【推荐3】若需要240 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)应选用的容量瓶规格为______mL，应称量NaOH______g，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯装着药品进行称量。
(2)配制时，在下面的操作中，正确的操作顺序是_______（用字母表示，每个选项只能用一次）。
A.用30 mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B.准确称量所需质量的NaCl固体置于烧杯中，加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C.将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1〜2 cm处
⑶配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导所得溶液浓度偏低的是______(填字母代号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，将容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线处

【推荐1】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的化学反应方程式为：2NaCl + H₂O2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑，工艺流程示意图如下：

下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度

温度              物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
NaCl	35.7g	36g	36.6g	37.3g	38.4g	39.8g
NaOH	42g	109g	129g	174g	314g	347g

依据示意图和表，完成下列填空：
（1）工业食盐中含CaCl₂、MgCl₂等杂质。除去Ca²⁺、Mg²⁺过程发生反应的化学反应方程式为_____。
（2）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl。
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是________（填字母序号）。
①Ba(NO₃)₂②BaCl₂
（4）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为_______（少选多选都不计分）。
A.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂       B.先加Na₂CO₃，后加钡试剂，再加NaOH
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃ D.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
（5）用制得的 NaOH固体配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。
①配制时，必须使用的玻璃仪器有______________________。
②某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
烧杯的实际质量为________________g。

③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaOH珩液的浓度偏高有_____。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒       B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线             D.定容时仰视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
④下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________。

【推荐2】乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上应用广泛。
(1)甲同学在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时，他往A、B两支试管中均加入4mL的酸性溶液和2mL(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间___________(填“>”“=”或“<”)。写出该反应的离子方程式：___________。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品，乙同学利用上述反应的原理来测定其含量，具体操作如下：
①配制250mL溶液：准确称量乙二酸样品，配成250mL溶液。配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。
②滴定：准确量取所配溶液放入锥形瓶中，加少量酸酸化，将标准溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断到达滴定终点的实验现象：___________。在实际滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪去，可能的原因是___________。
③计算：重复上述操作3次，记录实验数据如下表，则此样品的纯度为___________(请写出计算过程)。

序号	滴定前读数	滴定后读数
1
2
3

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是___________。
A．未用标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐3】实验室用NaOH固体配制1.0mol·L^-1的NaOH溶液450mL，回答下列问题：
（1）实验步骤：
①计算所需称量的NaOH的质量为___g。
②用托盘天平称量NaOH固体，称量时应将NaOH置于烧杯中放在天平___盘称量。
③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。
④检查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流转移溶液进入___mL容量瓶中。
⑤用少量水洗涤___2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。
⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相平。
⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。
（2）以上步骤有一步操作不当，写出序号并改正___。
（3）下列操作导致所配溶液的浓度偏大的有___。
A．NaOH中混有Na₂O
B．氢氧化钠已潮解
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线

【推荐1】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
I.下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na₂CO₃溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
II.可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO₃：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl₄的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO₃的混合物：________。
III.某化学实验室需要0.2 mol·L^-1的NaOH溶液500   mL和1mol·L^-1的硫酸溶液100 mL。根据       这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)配制0.2 mol·L^-1的NaOH溶液时，其正确的操作顺序是____________（用字母表示，       每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(2)根据计算，配制0.2 mol·L^-1的 NaOH溶液500 mL需 NaOH固体的质量为_______g。
(3)现用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有____________________________________(写仪器名称)。
② 配制100   mL 1 mol·L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL
(4)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于1.0 mol·L^-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小__（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】化学小组用如下方法测定处理后的废水中苯酚的含量(废水中无干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的固体配制一定体积的标准溶液；
Ⅱ.取上述溶液，加入过量，加酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入废水；
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量；
Ⅴ.用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。
已知：；和溶液颜色均为无色
(1)Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(2)Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。
(3)Ⅲ中发生反应的化学方程式是_______。
(4)Ⅳ中加KI前，溶液颜色须为黄色，原因是_______。
(5)KI与物质的量关系为n(KI)≥6n(KBrO₃)时，KI一定过量，理由是_______。
(6)Ⅴ中滴定至终点的现象是_______。
(7)废水中苯酚的含量为_______(苯酚摩尔质量：)。

【推荐3】铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如下测定(不考虑杂质对本实验的影响)：

已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁；
②Cr₂O₇^2﹣+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
③中氮元素的化合价为-1，该物质受热易分解。
(1)步骤③加入足量还原剂的目的是____________，下列物质可作为该步骤还原剂的是_________。
A.铁粉                    B.                    C.                    D.
(2)设计实验方案判断步骤③所加还原剂是否足量_________。
(3)步骤④加热煮沸的目的是______________________。
(4)步骤需要的玻璃仪器除容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要_________，在稀释过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起铁含量测定结果偏低的是_________。
A.烧杯不干燥，含有少量蒸馏水                    B.转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.转移滤液时，不慎有少量洒出                    D.定容时仰视刻度性
(5)该铁矿石中铁的质量分数为_________。

【推荐1】某实验需要用1.0 mol·L^-1 NaOH溶液450 mL。
(1)配制该溶液的实验操作步骤有：
a．在托盘天平上称量___________g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
b．把烧杯中的溶液小心地注入___________中。
c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用___________加蒸馏水至液面与刻度线相切。
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
(2)操作步骤的正确顺序为___________。
(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。
(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是___________(填序号)。

A．继续进行实验

B．添加部分NaOH溶液

C．倒掉溶液，重新配制

D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

(5)现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL，其中硫酸的浓度是1 mol·L^-1，硫酸钠的浓度是0.5 mol·L^-1.要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 mol·L^-1和0.2 mol·L^-1，应加入98%的硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)的体积是___________，再加入水配制后溶液的体积是___________。

【推荐2】通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K₂Cr₂O₇。
实验室对含铬废液(含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)₃ + OH^－ = CrO₂^－ + 2H₂O；
②2CrO₂^－ + 3H₂O₂ + 2OH^－ = 2CrO₄^2－ + 4H₂O；
③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L^－1 KOH溶液的过程示意图。

①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_____________________；
②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________；
③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是_______。
（3）下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。
称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。
①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式___________________。
②滴定终点的现象为___________________。
③若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。
④若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐3】实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：
A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________ 中。       
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(1) 请填写上述空白处。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。