【推荐1】碱式氧化镍(NiOOH)可作镍电池的正极材料，现用某废镍原料(主要含Ni、Al、SiO₂，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱浸”时，发生反应的离子反应方程式①____________，②____________。
(2)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2＋	6.2	8.6
Fe2＋	7.6	9.1
Fe3＋	2.3	3.3
Cr3＋	4.5	5.6

“调pH 1”时，主要除去的离子是____，溶液pH范围____。
(3)在空气中加热Ni(OH)₂可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式______。
(4)在酸性溶液中CrO可以转化成Cr₂O，用离子方程式表示该转化反应____，已知BaCrO₄的K_sp＝1.2×10^－10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≤1×10^－5mol·L^－1)，溶液中钡离子浓度至少为___mol·L^－1。

【推荐2】活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废钯催化剂(钯碳)的杂质主要含炭、有机物及少量Fe等。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl₂)和Pd的流程。

回答下列问题：
(1)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式___________。
(2)“焚烧”的目的是____；实验室中可在___________(填仪器名称)中模拟该过程。
(3)王水是将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H₂[PdCl₄]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，该反应中消耗的HCl与HNO₃的物质的量之比为___________。
(4)加入浓氨水，调节溶液pH至9.0，并控制温度在70 ～75℃，Pd元素以的形式存在：
①若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是___________
②已知：黄色晶体的成分为，在合并液中加盐酸时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)洗涤滤渣并将洗涤液与滤液合并，其意义是___________ 。
(6)Pd是优良的储氢金属，假设海绵状金属钯密度为，ρg·cm^-3标准状况下其吸附的氢气是其体积的n倍，则此条件下海绵钯的储氢容量R=___________mL·g^-1(储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积)。

【推荐3】2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。
（1）工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi₂O₆，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂(LiCoO₂)的流程如图：

回答下列问题：
①锂辉石的主要成分为LiAlSi₂O₆，其氧化物的形式为___。
②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是___。
③向“浸出液”中加入CaCO₃，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe³⁺、A1³⁺完全沉淀，则pH至少为___。(已知：，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33，完全沉淀后离子浓度低于1×l0^-5)mol/L）。
④“滤渣2”的主要化学成分为___。
⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的___(化学式）溶液。
（2）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO₂+C₆Li_xC₆+Li_1-xCoO₂其工作原理如图2。下列关于该电池的说法正确的是___（填字母）。

A.过程1为放电过程
B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜
C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
D.充电时，LiCoO₂极发生的电极反应为LiCoO₂-xe^-=xLi⁺+Li_1-xCoO₂
E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li⁺嵌入石墨烯中而有利于回收
（3）LiFePO₄也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿矾溶解在磷酸中，再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反应获得FePO₄固体。再将FePO₄固体与H₂C₂O₄和LiOH反应即可获得LiFePO₄同时获得两种气体。
①写出FePO₄固体与H₂C₂O₄和LiOH反应溶液获得LiFePO₄的化学方程式___。
②LiFePO₄需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是___。

【推荐1】已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：
（1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）
（2）基态E原子的价电子排布式为__________；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________（填元素符号)
（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)
（4）C₃^-的空间构型为__________；化合物CA₃的沸点比BA₄的高，其主要原因是__________。
（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA₃，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）
A．离子键       B．σ键       C．非极性共价键       D．配位键       E．金属键     F．氢键
（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度为__________g/cm³(用含a、NA的表达式表示)

【推荐2】甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，在加氢合成的体系中，同时发生下列竞争反应：
(ⅰ)       
(ⅱ)       
由CO也能直接加氢合成甲醇：(ⅲ)       
(1)_____kJ/mol。
(2)反应(ⅱ)的正、逆反应平衡常数随温度变化曲线如图所示。

下列分析正确的是______。
A．曲线甲为K(逆)，曲线乙为K(正)             B．a点时，一定有       C．c点时，x=0.5
(3)催化剂M、N对反应进程的能量影响如下图(a)所示，两种催化剂对应的关系如下图(b)所示(已知；，其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①使用催化剂M时，逆反应的活化能为______kJ/mol。
②催化剂N对应曲线是图(b)中的______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)
(4)为进一步研究与反应制的过程中原料气组成对反应速率的影响，分别向三个压强恒定为P的密闭容器(装有等量催化剂，且在实验温度范围内催化剂活性变化不大)中通入相同碳氢比的三种混合气，相同时间内。测得生成甲醇的速率与温度的关系如图所示。

①三个容器中，甲醇的生成速率达峰值后均随温度升高而下降的原因是_______。
②结合研究目的，参照图中三条曲线，你可得出的结论是____(写一条)。
(5)恒温下，在压强恒定为P的装置中，按加入反应物，发生反应(ⅰ)、(ⅱ)。达到平衡时，若转化率为20%，甲醇的选择性为50%。列出反应(ⅰ)的平衡常数计算式：______(不必化简)。(已知：的选择性；为用分压代替浓度的平衡常数。)
(6)是一种贮氢的金属氢化物，可通过氢化镁和镍单质球磨制成。晶胞形状为如图立方体。边长为a nm，Ni原子占据顶点和面心，处于八个小立方体的体心。

①Ni原子的价电子排布式为______。
②位于Ni原子形成的______(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
③该晶体的密度为_____(用含a、代数式表示)。

