【推荐2】三氯化六氨合钻是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图所示：

已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有、、、等
②、、、
溶液中金属离子物质的量浓度低于时，可认为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表_______，基态价层电子的电子排布图为_______。
(2)写出加“适量”发生反应的离子方程式_______。
(3)加调节pH至a后会生成两种沉淀，同时得到含的滤液，调节的范围为_______。
(4)操作I的步骤包括：_______、冷却结晶、减压过滤。
(5)下列说法错误的是_______。
A.流程中除作反应物外，溶于水电离出的会抑制后期加入的的电离，防止生成沉淀
B.稳定常数是指中心原子(或离子)与配体发生反应形成配合物的平衡常数，用K稳表示，K稳值越大，表示生成的配合物越稳定。的K稳值比小。
C.为了得到较大颗粒的晶体，可采取的措施是将滤液快速冷却
(6)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过量的NaOH液并加热，将完全转化为难溶的，过滤洗涤后将滤渣完全溶于硫酸中，向所得的溶中加入过量的KI和2～3滴淀粉溶液，再用的溶液滴定(反应原理：，)，达到滴定终点时消耗溶液24.00mL，以下说正确的是_______。
A.装有溶液的酸式滴定管装液前要先检漏、蒸馏水洗、标准液润洗
B.滴定时要适当控制滴定速度，边滴边摇动锥形瓶(接近终点时改为滴加半滴溶液)，直到溶液颜色从无色变为蓝色，达到滴定终点
C.平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
(7)计算产品中钴元素的含量为_______。(保留三位有效数字)

【推荐3】目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
碱式碳酸镍的制备：
工业用电解镍新液（主要含NiSO₄，NiCl₂等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O]，制备流程如图：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO₄+3Na₂CO₃+2H₂O=NiCO₃·2Ni(OH)₂+3Na₂SO₄+2X，X的化学式为__。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为__。

（3）检验碱式碳酸镍晶体洗涤干净的方法是__。
测定碱式碳酸镍晶体的组成：
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O]组成，某小组设计了如图实验方案及装置：

资料卡片：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO₂和H₂O
实验步骤：
①检查装置气密性；
②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃·yNi(OH)₂·zH₂O]放在B装置中，连接仪器；
③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；
④__；
⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气；
⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录；
⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

	装置C/g	装置D/g	装置E/g
加热前	250.00	190.00	190.00
加热后	251.08	190.44	190.00

实验分析及数据处理：
（4）E装置的作用__。
（5）补充④的实验操作___。
（6）通过计算得到碱式碳酸镍晶体的组成__（填化学式）。
镍的制备：

（7）写出制备Ni的化学方程式__。

【推荐1】以银锰精矿(主要含、、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。
   
已知：酸性条件下，的氧化性强于。
(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。“浸锰”过程中，发生了反应，其平衡常数K与、、的代数关系式为_______。
(2)“浸银”时，使用过量、和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①“浸银”反应的离子方程式为_______。
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用是_______。
(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。
①“沉银”过程中主要反应的离子方程式为_______。
②一定温度下，的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后的沉淀率逐渐减小的原因是_______。

(4)“浸锰”过程中产生的可用于“浸银”，生产中需要测定的浓度来确定其用量。测定方法：准确量取20.00浸取液置于250锥形瓶中，加入适量稀硫酸，滴加稍过量的溶液(将还原为)，充分反应后，除去过量的。用溶液滴定至终点(滴定过程中与反应生成和)，消耗溶液12.00。计算浸取液中的浓度_______(写出计算过程)。

【推荐2】以Al(OH)₃、H₂SO₄、工业硝酸铵(含FeSO₄)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)氧化步骤中需加入稍过量的氧化剂，下列物质中最合适的是_____。
a. NaClOb.H₂O₂c. KMnO₄d.K₂Cr₂O₇
(2)选用上述氧化剂之后，需取少量溶液检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂为_____(写名称)。
(3)如何检验中和液中的杂质离子已完全除尽？______________________________。
(4)固体NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O(相对分子质量453)在加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为_________________________________；(已知该反应为非氧化还原反应)975℃剩余固体成分的化学式为________________________。

【推荐3】氧化镁在医药，建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，含少量)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)加入氧化时，发生反应的化学方程式为_______。
(2)氨水的作用是_______。
煅烧过程存在以下反应：；
；
。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

(3)A中得到的物质是_______，D中收集的气体是_______(填化学式)。B中盛放的溶液是_______(填序号)。
a.NaOH溶液　　b.溶液　　c.稀硝酸　　d.溶液
(4)从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是_______(填序号)。
a.蒸馏　　b.蒸发　　c.灼烧　　d.过滤　　e.冷却结晶
要得到更纯的晶体必须进行的操作是_______(填操作名称)。
(5)已知：在200℃时失去全部结晶水，成为粉状无水硫酸镁，脱水物放置于潮湿的空气中又能重新吸收水蒸气，某次实验测定晶体中结晶水含量，得到以下数据：

