【推荐1】实验室需用0.1mol/L的 H₂SO₄溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制，请回答下列问题：
（1）需要使用的主要仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要____________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
①完成下述步骤中的空白处
A．用酸式滴定管量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
②完成正确的操作顺序（用字母填写）：______________________________。
③移液的操作方法是_____________________________________________________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、无影响”）
①量取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：_________；
②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度_________。
③若用酸式滴定管量取浓硫酸时，先仰视后俯视，会导致所配溶液浓度_________。

【推荐2】兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH₄)_xFe(SO₄)₂·6H₂O（Fe为＋2价）]测定KMnO₄溶液的物质的量浓度的过程如下：
①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。
②量取10.00mLKMnO₄溶液，向其中加入足量的H₂SO₄进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下：4H^＋＋5Fe^2＋＋MnO₄^-＝5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O请回答下列问题：
（1）(NH₄)_xFe(SO₄)₂·6H₂O中x＝___，c（Fe^2＋）＝___。
（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有___；
用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容操作。下列图对应的操作规范的是___。
a．称量   b．溶解   c．转移   d．定容
（3）计算KMnO₄溶液的物质的量浓度，写出计算过程。___

【推荐3】(1)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm^-3。试计算：
①取出这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。
②在40.0 mL 0.065 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO₂气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。
(2)配制0.80 mol·L^-1 NaOH溶液475 mL，回答下列问题：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.80 mol·L^-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_____0.80 mol·L^-1 。
②0.80 mol·L^-1 NaOH溶液质量分数和等质量的水混合溶液浓度       _____0.40 mol·L^-1

【推荐1】I.无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/°C	232	247	-34
沸点/°C	2602	623	114
其他性质	银白色固体	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易溶于水并能与水反应

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______。
(2)将装置按图示连接好，先检在装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______。
II.FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
i.实验需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液
(3)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。
(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。

A．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

ii.探究FeBr₂的还原性。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
(5)请你完成下表，验证假设
已知：①Br₂易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl₄)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl₄)不溶于水且密度比水大。

实验步骤、预期现象	结论
①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。 现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色	假设1正确
②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。 现象：溶液变为红色	假设2正确

(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr₂溶液中通入标准状况下56LCl₂，反应的离子方程式为_______。

【推荐2】Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：：

请回答下列问题：
（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为______________。步骤③中反应的化学方程式为_____________________。
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：___________、洗涤、___________、冷却、称量．
（3）实验中需用98%浓硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有___________，需用量筒量取浓硫酸________mL。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)

【推荐3】Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：
(1)需______g NaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有_____________。
A．托盘天平         B．250 mL容量瓶         C．玻璃棒         D．胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、_____________________。
(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好，反复______摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示)。
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移  G．摇匀
Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________。
Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。
(4) 转移时不慎将溶液倒在瓶外：____________；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

【推荐1】某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH₃)₆Cl₂，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下：
   
已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1 mol·L^-1计算)如下表所示：

离子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
开始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

②Ni(OH)₂为绿色难溶物。Ni(NH₃)₆(NO₃)₂、Ni(NH₃)₆Cl₂均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。
回答下列问题：
（1）实验需要配制3.0mol·L^-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
（2）步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。
（3）步骤(b)首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。
②试剂X可以是__________________(填标号)。
A. H₂SO₄ B. Ni(OH)₂ C. NaOH D. Fe₂O₃ E. NiO
（4）NH₃含量的测定
i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 mol·L^-1NaOH标准溶液V₁mL；
ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V₂mL。
NH₃的质量分数为____________。(用V₁ ,V₂表示)
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有____________（填标号）。
A. 适当提高称量产品的质量 B. 用H₂SO₄溶液替代盐酸
   C. 用酚酞替代甲基橙                                 D. 进行平行实验
（5）为测定Cl^－的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2～3次。

【推荐2】漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。

(1)漂白液的有效成分为___________(填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→_____→b。
(2)盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置中制备氯气的离子方程式为___________。
(3)为了探究漂白液的性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验，根据要求完善表格。

实验操作	试剂X	实验现象	推论
	紫色石蕊试液	先变蓝，后褪色	①漂白液具有___________性
	含淀粉的碘化钾溶液	②___________。	③漂白液具有氧化性
	溶液	产生黄绿色气体	溶液中发生反应的离子方程式为___________

(4)为配制的稀硫酸，某学校实验室从化学试剂商店采购了贴有以下标签的浓硫酸，配制该稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。

硫酸化学纯() () 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：

请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________(填写名称)。
②经计算，配制的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL。
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．用量筒量取浓硫酸后，洗涤量筒并将洗涤液也转移入烧杯中
E．定容时，仰视容量瓶刻度线
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

【推荐3】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
(1)配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________(写仪器名称)。
(2)标签所示浓硫酸的物质的量浓度为___________________________。
(3)配制240 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL，量取硫酸时应选用 _____________ 规格的量筒。
A．10 mL                 B．50 mL               C．100 mL               D．200 mL   
(4)根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒取计算所需体积的浓硫酸
②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中
④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线
⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀
你认为上述实验中错误的操作是______________________________（填序号）
(5)经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是_____________（填序号）
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

【推荐1】为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁ g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂ g。
(1)配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。
(2)写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，目的是__________________________，
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，则m₁________m₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO₄溶液滴定的方法测定Na₂SO₃的纯度。已知酸性条件下，KMnO₄通常被还原为Mn^2＋，则Na₂SO₃固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

【推荐2】滴定法是重要的化学定量分析方法，包括酸碱滴定，氧化还原滴定，沉淀滴定等等，实验过程包括配制标准溶液和滴定待测溶液，现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(总酸量单位：g/100mL)。回答下列问题：
(1)配制250mL0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液，下列仪器不需要的是______(填字母)。

A	B	C	D

(2)准备与滴定：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.1000mol•L^-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好碱式滴定管并使碱式滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；
⑤用标准碱液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作3次.
a.以上步骤有错误的为_______个。
b.排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______(填序号)。

(3)步骤⑤中滴定时眼睛应注视_______，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴碱)，直到因加入半滴碱后，溶液颜色从_______，表示已经到达滴定终点。
四次测定数据如表：

序号	1	2	3	4
标准溶液体积/mL	20.05	20.00	18.40	19.95

(4)数据处理与计算：
①计算得出白醋的总酸量为_______g/100mL。
②实验测定白醋的总酸量比理论值偏大，可能的原因是_______(填字母)。
A．在滴定过程中，摇晃锥形瓶时，不小心让锥形瓶内液体洒出去了一部分
B．用待测的白醋润洗锥形瓶，再装入一定体积的待测白醋进行滴定
C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．使用酸式滴定管量取20.00mL待测液，读取体积时，滴定前平视读数，滴定后俯视读数
(5)曲线分析：
常温下，以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标得到的滴定曲线如图所示：

实验测得c点溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH^—)=_______mol•L^-1。

【推荐3】实验室需配制0.2000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na₂S₂O₃固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是_________（填字母），还缺少的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

（2）根据计算需用天平称取Na₂S₂O₃固体的质量是_________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L^﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_________0.2000mol•L^﹣1。
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na₂S₂O₃）数据如下：
（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（Na2S2O3）/mL	21.90	18.80	22.10	22.00

①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为_________。
②NaClO溶液的物质的量浓度是_________。