草酸亚铁晶体( FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁晶体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____ ；装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有_____ ；
(2)实验前先通一段时间N2目的是________ ；装置C中浓NaOH溶液的作用是______ ；
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是______ ；
(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是______ (填化学式)；根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式_______ ；
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是______ ；
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO4标准溶液，滴定反应为：FeC2O4·2H2O + KMnO4+ H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________ (已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为
(2)实验前先通一段时间N2目的是
(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是
(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是
(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是
(6)草酸亚铁晶体样品纯度的测定：准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液，用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO4标准溶液，滴定反应为：FeC2O4·2H2O + KMnO4+ H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+ MnSO4 + K2SO4 + H2O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为
更新时间：2020/07/28 23:39:56
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【推荐1】二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用。回答下列问题：
I.实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠(NaClO3)。
（1）盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，书写反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________ ，当反应中转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为________________________________ 。
（2）使用双氧水作还原剂的优点是_________________________________________ 。
II.当pH≤2.0时，NaClO2能被I− 完全还原成Cl−；（离子反应方程式为ClO2−+4H++4I−→2I2+Cl−+2H2O）。回答下列问题：
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6（2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6）。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
（1）步骤Ⅱ加入指示剂的名称是_______________ 。滴定终点时溶液的颜色变化为_________ 。
（2）若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为__________ (用含W、c、V的代数式表示)。
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN− 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl−，处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___ 倍。
I.实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠(NaClO3)。
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（2）使用双氧水作还原剂的优点是
II.当pH≤2.0时，NaClO2能被I− 完全还原成Cl−；（离子反应方程式为ClO2−+4H++4I−→2I2+Cl−+2H2O）。回答下列问题：
溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6（2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6）。欲测定成品中NaClO2的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ | 称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0 |
步骤Ⅱ | 向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂 |
步骤Ⅲ | 用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定发生反应 |
（2）若上述滴定操作中平均消耗VmL Na2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN− 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl−，处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的
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【推荐2】利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)。
（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是____________ （元素符号作答），当生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量是________ 。
（2）将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为10 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①若达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)＝____________________ 。
②图中的p1______ p2(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_______ 。
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列措施中能使
增大的是________ (选填编号)。
A．降低温度 B．恒温恒容下充入He(g)
C．将H2从体系中分离 D．再通入一定量的水蒸气
CO(g)＋3H2(g)。（1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是
（2）将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为10 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①若达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)＝
