【推荐1】在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用或煅烧后制得。
Ⅰ．实验室以溶液和溶液为原料制备装置如图所示。

(1)写出基态原子的价电子轨道表示式______。
(2)仪器的名称为______。
(3)该反应需要控制温度在60-70℃，原因为______，选择加热的方式为______。
(4)制备的离子方程式为______。
Ⅱ．测定中钴的质量分数。
已知：
ii．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法
(5)经过过滤、洗涤、干燥得到沉淀。某小组采用电位滴定法测定产品中钴的质量分数的实验步骤如下：准确称取10.000g产品溶于盐酸并配成1L溶液；取出20.00mL配得的溶液加入锥形瓶中，向其中加入溶液12.50mL（过量）充分反应后，用的标准溶液电位滴定过量的，三次滴定消耗标准溶液的平均值为15.00mL。
①滴定管在使用前需要______、用蒸馏水洗涤、______。
②该滴定实验的指示剂为______（填字母）。
A．甲基橙                    B．溶液                    C．不需要指示剂
③则产品中钴的质量分数为______（保留两位有效数字）。
Ⅲ．制备
(6)取在空气中加热制备，请写出制备的化学方程式______

【推荐2】目前人们已经发现了120多种含铁硫簇(如、、等)的酶和蛋白质。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验(加持装置略)：

回答下列问题：
实验一：测定硫的质量
①连接实验装置并检查装置的气密性。
②在A中放入0.4g铁硫簇的样品(含有不溶于水和盐酸的杂质)，在B中加入品红溶液，在C中加入30mL0.1的酸性溶液。
③通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。
④待固体完全转化后，取C中的溶液3mL，用0.1的碘化钾溶液进行滴定，消耗碘化钾溶液体积5mL
(1)连接装置的接口顺序为b接f，e接___________；
(2)装置B中品红溶液的作用是___________。有同学提出，撤去B装置，对此实验没有影响，你的看法是___________(选填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
(3)用KI溶液滴定溶液，发生反应的离子方程式为___________。
实验二：测定铁的质量
取实验I中A的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g固体。
(4)综合实验一、实验二，计算这种铁硫簇结构的化学式___________。
(5)写出A装置发生化学反应方程式___________。

【推荐3】海洋资源的利用具有广阔前景。
Ⅰ、下图是从海水中提取镁的简单流程：

(1)工业上常用于沉淀的试剂的名称是___________。
(2)转化为的离子方程式是___________。
(3)电解所得到的镁，不能在氮气中冷却，原因是________________。(用化学方程式表示)
Ⅱ、海带灰中富含形式存在的碘元素，实验室用海带提取的途径如下所示：

(4)步骤②中需要加快溶解可采取的操作是_____________。
(5)步骤⑤用到的主要玻璃仪器是______________，该仪器使用之前需要_____________。
(6)步骤④向滤液中加和稀硫酸溶液，写出该反应的离子方程式__________________。

【推荐1】NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题

（1）NaClO₂中Cl的化合价为________.
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式.______________________________________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg ²⁺和Ca ²⁺，要加入的试剂分别为_________、_________。最后再加入的一种试剂，其目的是__________.(用离子方程式表示)。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中氧化产物是_____________.
（5）“有效氧含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为_______g.(计算结果保留两位小数)

【推荐3】和锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还含有少量MgO、等杂质)来制备，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)化学上某些盐可写成氧化物的形式，如可写成，则可写成_______。
(2)“酸浸”后，钛主要以存在，写出相应反应的离子方程式：_______。
(3)中Ti的化合价为＋4，中含有过氧键的数目为_______。
(4)与双氧水、氨水反应40min，控制温度在40℃左右，温度不能高于40℃的原因是_______。
(5)向“滤液②”中加入双氧水和磷酸得到，写出离子方程式：_______。
(6)在“高温煅烧②”过程中，草酸的作用是_______，适当多加草酸的原因为_______。
(7)锂离子电池放电时，由结合得到，在中，若，材料中_______。