【推荐3】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。
(1)F原子基态的外围核外电子排布式为___________；
(2)由A、B、C形成的离子CAB^﹣与AC₂互为等电子体，则CAB^﹣的结构式为___________；
(3)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为___________；
(4)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为___________；

(5)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂(PAN)等二次污染物。下列说法正确的是___________；

A．N2O为直线型分子

B．C、N、O的第一电离能依次增大

C．CH2═CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化

D．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

(6)NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄该配合物中心离子的配体为___________，其中提供空轨道的是___________(填微粒符号)。

【推荐1】现需要0.1 mol·L⁻¹CuSO₄溶液240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)、4 mol·L⁻¹CuSO₄溶液
（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。
（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O的质量为_______ g；如果用   4 mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 4 mol/L CuSO₄溶液。
（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
b．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容
f．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为______________________。
（4）下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①称取的胆矾晶体失去了部分结晶水___________。
②定容时，仰视刻度线：___________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

【推荐2】Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：
(1)需______g NaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有_____________。
A．托盘天平         B．250 mL容量瓶         C．玻璃棒         D．胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、_____________________。
(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好，反复______摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示)。
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移  G．摇匀
Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________。
Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。
(4) 转移时不慎将溶液倒在瓶外：____________；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

【推荐3】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医疗上常用作补血剂。某课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量，设计如下实验。

(1)实验时用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制100mL1.0 mol·L^-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。
(2)步骤①过滤后的滤液中加入氯水后发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，沉淀颜色变化的原因用化学方程式表示为_______________________。
(4)该补血剂中铁元素的质量分数为____________，若步骤③加入氨水的量不足，则实验结果_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(5)科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C有利于铁元素的吸收。则维生素C在其过程中的作用是_________________。

【推荐1】水钴矿的主要成分为Co₂O₃，还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、 CuO、MnO₂等。一种利用水钴矿制取CoCl₂·6H₂O 的工艺流程如下：

已知： ①CoCl₂·6H₂O受热易失去结晶水。
②25 ℃时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 mol•L^-1，部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1)：

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	3.4	1.5	6.3	7.0	4.7	8.1
沉淀完全时pH	4.7	2.8	8.3	9.0	6.7	10.1

回答下列问题
（1）计算25℃时Co(OH)₂的K_sp =_______________。
（2）浸出工序中加入一定量的Na₂SO₃还原Co₂O₃、MnO₂等，Co₂O₃发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）氧化工序要控制NaClO₃用量，若不慎加入过量NaClO₃，可能生成的有毒气体是______________；氧化工序主要反应的离子方程式为_______________________________。
（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：

①浸出温度控制在50-60℃的原因是_________________________。
②应选择萃取剂_________________________（填“A”或“B”）。
（5）“系列操作”依次是____________、______________和过滤等；制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是_________________________。

【推荐2】二氯异氰尿酸钠(NaC₃N₃O₃Cl₂)是一种高效广谱杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为2NaClO+C₃H₃N₃O₂NaC₃N₃O₃Cl₂+NaOH+H₂O。请选择如图所示部分装置制备二氯异氰尿酸钠并测定其纯度。

请回答下列问题：
(1)仪器M的名称是_______。若发现实际操作过程当中N中的浓HCl不易滴下，可将装置N改为_______。
(2)装置B的作用是_______。
(3)E中发生反应的化学方程式为_______。
(4)选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为_______(填序号)。
(5)实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，才加入氰尿酸溶液，而且整个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是_______。
(6)反应结束后，A中浊液经过滤、_______、_______得到粗产品mg。
(7)粗产品中NaC₃N₃O₃Cl₂含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用cmol/LNa₂S₂O₃的标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点，消耗VmLNa₂S₂O₃溶液。(假设杂质不与KI反应)已知：+3H⁺+4I^-=C₃H₃N₃O₃+2I₂+2Cl^-，I₂+2=2I^-+。
①滴定过程中加入的指示剂是_______。
②根据上述数据计算NaC₃N₃O₃Cl₂的百分含量为_______%。[用含m，c，V的代数式表示，已知M(NaC₃N₃O₃Cl₂)=220g/mol]

【推荐3】硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查阅有关资料：CS₂+2NH₃NH₄SCN+H₂S，该反应比较缓慢。
Ⅰ.制备KSCN样品。
(1)制备NH₄SCN溶液，装置如图：

①实验开始时打开K₁，关闭K₂，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入NH₃和N₂，导气管末端伸入CS₂层的目的是___________。
②一段时间后，当CS₂反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是___________。
③为了防止反应产物泄漏污染环境，烧杯内的X可为CuCl₂溶液，则B中的离子反应方程式为___________。
(2)再制备KSCN溶液：关闭K₁，打开K₂，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。
Ⅱ．KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验。
(3)同学甲想利用反应Fe³⁺+3SCN⁻Fe(SCN)₃来检验溶液中的Fe³⁺。KSCN中，碳的化合价为___________。
(4)同学乙往FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

Y为NaClO溶液，Z为FeCl₃和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入NaClO溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，D中的澄清石灰水变浑浊，F中有气泡。以此为依据分析，C中还有的现象为___________；试写出向C中滴加适量NaClO溶液后，溶液中KSCN发生反应的离子方程式___________(经检测产物中有SO生成)