②图中的p1
（3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列措施中能使增大的是A．降低温度 B．恒温恒容下充入He(g)
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【推荐3】A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系
部分反应中的水已略去
．
若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
的电子式是______ ．
反应Ⅲ的离子方程式是______ ．
氯碱工业制备A的化学方程式是______ ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗
KI转移电子
，则三种物质间反应的离子方程式是______ ．
若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
反应Ⅲ的离子方程式是______ ．
可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______ ．
部分反应中的水已略去．若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．的电子式是反应Ⅲ的离子方程式是氯碱工业制备A的化学方程式是 KI转移电子，则三种物质间反应的离子方程式是若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．反应Ⅲ的离子方程式是可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
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【推荐1】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质
实验过程：Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：
（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量_______
（2）实验II中：制备FeCO3时应向_______ 溶液中缓慢加入________ 溶液边加边搅拌，若颠倒试剂滴加顺序可能产生的后果是__________________ 生成沉淀的离子方程式为________________
（3）确认C中空气排尽的实验现象是______________
（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是___________
（5）洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________ 。（填序号）
A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液
（6）若产品的质量为17.34g,则产率为________ %。
| 甘氨酸(NH2CH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
| 易溶于水，微溶于乙醇， 两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有强酸性 和还原性 | 易溶于水， 难溶于乙醇 |
Ⅱ.制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：
（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液，将铁粉与稀硫酸混合时哪种试剂应该过量
（2）实验II中：制备FeCO3时应向
（3）确认C中空气排尽的实验现象是
（4）加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是
（5）洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是
A．热水 B．乙醇溶液 C．柠檬酸溶液
（6）若产品的质量为17.34g,则产率为
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解题方法
【推荐2】铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3•xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黄铁矿粉（主要成分为FeS2）制备铁黄的流程如图：
（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是________ 、________ 。
（2）试剂a最好选用______ （供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3）；其作用是________ 。
（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是______ （填序号）。
（4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是________ 。
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图象推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为________ ，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分（简述实验操作、现象和结论）________ 。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是
（2）试剂a最好选用
（3）上述步骤中需用到氨气．下列装置可用于实验室制氨气的是
（4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是
（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。
根据图象推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为___________ 。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
查阅资料：
ⅰ．SCN-的化学性质与I-相似
ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_ 。
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
探究上述现象出现的原因，查阅资料：Fe2++NO⇌Fe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________ 。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应
反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ___________ (填“大”或“小”)。
②已知反应Ⅰ是一个不可逆反应，请解释溶液由棕色变为黄色的原因___________ 。
实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
| 实验方案 | 现象 | 结论 |
| 步骤1：取4ml0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀 |
| 步骤2：取 | 无明显现象 |
ⅰ．SCN-的化学性质与I-相似
ⅱ．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为
实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+
| 实验方案 | 现象 |
| 向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色 |
(3)用离子方程式解释NO产生的原因
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应
反应Ⅱ：Fe2+与NO反应
①依据实验现象，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ
②已知反应Ⅰ是一个不可逆反应，请解释溶液由棕色变为黄色的原因
