离子物质的量的变化如图所示。已知还原性:
,原混合溶液中![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5d1cd70e06229c0f63025eb0d3f644d.png)
___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8ed06055861468288bf48ddd7e529fe1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/15/745dbb77-a5f0-4d24-b15a-cfa905274dbc.png?resizew=512)
已知:①纯
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba1bd4bf0b99e76c0f3c193b20a21056.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b28555fa2f3a09261cb4e0305d390145.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f5bb28c1dd6817bbf64d5ff9a2f82306.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
③含水
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
(1)现由浓硫酸配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9031fecf8738dce09d2adcc2e185509c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7408fa65a52bcb729d7438ba012ce7f5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dabf3433f95b16485024c4eede9f2a50.png)
(2)试剂A可以选择
a.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7a63afc18472bb4f4d6388cf207da8b4.png)
反应Ⅰ发生的离子方程式为
(3)反应Ⅱ的离子方程式为
(4)下列关于上述流程的说法中,合理的是
a.反应I进行过程中应持续鼓入空气
b.反应Ⅰ后得到的母液中,溶质的主要成分是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24a7a58438b831b6a45a9874adce1055.png)
c.反应Ⅱ中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ce93086f0133444d40743d654cba1c55.png)
(5)中间产物二氧化氯
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ddf2d5e6d95d11a5c6df173fea6c8c0.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a4298cb837170c021b9f2cd4e674a6a3.png)
(6)一种有效成分为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92a0fa8f91879b4a2651da7ed4040660.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e863b5c30a8e33604cb9b228eb05c09.png)
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(7)含氯消毒剂次氯酸钠可通过将氯气通入烧碱溶液制备,若将氯气通入热的烧碱溶液中(会发生副反应),可以得到
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(8)利用海洋资源获得溴的主要工业生产流程如下所示。
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①吹出塔中通入热空气吹出
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3acc489af36e00b1965f0f01bb557e66.png)
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.易溶于水
②吸收塔中反应的化学方程式是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3d066ee1323c758ce2ca577f7b5037dc.png)
③以海带为原料获取碘的工艺流程如图,向酸化的滤液中加过氧化氢溶液写出该反应的离子方程式
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(9)向
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更新时间:2023-08-19 18:40:43
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【推荐1】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
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[注:Al(OH)3和Cu(OH)2 开始分解的温度分别为450℃和80℃]
(1)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为_________________ 。
(2)固体混合物B的组成为__________ 、__________ 。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:__________________________________ ↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64.0%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是___________ 、__________ 、过滤、洗涤和干燥。
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(1)滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为
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(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是
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解题方法
【推荐2】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,制备少粉量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如图所示:
已知:
①卤块主要成分为Mg(ClO3)2•6H2O,含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。
(1)过滤的主要玻璃仪器是_______ 。
(2)加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为_______ 。
(3)试剂X的滴加顺序为_______ (填字母)。
a.BaCl2溶液,Na2CO3溶液,过滤后加适量盐酸
b.Na2CO3溶液,BaCl2溶液,过滤后加适量盐酸
c.以上两种顺序都可
(4)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______ ,该反应能发生的原因是_______ ,再进一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶;②_______ ;③冷却结晶;④过滤、洗涤。
(5)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量4.40g产品配成100mL溶液;
步骤2:取10.00mL于锥形瓶中,加入30.00mL0.200mol•L-1Na2S2O3溶液;
步骤3:用0.100mol•L-1的碘液滴定剩余的Na2S2O3,此过程中反应的离子方程式为2S2O
+I2=S4O
+2I-;
