【推荐2】二氧化氯（ClO₂）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO₂。

现称取12.25gKClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
回答下列问题：
(1)已知反应后的产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐，该反应的化学方程式为_______。
(2)在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃~80℃之间。这样操作的目的是____________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是__________________________。
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_______（填序号）。
a. 50mL 60℃的温水       b. 50mL冰水     c. 50mL饱和食盐水   d. 50mL NaOH溶液
(4)本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为_________。（小数点后保留两位）
(5)二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为______________。

【推荐1】是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的工艺流程如下图。

资料：金属离子沉淀的

金属离子
开始沉淀	1.5	6.3	7.4	7.6
完全沉淀	2.8	8.3	9.4	10.2

(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_______。
(2)沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，写出加时发生反应的离子方程式：_______。
(3)沉淀池2中，沉淀剂最好选择_______

A．

B．

C．

D．氨水

(4)下图为和的溶解度曲线。从“含的溶液”中提取“晶体”的操作为_______，洗涤干燥。

(5)受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i. 称取废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于容量瓶中；
ii. 取溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后全部转化为，煮沸溶液使过量的充分分解。
iii. 用溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为，重新变成。
①第iii步中，滴定至终点的现象是_______。
②废渣中锰元素的质量分数为_______。
(6)废渣长期露置于空气，其中的锰元素逐渐转化为。研究者用下图装置提取中的锰元素。图中“”代表氢自由基。实验测得电解时间相同时，随外加电流的增大，溶液中的先增大后减小，减小的原因可能是因为随着外加电流的增大在阳极放电生成，写出在阳极放电的离子方程式_______。

【推荐2】绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。
(3)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时高温连续氧化发生的主要反应的化学方程式为：_______。可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。
(4)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(5)酸性工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式为：_______。

【推荐3】硫酸羟胺为无色晶体，易溶于水，是一种重要的化工原料，在农药、医药行业中有广泛用途。合成硫酸羟胺的流程如下：
   
模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：
   
已知：羟胺为白色片状晶体，易溶于水、甲醇等，受热易分解。
回答下列问题：
(1)仪器a的作用为___________，三颈烧瓶中的试剂是___________
(2)装置A中反应的主要化学方程式为___________。
(3)开始实验时，应最先打开___________(填“”“”或“”)。
(4)流程中步骤Ⅰ的化学方程式是___________。
(5)分离和操作：①向二者混合溶液中加入氨水，生成，②再加入甲醇，加入甲醇的目的是___________③过滤，将滤液进行___________(填“常压”或“减压”)蒸馏，④接着加入硫酸，得到硫酸羟胺产品，写出发生反应的化学方程式___________
(6)测定硫酸羟胺的含量：称取一定量样品，溶于水中，移入的三颈烧瓶中，加入足量硫酸铁溶液，充分反应后，煮沸，气体全部逸出。将所得溶液冷却后，用酸性高锰酸钾溶液滴定。则硫酸羟胺物质的量(n)与消耗高锰酸钾溶液的体积(VmL)的关系是n=___________mol。

【推荐1】某高铬型钒渣含Fe₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、Al₂O₃、V₂O₅、Cr₂O₃等物质，从中分离提取钒和铬的工艺流程如图所示：

回答下列问题:
（1）“焙烧”时V₂O₅、Cr₂O₃转化为NaVO₃和Na₂CrO₄，SiO₂、Al₂O₃转化为________和_______。
（2）滤渣1中主要含______。 滤渣2的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，对应调pH应不低于______。（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10^-5mol/L时认为沉淀完全， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33）。
（3）“沉钒”时的离子方程式是_______，NH₄VO₃煅烧过程中的化学方程式是______。
（4）“还原”时溶液的pH在2.5左右，反应的离子方程式是________。
（5）已知:25 °C时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6. 4×10^-5，则25° C时，0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____，向0.1 mol· L^-1H₂C₂O₄溶液中加入一定的NaOH固体，当溶液的pH= 2.5时，溶液中c(C₂O₄^2-) ：c(H₂C₂O₄)=_______（保留两位有效数字）。

【推荐2】废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
I．若碱性锌锰干电池的总反应为：2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnO(OH)+Zn(OH)₂，则该电池的正极反应式为：_________________________________
II．回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。

(1)① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。操作l和操作2的名称都是___________，② 灼烧滤渣l的目的是______________________。
(2)回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。
② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)₂]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H₂C₂O₄），并不断搅拌至无CO₂产生为止，与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。
(3)部分难溶的电解质溶度积常数（K_sp）如下表：

用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO₄·7H₂O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H₂SO₄和H₂O₂，铁溶解变为Fe³⁺，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中c(Fe³⁺)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn²⁺浓度为0.1mol/L）。

【推荐3】稳定的[Co(NH₃)₆]Cl₃常用于制备钴的高效催化剂，制备条件(催化剂、温度等)不同，其组成不同，如[Co(NH₃)₆]Cl₃ (橙黄色)、[Co(NH₃)₅H₂O]Cl₃ (紫红色)等。某小组拟制备三氯六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃并测定其纯度。回答下列问题：
实验(一)制备[Co(NH₃)₆]Cl₃产品。
   
(1)步骤②中活性炭的作用是___________。
(2)步骤③中发生反应的离子方程式为___________。
(3)步骤⑦中趁热过滤的目的是___________。步骤⑧中浓盐酸的作用是___________。
(4)产品的收率等于实际产量与理论产量之比，本实验的收率为___________ (保留三位有效数字)。
实验(二)测定[Co(NH₃)₆]Cl₃产品的纯度。
用沉淀滴定法(又称莫尔法)测定产品中Cl^-含量。实验原理如下：以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定Cl^-。已知：K_sp ( AgCl)≈2.0× 10 ^-10，K_sp ( Ag₂CrO₄)≈9.0×10^-12 ，Ag₂CrO₄为砖红色。
实验步骤：
①准确称取mg样品于锥形瓶中，加入去离子水完全溶解并配制成100mL溶液。
②准确量取25. 00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴入2滴K₂CrO₄溶液，用c mol · L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。
(5)滴定终点的现象是___________。
(6)该样品纯度为___________。 若滴加指示剂过多，导致测得结果___________(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。