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
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解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质，设计按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为_______ 。未点燃酒精灯前，A、B处均无明显现象，其原因是_______ 。点燃酒精灯后，实验过程中，观察到装置B中的现象是_______ ；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是_____ (填化学式)，若装置C中盛放的溶液为溴水，发生反应的离子方程式为____ 。
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式____ 。为了验证装置A中产生的气体中含CO2，应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为_____ (填序号)；连接装置后，为了赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验，可从a处多次鼓入____ 。
(3)有同学认为实验后期装置A中产生的气体中还可能含有H2，理由是_______ (用离子方程式表示)。
(4)某同学想利用下图所示的装置和其它常用实验仪器快速、准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_______ (填字母)。
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.测定反应前后装置和药品的总质量
(1)仪器b的名称为
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式
(3)有同学认为实验后期装置A中产生的气体中还可能含有H2，理由是
(4)某同学想利用下图所示的装置和其它常用实验仪器快速、准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.测定反应前后装置和药品的总质量
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】2022年3月，我国科研团队准确测定了嫦娥五号带回的月壤样品中40多种元素的含量。研究人员曾在月壤中发现了辉钼矿(主要成分为MoS2，含有少量杂质)，可用于制备钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，生产工艺如图。回答下列问题：
回答下列问题：
(1)焙烧时，采用逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧的目的是____ 。某些生产工艺在焙烧时加入CaCO3会更环保，其原因是____ (用化学方程式表示)。
(2)碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为____ 。
(3)为得到高纯度的钼酸钠晶体，常需加入BaCl2固体除去Na2MoO4溶液中的SO
。若溶液中c(MoO)=0.40mol·L-1，c(SO)=0.05mol·L-1，假设钼元素无损失，SO的最大去除率为____ %。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。
①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是____ (填字母)。
A.适量的N2 B.NaNO2 C.油脂 D.盐酸
②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图。
当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是____ 。若缓蚀剂为钼酸钠一月桂酰肌氨酸(总浓度为300mg·L-1)，缓蚀效果最好时，钼酸钠(M=206g·mol-1)的物质的量浓度为____ mol·L-1(保留2位有效数字)。
回答下列问题：
(1)焙烧时，采用逆流(空气从炉底进入，辉钼矿经粉碎后从炉顶进入)焙烧的目的是
(2)碱性条件下，也可将辉钼矿加入NaClO溶液中制得钼酸钠和硫酸盐，该反应的离子方程式为
(3)为得到高纯度的钼酸钠晶体，常需加入BaCl2固体除去Na2MoO4溶液中的SO
。若溶液中c(MoO)=0.40mol·L-1，c(SO)=0.05mol·L-1，假设钼元素无损失，SO的最大去除率为(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。
①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是
A.适量的N2 B.NaNO2 C.油脂 D.盐酸
②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图。
当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐3】碱式碳酸镁
是重要的无机化工产品。一种由白云石
主要成分为
，还含少量
、
等
为原料制备碱式碳酸镁国家标准中CaO 的质量分数
的实验流程如下：
“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________ 。
常温常压下“碳化”可使镁元素转化为
，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
图1 CaO含量与碳化终点pH的关系
图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
应控制“碳化”终点PH 约为__________ 。
图
中，当
时，镁元素的主要存在形式是__________________ 写化学式。
“过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________ 。
一种测定碱式碳酸镁组成的方法如下：
称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸，收集到气体
标准状况；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体
。
另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热，固体残留率固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量
随温度的变化如下图所示样品在
时完全失去结晶水。
根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程_________ 。
是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为，还含少量、等为原料制备碱式碳酸镁国家标准中CaO 的质量分数 的实验流程如下： “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为常温常压下“碳化”可使镁元素转化为，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。图1 CaO含量与碳化终点pH的关系
图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
应控制“碳化”终点PH 约为图 中，当 时，镁元素的主要存在形式是写化学式。“过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、一种测定碱式碳酸镁组成的方法如下：称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸，收集到气体标准状况；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体。另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热，固体残留率固体样品的剩余质量固体样品的起始质量随温度的变化如下图所示样品在时完全失去结晶水。 根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式
写出计算过程
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【推荐1】实验室检验溴乙烷中溴元素时，通常先使溴乙烷水解，再用