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗标准碘液20.00mL。
①步骤2中,硫元素被氧化至最高价态,氯元素被还原到最低价,试写出该反应的离子方程式:_______ 。
②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为_______ (保留两位有效数字)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/22/85195397-52db-4206-b4b2-837bdba22552.png?resizew=505)
已知:
①卤块主要成分为Mg(ClO3)2•6H2O,含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。
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(1)过滤的主要玻璃仪器是
(2)加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为
(3)试剂X的滴加顺序为
a.BaCl2溶液,Na2CO3溶液,过滤后加适量盐酸
b.Na2CO3溶液,BaCl2溶液,过滤后加适量盐酸
c.以上两种顺序都可
(4)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
(5)产品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量4.40g产品配成100mL溶液;
步骤2:取10.00mL于锥形瓶中,加入30.00mL0.200mol•L-1Na2S2O3溶液;
步骤3:用0.100mol•L-1的碘液滴定剩余的Na2S2O3,此过程中反应的离子方程式为2S2O
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步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗标准碘液20.00mL。
①步骤2中,硫元素被氧化至最高价态,氯元素被还原到最低价,试写出该反应的离子方程式:
②产品中Mg(ClO3)2•6H2O的质量分数为
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【推荐3】氯及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用,但同时又是环境污染的主要物质,研究其转化规律一直是科学家们的热点问题,回答下列问题:
Ⅰ.(1)将氨氮(
)废水中的氮元素转变为N2脱除,其机理如下;
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22b84c78dae7945c7893ab4125a05ab5.png)
NO![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/865d46dd69ae7e39bf4972ace4de5b13.png)
N2
已知:氧气浓度过高时,
会被氧化成
。
(1)参与I中反应的n(
):n(O2)=___________
(2)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图,当DO>2mg/L时,氮的脱际率为0,其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制,Ⅱ中反应无法发生:还有可能是___________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/7/f416624c-b714-4b08-93e5-4270835f5543.png?resizew=185)
(3)经上述工艺处理后,排出的水中含有一定量
,可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
①加入还原铁粉能有效除去
。该过程涉及三个反应(a、b和c)如图,在整个反应过程中几乎监测不到NH
浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因:___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/7/b7ec38a9-6444-4d08-98c7-6bf713325966.png?resizew=276)
②采用微生物电解工艺也可有效除去
,其原理如图,A是电源___________ 极。B电极反应式:___________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/7/312ec9bc-91d2-4678-9c90-fc79b88faf4d.png?resizew=252)
Ⅱ.(4)二氯氨(NHCl2)是由氢气遇氯气生成的化合物,常用作饮用水二级消毒剂,该物质的电子式为___________ 。
(5)在恒温条件下,将2molCl2和1 mol NH3充入压强可变的密闭容器中反应:
2Cl2(g)+NH3(g)
NHCl2(l)+2HCl(g),测得不同压强下平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与压强的关系如图则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___________ 点(填“A”“B”或“C”);计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=___________ (Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压一总压×物质的量分数,)
Ⅰ.(1)将氨氮(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ec42431044eb85982aefc8f0ec7175.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22b84c78dae7945c7893ab4125a05ab5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/27d57fa5780739ec8b6d05d2a04fe5cd.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad791fcc0ce8bacbe6d64c7bf3a5b141.png)
已知:氧气浓度过高时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/afc7c002726c6c8848e7037e1d158caa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f3b22c7fcd6aef75aa2119ad593692c.png)
(1)参与I中反应的n(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22b84c78dae7945c7893ab4125a05ab5.png)
(2)废水溶解氧浓度(DO)对氮的脱除率的影响如图,当DO>2mg/L时,氮的脱际率为0,其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制,Ⅱ中反应无法发生:还有可能是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/7/f416624c-b714-4b08-93e5-4270835f5543.png?resizew=185)
(3)经上述工艺处理后,排出的水中含有一定量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f3b22c7fcd6aef75aa2119ad593692c.png)
①加入还原铁粉能有效除去
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f3b22c7fcd6aef75aa2119ad593692c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72234f14397b26b9024abfb39df350b4.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/7/b7ec38a9-6444-4d08-98c7-6bf713325966.png?resizew=276)
②采用微生物电解工艺也可有效除去