【推荐1】氮化镓(GaN)具有优异的光电性能。一种利用炼锌矿渣(主要含铁酸镓、铁酸锌、、)制备GaN的工艺流程如下：
   
已知：①常温下，，，。
②Ga与Al同主族，化学性质相似。
③、的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。

盐酸浓度/	反萃取率/%
2	86.9	9.4
4	69.1	52.1
6	17.5	71.3

回答下列问题：
(1)基态镓的电子排布式为________，GaN晶胞结构与金刚石类似，其中N原子的轨道杂化类型为________。
(2)提高“酸溶”时溶出率的方法有________(任写2种)。
(3)酸浸时发生反应的化学方程式为________。
(4)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为、。常温下，为尽可能多地提取并确保不混入，“调pH”时需用CaO调节pH的范围为________(假设调pH时溶液体积不变)；“酸溶”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(5)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度________，________(选填上表中盐酸的浓度)。
(6)“沉镓”时，若加入NaOH的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是________(用离子方程式表示)。

【推荐3】KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
(1)在KH₂PO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_______(填离子符号)。
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)已知KH₂PO₂是次磷酸的正盐，H₃PO₂的结构式为_______，其中P采取_______杂化方式。
(4)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为_______。
(5)分别用○、●表示和K⁺，KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度_______g·cm^-3(写出表达式)。
②晶胞在x轴方向的投影图为_______(填标号)。

【推荐1】硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下：
FeS₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄
回答下列问题：
（1）基态V原子的电子排布式为________，基态Fe原子核外未成对电子数为______。
（2）组成H₂SO₄的元素中，电负性由大到小的顺序是________，SO₂分子的VSEPR模型为________。
（3）固态SO₃能以无限长链形式存在（如图所示）。其中S原子的杂化形式为______。长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是________（填“桥氧”或“端基氧”），原因是______________。
                                                                                                                                                                                                   
（4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成 [Fe(H₂O)₆]²⁺[SO₄(H₂O)]^2-，水合阴离子中H₂O通过氢键与SO₄^2-中的O原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子：______________。

（5）一种含Fe、Cu、S三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正方形）。S^2-的配位数为______。若晶胞的底面边长为a pm，高为b pm，晶体密度为ρ g/cm³，则阿伏加 德罗常数可表示为____________（写出表达式）。

【推荐2】金属钛被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分(钛酸亚铁)含、CaO、杂质)为主要原料冶炼金属钛以及制备的工艺流程如图所示：

已知：①滤液1中Ti的主要存在形式为；
②常压下的熔点为-25℃，沸点为136.4℃。
回答下列问题：
(1)基态Ti原子的简化电子排布式为___________，矿石“预处理”的方法为___________。
(2)写出酸浸煮沸步骤中发生的化学反应方程式：___________。
(3)已知：常温下，，若要让水解完全(离子浓度小于mol/L)，应控制pH不小于___________。
(4)粗经高温氯化可得粗，从该混合气体中分离得到的方法名称是___________。
(5)请写出由绿矾制备步骤的离子反应方程式：___________。
(6)从废旧电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧电极，测得浸取液中，加入等体积的碳酸钠溶液将转化为沉淀，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的80%，则反应后的溶液中的浓度为___________mol/L[已知，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。
(7)的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，的相对分子质量为M，Ti和O原子半径分别为x和y(单位：pm)，则晶胞中原子的空间利用率为___________(列出计算表达式)。(空间利用率=)

【推荐3】离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为_________________________。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH₃、、中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是____________。NH₃比PH₃的沸点高，原因是_______________________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是___________________________。
(4)EMIM⁺中，碳原子的杂化轨道类型为______________。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则EMIM⁺离子中的大π键应表示为_________________。
(5)立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图所示。其中硼原子的配位数为__________。已知立方氮化硼密度为d g／cm³，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为__________(列出化简后的计算式)。