【推荐1】CCTV 在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。铼的稳定硫化物有ReS₂，稳定的氧化物有 Re₂O₇。工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如图（部分副产物省略，铼在废液中以ReO₄^-形式存在）：

回答下列问题：
（1）铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成高铼酸。高铼酸组成与高氯酸相似，写出反应的化学方程式：______。
（2）操作 A的名称是_____。 “萃取”中萃取剂应具有的性质：_______（填代号）。
①萃取剂难溶于水
②萃取剂的密度大于水
③ReO₄^-在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度
④萃取剂不和 ReO₄^-发生反应
（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_____。
（4）在高温下高铼酸铵分解生成 Re₂O₇，用氢气还原 Re₂O₇，制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成 Re₂O₇的化学方程式_______。
②工业上，利用氢气还原 Re₂O₇制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗 H₂量大于理论计算量，其原因是______。
（5）工业上，高温灼烧含 ReS₂的矿粉，可以制备 Re₂O₇。以含 ReS₂的矿石原料生产 48.4tRe₂O₇， 理论上转移_____mol电子。

【推荐2】草酸亚铁晶体( FeC₂O₄·2H₂O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁晶体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____；
(2)实验前先通一段时间N₂目的是________；装置C中浓NaOH溶液的作用是______；
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______；
(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______(填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______；
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______；
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO₄标准溶液，滴定反应为：FeC₂O₄·2H₂O + KMnO₄+ H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+CO₂↑+ MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。

【推荐1】某化学兴趣小组为研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，完成了如下实验。
【实验一】溶解性比较。

实验操作	实验现象
	Na2CO3	NaHCO3
在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中	温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留

(1)室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是___________。
(2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是___________。
【实验二】配制0.05mol·L^-1Na₂CO₃溶液和0.05mol·L^-1NaHCO₃溶液。
(3)若要配制500mL上述Na₂CO₃溶液，需用托盘天平称量Na₂CO₃固体___________g。
(4)配制上述Na₂CO₃溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
(5)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
【实验三】测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下表所示。
【资料查阅】pH越小，OH^-的物质的量浓度越小，溶液碱性越弱。

实验操作	实验现象
	I．②和③中均产生白色沉淀。 II．

(6)当烧杯②中加入2mLNa₂CO₃溶液或烧杯③中加入2mLNaHCO₃溶液时，两烧杯中产生白色沉淀的质量相等，其理由是___________，烧杯③中反应的离子方程式为___________。

【推荐2】配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有20 mL、50 mL、100 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。
（3）请说出本实验中玻璃棒的作用：____________。
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐3】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为___________⑧ ⑤__________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 _______________________________。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________ g，要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线