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f3b22c7fcd6aef75aa2119ad593692c.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/9/7/312ec9bc-91d2-4678-9c90-fc79b88faf4d.png?resizew=252)
Ⅱ.(4)二氯氨(NHCl2)是由氢气遇氯气生成的化合物,常用作饮用水二级消毒剂,该物质的电子式为
(5)在恒温条件下,将2molCl2和1 mol NH3充入压强可变的密闭容器中反应:
2Cl2(g)+NH3(g)
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解答题-实验探究题
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【推荐1】甲同学在实验室称取了30.0g绿矾(FeSO4·7H2O)配制成250mL一定物质的量浓度的溶液,进行相关实验。
(1)在配制溶液时,需使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___ 。
Ⅰ.甲同学取出少量配制好的溶液,加入KSCN溶液,观察现象,再滴加几滴浓硝酸,溶液颜色变红,但静置一段时间后,溶液快速变为蓝色并放出红棕色气体,对此实验现象设计了如下探究实验。
(2)溶液变红是因为生成了Fe3+,写出生成Fe3+的离子方程式:____ 。
(3)乙同学认为溶液变蓝是因为溶液中的Fe2+干扰造成的,你的判断是_____ ,理由是____ 。
(4)丙同学认为是溶液中的SCN-和HNO3发生了氧化还原反应,设计了以下实验方案:
已知方案中红棕色气体为混合物,无色气体为纯净物。
①根据C、N、S的原子结构和共价键的相关知识,写出SCN-的结构式:_____ 。
②根据方案中的现象写出向浓硝酸中滴入KSCN溶液的离子方程式:____ 。
③由此可知,在实验室中用SCN-检骏Fe2+时应注意的问题,请写出你的看法:____ 。
Ⅱ.丁同学从所配溶液中取出25.00mL,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定以测定绿矾固体的纯度(假设杂质不参与反应),达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液20.00mL。
①达到滴定终点时的现象为____ 。
②绿钒固体的质量分数为____ (用百分数表示)。
(1)在配制溶液时,需使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有
Ⅰ.甲同学取出少量配制好的溶液,加入KSCN溶液,观察现象,再滴加几滴浓硝酸,溶液颜色变红,但静置一段时间后,溶液快速变为蓝色并放出红棕色气体,对此实验现象设计了如下探究实验。
(2)溶液变红是因为生成了Fe3+,写出生成Fe3+的离子方程式:
(3)乙同学认为溶液变蓝是因为溶液中的Fe2+干扰造成的,你的判断是
(4)丙同学认为是溶液中的SCN-和HNO3发生了氧化还原反应,设计了以下实验方案:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/27/81010e77-9c55-455c-9d54-34592ef27632.png?resizew=576)
已知方案中红棕色气体为混合物,无色气体为纯净物。
①根据C、N、S的原子结构和共价键的相关知识,写出SCN-的结构式:
②根据方案中的现象写出向浓硝酸中滴入KSCN溶液的离子方程式:
③由此可知,在实验室中用SCN-检骏Fe2+时应注意的问题,请写出你的看法:
Ⅱ.丁同学从所配溶液中取出25.00mL,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定以测定绿矾固体的纯度(假设杂质不参与反应),达到滴定终点时消耗酸性高锰酸钾溶液20.00mL。
①达到滴定终点时的现象为
②绿钒固体的质量分数为
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某溶液X中只可能含有
、Fe2+、Al3+、
、
、Cl-、
中的若干种。某研究性小组为探究该溶液的组成,进行了如下实验:
实验Ⅰ.取2000mL溶液X,加入足量的浓NaOH溶液并加热,共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A,反应过程中有沉淀产生,最终无沉淀产生;往反应后的溶液中通入足量CO2,充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ.另取200mL溶液X,加入足量2mol·L-1BaCl2溶液,充分反应后生成58.25g白色沉淀C;将沉淀C加入盐酸中,无明显现象。
实验Ⅲ.另取200mL溶液X,加入盐酸酸化的FeCl2溶液,无明显现象。
请回答下列问题:
(1)实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2mol·L-1BaCl2溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________ 、250mL容量瓶,容量瓶使用前需要___________ 。
(2)写出生成沉淀B的离子方程式___________ ,实验Ⅰ说明溶液中一定含有的离子有___________ 。
(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为___________ 、___________ 、干燥、称量;由实验Ⅱ可知溶液X中含有___________ (填离子符号)。
(4)通过三组实验检验,溶液X中一定不含有的离子为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e3ec42431044eb85982aefc8f0ec7175.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/023ebef177e58b125407e6e072daebae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68b9bfd8728216acb427ce120e517f4c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f3b22c7fcd6aef75aa2119ad593692c.png)
实验Ⅰ.取2000mL溶液X,加入足量的浓NaOH溶液并加热,共收集到5.6L(已换算成标准状况)气体A,反应过程中有沉淀产生,最终无沉淀产生;往反应后的溶液中通入足量CO2,充分反应后生成19.5g沉淀B。
实验Ⅱ.另取200mL溶液X,加入足量2mol·L-1BaCl2溶液,充分反应后生成58.25g白色沉淀C;将沉淀C加入盐酸中,无明显现象。
实验Ⅲ.另取200mL溶液X,加入盐酸酸化的FeCl2溶液,无明显现象。
请回答下列问题:
(1)实验过程中需要用BaCl2固体配制250mL2mol·L-1BaCl2溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、
(2)写出生成沉淀B的离子方程式
(3)实验Ⅱ中生成白色沉淀C后进行的操作为
(4)通过三组实验检验,溶液X中一定不含有的离子为
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的化学反应方程式为:2NaCl + H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑,工艺流程示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/10/24/1802215838146560/1803621646876672/STEM/66e1d218-ed7a-4055-a889-4fd7b04b28ab.png)
下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度
依据示意图和表,完成下列填空:
(1)工业食盐中含CaCl2、MgCl2等杂质。除去Ca2+、Mg2+过程发生反应的化学反应方程式为_____ 。
(2)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过______ 、冷却、______ (填写操作名称)除去NaCl。
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是________ (填字母序号)。
①Ba(NO3)2②BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_______ (少选多选都不计分)。
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 B.先加Na2CO3,后加钡试剂,再加NaOH
C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 D.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