加热前质量(g)			加热后质量(g)
	坩埚	坩埚＋晶体	坩埚＋无水硫酸镁
第一次	15.688	18.370	16.962
第二次	15.688	18.486	17.002

测得结晶水n=_______(保留2位小数)，该实验过程产生误差的原因可能是(填写字母)_______
A.加热前称量时容器未完全干燥　　　　　　B.晶体表而已经少量失水
C.加热后容器未放入干燥器中冷却　　　　   D.加热过程中晶体有少量溅失

【推荐1】实验室需配制0.2000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na₂S₂O₃固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是_________（填字母），还缺少的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。

（2）根据计算需用天平称取Na₂S₂O₃固体的质量是_________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L^﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_________0.2000mol•L^﹣1。
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L^﹣1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na₂S₂O₃）数据如下：
（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（Na2S2O3）/mL	21.90	18.80	22.10	22.00

①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为_________。
②NaClO溶液的物质的量浓度是_________。

【推荐2】Ⅰ.下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________.
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 250mL4.6mol/L 的稀硫酸，用该硫酸配制，则需要量取________mL 的该硫酸.
(3)用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验中用到仪器除量筒、玻璃棒、烧杯之外还用到的玻璃仪器有___________________.
(4)下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有________.
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
②容量瓶用 4mol/L 硫酸润洗
③定容时仰视观察液面
④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水
⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．
Ⅱ.如图所示，硫酸工业中产生的SO₂可通过下列过程转化成H₂SO₄和H₂.

请回答：
(1)该过程可循环利用的物质是HI和_________(写化学式).
(2)反应一的化学方程式是_______________________________.
(3)上述过程尾气中的SO₂可用下列装置吸收.

①将虚线框中的装置补充完整，并写出所用试剂_________________.
② 装置中反应的离子方程式是__________________________________.

【推荐3】I．某“84”消毒液部分标签如下，回答下列问题：

净含量: 500mL 密度:1.19g·cm-3 主要成分:25%NaClO ( NaClO的摩尔质量为74.5g· mol-1) 注意事项:密封保存

(1)某实验需用消毒液，现用固体配制。
a．需要用托盘天平称量固体的质量为_______
b．配制时，一般可分为以下几个步骤，正确的操作顺序为_______。
①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却
(2)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有_______。
(3)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒             B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出                           D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
II．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关，25℃时，HAc的。
(4)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_______mL。
(5)下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是_______

A．

B．

C．

D．

(6)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号	V (HAc)/mL	V(NaAc)/mL	V(H2O)/mL	n(NaAc)：n(HAc)	pH
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.0	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3：4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.0	1：1	4.65

①根据表中信息，补充数据：_______，_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡_______(填“正”或“逆”)向移动，结合表中数据，给出判断理由：_______
③由实验Ⅱ—Ⅷ 可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。

【推荐1】二氧化铈()可用作玻璃工业添加剂和有机反应催化剂。以氟碳铈矿(主要含有)为原料制备二氧化铈的一种工艺流程如图所示。

已知：①能与结合成，也能与结合成；②能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，为了增大反应速率，提高原料利用率，可采取的措施有_______(写出一种)。
(2)“氧化焙烧”后的固体产物中含有和，二者物质的量之比为3：1，“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：，氟洗液中添加的作用是_______。
(4)“反萃取”时加入和的混合液，的作用为_______。
(5)“反萃取”后的水层溶液中。室温下，“调”时，先除去，若忽略过程中溶液的体积变化，则需加入调节溶液的范围为_______，过滤后，再向滤液中加入使沉淀完全(已知：室温下，当溶液中的离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。，)。
(6)“氧化”时发生反应的化学方程式为_______
(7)用10吨含70%的矿石，按上述工艺生产，制得4.48吨，则的产率为_______(保留3位有效数字)。

【推荐2】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg(OH)₂、P₄和H₂，其简化流程如下：

已知：①Ca₅(PO₄)₃F在950℃不分解；
②4Ca₅(PO₄)₃F+18SiO₂+30C2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
(1)950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是_______。
(2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_______。
(3)NH₄NO₃溶液能从磷矿I中浸取出Ca²⁺的原因是_______。
(4)在浸取液II中通入NH₃，发生反应的化学方程式是_______。
(5)工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO4(s)+H₂O(l) △H=-271kJ/mol
5CaO(s)+H₃PO₄(l)+HF(g)=Ca₅(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l) △H=-937kJ/mol
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_______。

【推荐3】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以、、价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及、。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：

金属离子
开始沉淀	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_______。
(2)“酸浸氧化”中，和被氧化成，同时还有_______离子被氧化。写出转化为反应的离子方程式_______。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子、、、_______，以及部分的_______。
(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是_______。
(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_______。
(6)“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是_______。
(7)近年来，研究人员发现含钒的锑化物M在超导方面表现出潜在的应用前景。M晶胞如图1所示，晶体中包含由和组成的二维平面(见图2)。

①锑化物M的化学式：_______。
②晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为_______。
③锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为_______。