【推荐2】尿素[CO(NH₂)₂]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH₄Cl在一定条件下反应制得CO(NH₂)₂，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是___________。
(2)二十世纪初，工业上以CO₂和NH₃为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步(反应过程中能量变化如图1所示)：

已知：Ⅰ．CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄
Ⅱ.NH₂COONH₄分解生成尿素
①为防止反应Ⅰ中NH₂COONH₄分解为CO₂和NH₃，应采取的措施___________。
A．升温       B．降温        C．增大压强        D．减少压强
②密闭体系中除发生Ⅰ和Ⅱ外，尿素会发生水解、尿素缩合生成缩二脲[(NH₂CO)₂NH]和尿素转化为氰酸铵等副反应。尿素生产中实际投入NH₃和CO₂物质的量之比为4：1，其实际投料比值远大于理论值的原因是___________。
(3)尿素[CO(NH)₂]溶液可吸收含SO₂、NO烟气中SO₂，其反应为：SO₂+CO(NH₂)₂+2H₂O=(NH₄)₂SO₃+CO₂，若吸收烟气时同时通入少量C1O₂，可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的反应分为两步。第一步：5NO+2ClO₂+H₂O=5NO₂+2HCl；第二步：6NO₂+4CO(NH₂)₂=7N₂+4CO₂+8H₂O。将含SO₂、NO烟气以一定的流速通过10%的CO(NH₂)₂溶液，其他条件相同，不通ClO₂和通少量ClO₂时SO₂的去除率如图2所示。

①通少量ClO₂时SO₂的去除率较低的原因是___________。
②处理后的废水含有尿素，可用过硫酸钠结合紫外线(UV)辐照去除废水中尿素，其过程机理如图3所示，尿素和过硫酸钠溶液发生的离子反应方程式为___________。

(4)电催化NO合成技术凭借其低能耗、绿色环保等优势成为化工行业关注的热点。某科研团队设计的Zn-NO电池装置及在不同电压下NH₃的单位时间产量如图4所示，

已知：a.双极膜中H₂O电离出的H⁺和OH⁻在电场作用下可以向两极迁移；
b.法拉第效率=×100%
①写出正极的电极反应式___________。
②0.7V电压下连续放电10小时，外电路通过1.8×10^-4mole^-，则法拉第效率为___________。(保留两位小数)

【推荐3】锰元素在一些有机物的氧化过程中会以中间体形式出现一种美丽的亮蓝色离子MnO3- 4(次锰酸根离子)。工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO₂，含Fe、Al、Ni等元素的杂质)与废FeSO₄经过一系列转化得到高品位MnO₂，同时继续制备次锰酸盐，某流程如下：

物质	MnCO3	H2CO3
25℃数值	Ksp=2.0×10-11	Ka1=4×10-7、Ka2=5×10-11

(1)次锰酸根离子MnO中Mn的化合价为___________。
(2)“焙烧”过程中的氧化剂为___________、___________(填化学式)。
(3)“除铝”过程中的离子方程式为___________。
(4)“滤渣2”的主要成分为___________、___________(填化学式)。
(5)“沉锰”时，Mn²⁺会转化为MnCO₃。若常温下控制溶液pH=8，且最终c(HCO- 3)=0.1 mol·L^-1，则此时溶液中c(Mn²⁺)=___________mol·L^-1。
(6)在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的MnO₂固体中添加一定比例的NaNO₃、NaOH，反应得到Na₂MnO₄及一种单质气体，则该反应的化学方程式为___________。
(7)某Mn_xO_y四方晶胞结构如图所示，该晶胞由O^2-和Mn^a+构成。

①该晶胞中Mn^a+的价层电子排布式为___________。
②若N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm^-3(列出计算式即可)。

【推荐1】是一种压电材料。以为原料制备粉状的流程如图。

资料：ⅰ.易溶于水，微溶于水。
ⅱ.易水解生成。
ⅲ某些温度时的溶解度如下。

温度	0	20	80	100
溶解度	31.6	35.7	52.4	59.4
溶解度	59.5	74.0	147.0	159.0

(1)固体1的含硫物质主要是，得到固体1的化学方程式是___________。
(2)试剂选用___________(填“水”或“盐酸”)，理由是___________。
(3)向溶液1中加入盐酸的目的是___________。
(4)操作的具体步骤是___________。
(5)固体3的主要成分是。
①生成固体3的化学方程式是___________。
②得到固体3的过程，需要调控，否则的产率较低。原因有：
ⅰ.较低时，c()较低；
ⅱ.较高时，___________补充完整)。
(6)高温煅烧固体3，生成的与的物质的量之比=___________。

【推荐2】邻硝基苯甲醛(   )是一种精细化工产品。实验室以邻硝基苯甲醇(   )为原料，利用物质在水相和有机相两相中溶解性不同制备得到，实验装置(夹持仪器已略去)和反应原理分别如图1和图2所示。
已知：1.部分物质的性质

物质	溶解性		熔点/℃	沸点/℃
	水
邻硝基苯甲醛	微溶	易溶	70	270
邻硝基苯甲醇	难溶	易溶	43	153
TEMPO—COOH	易溶	难溶	—	—

2. +NaHSO₃   (易溶于水)
   
Ⅰ．制备：向三颈瓶中依次加入15.3g邻硝基苯甲醇、10.0mL二氯甲烷和磁子，搅拌，待固体全部溶解后，再依次加入的水溶液和饱和溶液。保持温度，逐滴加入足量水溶液，持续反应。经一系列操作得到粗产品。
(1)仪器的名称为_____，作用是_____。
(2)控制反应温度为的方法是_____。
(3)滴加水溶液生成产品的化学方程式为_____。该步反应要逐滴加入的目的是_____。
Ⅱ．提纯：在粗产品中加入饱和溶液，充分反应后分液，在水层中加入氢氧化钠溶液，待固体完全析出后，进行抽滤、洗涤、干燥至恒重，得13.0g产品。
(4)氢氧化钠溶液的作用是_____。
(5)本次实验的产率为_____(计算结果保留3位有效数字)。
(6)该制备采用两相反应体系可以大幅提高邻硝基苯甲醛的产率，原因是_____。