(5)用制得的 NaOH固体配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。
①配制时,必须使用的玻璃仪器有______________________ 。
②某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。
烧杯的实际质量为________________ g。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/10/24/1802215838146560/1803621646876672/STEM/af70485d178647dc9c46244ea59898c4.png?resizew=437)
③在配制过程中,其他操作都是正确的,下列情况对所配制的NaOH珩液的浓度偏高有_____ 。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线 D.定容时仰视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
④下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是_____________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/10/24/1802215838146560/1803621646876672/STEM/b8d96d53698244a6a29c388cc9be2a50.png?resizew=32)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/10/24/1802215838146560/1803621646876672/STEM/66e1d218-ed7a-4055-a889-4fd7b04b28ab.png)
下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度
温度 物质 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
NaCl | 35.7g | 36g | 36.6g | 37.3g | 38.4g | 39.8g |
NaOH | 42g | 109g | 129g | 174g | 314g | 347g |
依据示意图和表,完成下列填空:
(1)工业食盐中含CaCl2、MgCl2等杂质。除去Ca2+、Mg2+过程发生反应的化学反应方程式为
(2)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过
(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是
①Ba(NO3)2②BaCl2
(4)为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为
A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 B.先加Na2CO3,后加钡试剂,再加NaOH
C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 D.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3
(5)用制得的 NaOH固体配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。
①配制时,必须使用的玻璃仪器有
②某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图。
烧杯的实际质量为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/10/24/1802215838146560/1803621646876672/STEM/af70485d178647dc9c46244ea59898c4.png?resizew=437)
③在配制过程中,其他操作都是正确的,下列情况对所配制的NaOH珩液的浓度偏高有
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒 B.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线 D.定容时仰视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
④下图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/10/24/1802215838146560/1803621646876672/STEM/e557ccc4b0d94048bf453c7e41af537e.png?resizew=152)
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】硫代硫酸钠(
)是常见的分析试剂。实验室制备Na2S2O3溶液的装置如下图(部分装置省略,C中Na2S2O3过量):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/29/bd4a12e0-0718-4484-8807-f64680cdd6b5.png?resizew=405)
(1)装置B的作用是___________ 。
(2)装置C中的反应分两步,其中第一步反应生成S单质,第二步反应方程式为___________ 。
(3)工业废水中常含有一定量氧化性较强的
,利用滴定原理测定
含量方法如下:
步骤Ⅰ:量取30.00mL废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液充分反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/841fbc713f1e181a154f9bc1b12a558d.png)
步骤Ⅲ:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取
溶液进行滴定,数据记录如下:(已知:
)
①步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是___________
②步骤Ⅲ中滴加的指示剂为淀粉溶液。滴定达到终点的实验现象是___________
③滴定前,有关滴定管的正确操作为:
检漏→蒸馏水洗涤→(一系列操作)→记录起始数据→开始滴定。该“一系列操作”顺序为___________ (选出正确操作并按序排列)
a.调整滴定液液面经等刻度或等刻度以下 b.装入滴定液至零刻度以上
c.烘干 d.用滴定液润洗2至3次 e.排除气泡
④
的含量为___________
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/29/bd4a12e0-0718-4484-8807-f64680cdd6b5.png?resizew=405)
(1)装置B的作用是
(2)装置C中的反应分两步,其中第一步反应生成S单质,第二步反应方程式为
(3)工业废水中常含有一定量氧化性较强的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
步骤Ⅰ:量取30.00mL废水于锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ:加入过量的碘化钾溶液充分反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/841fbc713f1e181a154f9bc1b12a558d.png)
步骤Ⅲ:向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d5c60a8e2a7373a9da165565cff7247.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6efd9f1ce47ac54603eab48bc8d1536.png)
滴定次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前读数(mL) | 0.50 | 1.20 | 0.20 |
滴定后读数(mL) | 12.49 | 14.99 | 12.21 |
②步骤Ⅲ中滴加的指示剂为淀粉溶液。滴定达到终点的实验现象是
③滴定前,有关滴定管的正确操作为:
检漏→蒸馏水洗涤→(一系列操作)→记录起始数据→开始滴定。该“一系列操作”顺序为
a.调整滴定液液面经等刻度或等刻度以下 b.装入滴定液至零刻度以上
c.烘干 d.用滴定液润洗2至3次 e.排除气泡
④