溶液检验水解产物中的
。
(1)写出溴乙烷与NaOH水溶液反应的化学方程式：_____ 。实验中判断溴乙烷是否完全水解的方法为_____ 。
Ⅰ．提出问题：溴乙烷和硝酸银直接混合时能否发生反应？
Ⅱ．实验探究。兴趣小组设计实验进行探究，装置如图：
溶液A：1
溶液；
溶液B：1g固体溶于50mL无水乙醇中。
(2)装置中玻璃导管的作用是_____ 。
(3)实验1和实验2结果表明：①溴乙烷能与硝酸银水溶液直接反应，生成淡黄色沉淀(经检验，沉淀为AgBr)；②_____ 。
(4)已知溶剂极性大有利于溴乙烷的取代反应，水的极性大于乙醇，但溴乙烷在乙醇中与硝酸银反应更快，其原因可能是_____ 。
(5)研究表明，溴乙烷和硝酸银直接反应生成AgBr和硝酸乙酯，硝酸乙酯可以看成硝酸和乙醇脱水酯化的产物，其结构简式为_____ 。
Ⅲ．应用探究：利用溴乙烷与硝酸银的反应，可以测定溴乙烷样品中溴元素的质量分数。
准确吸取20.00mL0.200(过量)的醋酸溶液于50mL的磨口玻璃瓶中，塞紧称重，用吸管小心加入一定量溴乙烷，再次塞紧称重，两次称重质量差为0.220克。将玻璃瓶置于水浴中，缓慢升温至70-80并保持1小时，冷却后将溶液移入锥形瓶中，以硫酸铁铵溶液为指示剂，用0.100mol/L的KSCN标准溶液滴定过量的，消耗KSCN溶液21.26mL(平行实验结果，已修正
消耗的KSCN)。
(6)实验中以铁铵矾
]配制指示剂溶液，而不是用
或
固体配制，原因是_____ ，滴定终点现象为_____ 。
(7)溴乙烷样品中溴元素的质量分数为(列出计算式即可)_____ 。
溶液检验水解产物中的。(1)写出溴乙烷与NaOH水溶液反应的化学方程式：
Ⅰ．提出问题：溴乙烷和硝酸银直接混合时能否发生反应？
Ⅱ．实验探究。兴趣小组设计实验进行探究，装置如图：
| 实验序号 | 温度/℃ | 试管中反应物 | 出现浅黄色沉淀时间/s |
| 1 | 8 | 2mL溶液A＋1mL溴乙烷 | 440 |
| 2 | 30 | 2mL溶液A＋1mL溴乙烷 | 29 |
| 3 | 10 | 2mL溶液B＋1mL溴乙烷 | 180 |
| 4 | 30 | 2mL溶液B＋1mL溴乙烷 | 160 |
| 5 | 40 | 2mL溶液B＋1mL溴乙烷 | 100 |
溶液；溶液B：1g
固体溶于50mL无水乙醇中。(2)装置中玻璃导管的作用是
(3)实验1和实验2结果表明：①溴乙烷能与硝酸银水溶液直接反应，生成淡黄色沉淀(经检验，沉淀为AgBr)；②
(4)已知溶剂极性大有利于溴乙烷的取代反应，水的极性大于乙醇，但溴乙烷在乙醇中与硝酸银反应更快，其原因可能是
(5)研究表明，溴乙烷和硝酸银直接反应生成AgBr和硝酸乙酯，硝酸乙酯可以看成硝酸和乙醇脱水酯化的产物，其结构简式为
Ⅲ．应用探究：利用溴乙烷与硝酸银的反应，可以测定溴乙烷样品中溴元素的质量分数。
准确吸取20.00mL0.200
(过量)的醋酸溶液于50mL的磨口玻璃瓶中，塞紧称重，用吸管小心加入一定量溴乙烷，再次塞紧称重，两次称重质量差为0.220克。将玻璃瓶置于水浴中，缓慢升温至70-80并保持1小时，冷却后将溶液移入锥形瓶中，以硫酸铁铵溶液为指示剂，用0.100mol/L的KSCN标准溶液滴定过量的，消耗KSCN溶液21.26mL(平行实验结果，已修正消耗的KSCN)。(6)实验中以铁铵矾
]配制指示剂溶液，而不是用或固体配制，原因是(7)溴乙烷样品中溴元素的质量分数为(列出计算式即可)
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点4.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：
(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是___________ ，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是___________ 。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中___________ 。(填字母)
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为___________ 。(用A、B、C……等字母表示)
②G装置的作用是______________________ 。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、___________ ；选用的试剂为___________ 。
(1)甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为
②G装置的作用是
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】某研究小组探究卤素离子与浓硫酸的反应。
(1)实验I：向盛有少量
固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生。
①产生白烟的化学方程式为_______ 。
②小组同学认为白雾中可能含有少量
，作出预测的依据是_______ 。
该小组同学设计实验：将湿润的
淀粉试纸放在试管口，未观察到明显现象。
(2)实验II：向盛有少量
固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体表面缓慢冒出气泡，溶液变为橙色，一段时间后反应变得剧烈，最终得到棕红色的溶液A。
①反应一段时间后变为剧烈的原因可能为_______ 。
②反应产生的气体具有刺激性气味，小组同学认为其中可能含有
。该小组同学取少量反应后的溶液A，按照如下流程进行实验，验证了的产生：
已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量
的目的是_______ 。
步骤2中白色沉淀1与稀硫酸的反应化学方程式为：_______ 。
③另取溶液A于试管中加水，溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是
被稀释或与水的反应；乙同学认为发生了其他反应。若认为甲同学的分析合理，请进一步设计实验方案说明：若认为乙同学的分析合理，用具体的反应说明理由。理由或方案：_______ 。
④将溶液A放置一段时间后再加等量水，发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为：
a.溢出体系，不能将全部还原褪色；
b._______ 。
(3)实验III：向盛有少量固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，闻到难闻的臭鸡蛋气味，经检测为
。发生反应的化学方程式为_______ 。
(4)将实验I、II、III的现象进行对比，得出结论：
难被浓硫酸氧化；与相比，
更容易被浓硫酸氧化。试从原子结构或元素周期律的角度解释差异：_______ 。
(1)实验I：向盛有少量
固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，试管中产生了白雾。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生。①产生白烟的化学方程式为
②小组同学认为白雾中可能含有少量
，作出预测的依据是该小组同学设计实验：将湿润的
淀粉试纸放在试管口，未观察到明显现象。(2)实验II：向盛有少量
固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体表面缓慢冒出气泡，溶液变为橙色，一段时间后反应变得剧烈，最终得到棕红色的溶液A。①反应一段时间后变为剧烈的原因可能为
②反应产生的气体具有刺激性气味，小组同学认为其中可能含有
。该小组同学取少量反应后的溶液A，按照如下流程进行实验，验证了的产生：已知沉淀3为单质S。步骤1中加入足量
的目的是步骤2中白色沉淀1与稀硫酸的反应化学方程式为：
③另取溶液A于试管中加水，溶液颜色明显变浅至接近无色。甲同学认为原因是
被稀释或与水的反应；乙同学认为发生了其他反应。若认为甲同学的分析合理，请进一步设计实验方案说明：若认为乙同学的分析合理，用具体的反应说明理由。理由或方案：④将溶液A放置一段时间后再加等量水，发现颜色不再明显变浅或褪去。可能的原因为：
a.
溢出体系，不能将全部还原褪色；b.
(3)实验III：向盛有少量
固体的试管中滴加浓度为98%的浓硫酸，固体迅速变为紫黑色，有紫色烟出现，闻到难闻的臭鸡蛋气味，经检测为。发生反应的化学方程式为(4)将实验I、II、III的现象进行对比，得出结论：
难被浓硫酸氧化；与相比，更容易被浓硫酸氧化。试从原子结构或元素周期律的角度解释差异：
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