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e6d42c4c1add1febe3099929775fc3e0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/70df68b33e13dd551ca589b03e3f31d9.png)
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【推荐2】氧化铁是一种红色的颜料,在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁,其主要流程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/9/2782338981642240/2785138110570496/STEM/3cbc8a17-8bbc-4ad8-a3cd-36170af0306d.png?resizew=550)
(1)已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示。
①则硫酸亚铁的溶解度变化规律为_______
②若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·7H2O,控制的温度范围为_______ 。
(2)步骤②需控制较低温度并加一定量硫酸,其目的是_______ 。
(3)生成FeCO3浊液的离子方程式为_______ 。FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体,该变化的化学方程式为_______ 。
(4)已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应:2FeSO4·7H2O
Fe2O3 +SO2↑+SO3↑+14H2O↑;利用下图装置可检验该反应的气体产物。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/9/2782338981642240/2785138110570496/STEM/8ee54b18-eb1f-4d49-9b9d-4c63438b7fa3.png?resizew=550)
①仪器的连接顺序为a接_______ 、_______ 接 _______ 、_______ 接_______ 、_______ 接 _______ 。
②装置C中的X为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/9/2782338981642240/2785138110570496/STEM/3cbc8a17-8bbc-4ad8-a3cd-36170af0306d.png?resizew=550)
(1)已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示。
温度/°C | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O |
②若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·7H2O,控制的温度范围为
(2)步骤②需控制较低温度并加一定量硫酸,其目的是
(3)生成FeCO3浊液的离子方程式为
(4)已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应:2FeSO4·7H2O
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba175b2395a9f9c8bea42f43c6fb508f.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/8/9/2782338981642240/2785138110570496/STEM/8ee54b18-eb1f-4d49-9b9d-4c63438b7fa3.png?resizew=550)
①仪器的连接顺序为a接
②装置C中的X为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂,紫色固体,易溶于水,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性溶液中完全、快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/8/723ffd62-d87c-418d-b719-e6441b91bf65.png?resizew=381)
①装置B中所用试剂为____ 。
②C中得到紫色固体和溶液,C中发生的主要反应为________ (用化学方程式表示)。
(2) 探究K2FeO4的性质
①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明酸性条件下
与
氧化性的强弱关系,请说明理由:____ 。
②取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,某同学设计了以下方案:取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。该方案并不完善,因为溶液变红的原因可能是____ ,___ (用离子方程式表示),重新设计实验方案,证明是K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2:将装置C中混合物过滤,___ 。[实验中必须使用的试剂:盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/8/723ffd62-d87c-418d-b719-e6441b91bf65.png?resizew=381)
①装置B中所用试剂为
②C中得到紫色固体和溶液,C中发生的主要反应为
(2) 探究K2FeO4的性质
①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明酸性条件下
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/16128f98db8ddcc2e3d29cd5ec318b73.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e371467e9501e9949eab0f2dc5f67ed8.png)
②取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,某同学设计了以下方案:取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。该方案并不完善,因为溶液变红的原因可能是
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】海洋是巨大的资源宝库。大连市充分利用沿海优势,优先发展海水淡化生产与综合利用一体化绿色循环经济产业,逐步建立起较为完善的海水淡化产业链,全面推动海水淡化相关技术研发、装备制造、原材料生产和盐化工等产业集聚发展。
Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/15/2936890326917120/2938051372228608/STEM/2c19f65b-eb6e-4b3d-881e-c0658e308de6.png?resizew=722)
(1)海水淡化的方法主要有_______ 等(写出一种即可)。
(2)步骤Ⅰ中已获得
,步骤Ⅱ中又将
还原为
,其目的为_______ 。
(3)步骤Ⅱ用
水溶液吸收
,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______ ;由此反应可知,除环境保护外,在该工业生产中应解决的主要问题是_______ 。
(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,若温度过高,_______ ;若温度过低,_______ 。
Ⅱ.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程,设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知:
的沸点为59℃,微溶于水,有毒。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/15/2936890326917120/2938051372228608/STEM/429c281b-c177-43bf-bee5-2c025c310e28.png?resizew=494)
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入
至反应完全;
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量
;
④关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中缓慢通入足量
;
⑤将B中所得液体进行萃取、分液,蒸馏并收集液溴。请回答下列问题:
(5)步骤①中通入氯气需缓慢的原因是_______ 。
(6)进行步骤③时,B中尾气可用_______ (填字母)吸收处理。
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(7)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了
、NaBr、
,则该反应的化学方程式为_______ 。
(8)与B装置相比,采用C装置的优点为_______ 。
Ⅰ.从海水中提取食盐和溴的过程如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/15/2936890326917120/2938051372228608/STEM/2c19f65b-eb6e-4b3d-881e-c0658e308de6.png?resizew=722)
(1)海水淡化的方法主要有
(2)步骤Ⅰ中已获得
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3acc489af36e00b1965f0f01bb557e66.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3acc489af36e00b1965f0f01bb557e66.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3d066ee1323c758ce2ca577f7b5037dc.png)
(3)步骤Ⅱ用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3acc489af36e00b1965f0f01bb557e66.png)
(4)步骤Ⅲ蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产,若温度过高,
Ⅱ.某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩的海水中提取液溴的过程,设计了如下实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3acc489af36e00b1965f0f01bb557e66.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/15/2936890326917120/2938051372228608/STEM/429c281b-c177-43bf-bee5-2c025c310e28.png?resizew=494)
①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
②关闭活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足量热空气;
③进行步骤②的同时,向B中通入足量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
④关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中缓慢通入足量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
⑤将B中所得液体进行萃取、分液,蒸馏并收集液溴。请回答下列问题:
(5)步骤①中通入氯气需缓慢的原因是
(6)进行步骤③时,B中尾气可用
a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCl溶液
(7)若直接连接A与C,进行步骤①和②,充分反应后,向锥形瓶中滴加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反应生成了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f6f181835b090d6ddc545d471420aeac.png)
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(8)与B装置相比,采用C装置的优点为
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解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.反应①常被应用于野外焊接钢轨,F是海水中含有盐的主要成分,J为D、G反应产物形成的水溶液.请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/3/31/1576389738086400/1576389738602496/STEM/0fcdbb9f207441dc8515daea645f25ed.png?resizew=471)
(1)B的化学式为_______________ .
(2)H的电子式为_______________ .
(3)写出反应②的离子方程式______________________ .
(4)写出反应③的化学方程式_______________________ .
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2016/3/31/1576389738086400/1576389738602496/STEM/0fcdbb9f207441dc8515daea645f25ed.png?resizew=471)
(1)B的化学式为
(2)H的电子式为
(3)写出反应②的离子方程式
(4)写出反应③的化学方程式
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解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下列不属于海水淡化的方法________ (填序号)。
A.蒸馏法 B.离子交换法
C.过滤法 D.电渗析法
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/2/0a9d66b3-15c9-4317-a937-1a4de50588a4.png?resizew=542)
①试剂B是________ (填化学式)。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是__________________________________________
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
海带
海带灰
海带灰悬浊液
含I-溶液
含I2水溶液
含I2苯溶液
单质I2
Ⅰ.下列不属于步骤①操作所用的仪器是________ (填序号)。
A.酒精灯 B.漏斗
C.坩埚 D.泥三角
Ⅱ.步骤③的实验操作名称是________ 。
Ⅲ.④步骤反应的离子方程式____________________________________________________
(1)下列不属于海水淡化的方法
A.蒸馏法 B.离子交换法
C.过滤法 D.电渗析法
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/2/0a9d66b3-15c9-4317-a937-1a4de50588a4.png?resizew=542)
①试剂B是
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是
(3)海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示:
海带
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/47619b7a9056d3711065910bcf79ca39.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ed06df08dff60c2e6351b53bc0c1be97.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6d0d5ae812cedf024a935aaaa9f93c9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/23ec2ae3d4f9935501bd56df5aa9598b.png)
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Ⅰ.下列不属于步骤①操作所用的仪器是
A.酒精灯 B.漏斗
C.坩埚 D.泥三角
Ⅱ.步骤③的实验操作名称是
Ⅲ.④步骤反应的离子方程式
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