【推荐1】某100mL溶液中含有的部分离子浓度如图所示，该溶液可能还含有、、、、中的一种或几种。某同学为确定该溶液中的离子组成，进行了实验探究，回答下列问题：

(1)完成下列表格。

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	仔细观察图	①肯定无___________	②____________
步骤二	该溶液呈无色、透明、均一状态	③肯定无___________	④____________
步骤三	加足量盐酸酸化的溶液，得到23.3g白色沉淀	肯定有、；肯定无	⑤肯定有的判定依据是_______

(2)步骤三中称量沉淀前的实验操作有过滤、____________、干燥、灼烧、在干燥器中冷却。
(3)原溶液中的物质的量浓度为____________。
(4)向原溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为____________。
(5)若向100mL该溶液中加入的溶液，当恰好沉淀完全时加入的溶液的体积为____________L。

【推荐2】已知金属钠着火时不能使用干冰灭火器灭火。某课外小组进行如下实验(假设每步反应均完全进行)：
I．从试剂瓶中取出金属钠块，吸干表面的煤油，去除表面氧化物，称重；
II．将金属钠固体放在硬质玻璃管中，通入一段时间后加热，金属钠燃烧，生成含有少量黑色颗粒的白色固体，称重；
III．将有黑色颗粒的白色固体加入足量密度为的溶液中并加热，产生无色气体；
IV．将无色气体依次通过盛有足量溶液的A洗气瓶、足量溶液的B洗气瓶，均有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)步骤I中吸干钠块表面的煤油的实验用品是___________。
(2)步骤II中生成的白色固体是，则少量黑色颗粒是___________(填化学式)，反应的化学方程式为___________。
(3)步骤III中用到的溶液的物质的量浓度为___________ (结果保留一位小数)。
(4)步骤IV中A洗气瓶中发生反应的离子方程式为___________，B洗气瓶中生成白色沉淀的质量是___________。

【推荐3】铝元素是地壳中含量最多的金属元素，常以化合态的形式存在于铝土矿中，其氧化物具有两性，与类似。
I．已知能与NaOH溶液反应。可由和硫黄(S)混合后进行反应得到，发生反应的化学方程式为，再经湿磨、热水洗涤、压滤、干燥、粉碎制得。
(1)写出与NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(2)由和硫黄制取的废水中含有一定量的，Cr元素含量达标才能排放，可以加入溶液去除酸性废水中的，使转化为而自身转化为三价铁，再放入沉淀池，达到指定标准后方可排放，上述过程溶液与发生反应的离子方程式为：___________。
(3)某兴趣小组同学想根据上述反应原理测出该酸性废水中残留的的物质的量浓度，采样后，经初步预算需要0.1mol/L的溶液480mL，配制该溶液时至少需称量___________。
Ⅱ．某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)

已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(4)气体B的名称为___________；化合物X的组成元素___________。
(5)写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式___________。
(6)写出化合物X与足量NaOH反应的化学方程式___________。

【推荐2】以废锌催化剂(主要成分为及少量)为原料制备锌的流程如下：

已知：
①“浸取”时，转化为进入溶液；
②时，；
③深度除杂标准：溶液中，；
(1)“滤渣1”的主要成分为、_______。
(2)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的转化为离子方程式为_______。
(3)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果｛以反应后溶液中铜锌比表示}与加入量[以表示]的关系曲线如图所示。

①当加入量时，锌的最终回收率下降的原因是_______(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为_______(保留3位有效数字)。{已知的}
②“深度除铜”时加入量最好应选_______(填标号)。
A．90%       B．100%       C．110%       D．120%
(4)“萃取”时有机萃取剂(用表示)萃取金属离子的原理可表示为：(有机层)(有机层)(水层)。“反萃取”的目的是将有机层转移到水层，为尽可能多的提高反萃取率，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(答两点)。
(5)存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图结构。

①图a纤锌矿型晶体中的配位数为_______。
②图b闪锌矿型晶胞密度为，则与的最近距离为_______。(设为阿伏加德罗常数的值)

【推荐2】电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染。某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液(强酸性，含、杂质Cu²⁺等)制备水溶性皮革鞣剂Cr(OH)SO₄。回答下列问题：
(已知lg2=0.3，K_sp[ Cr(OH)₃]=6.4×10^-31, K_sp[ Cu(OH)₂]=2×10^-20 )

(1)加Na₂SO₃前先将废液调为弱酸性溶液的原因是__________________，写出废液中加Na₂SO₃时发生反应的离子方程式_____________。
(2)步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是___________________。
(3)步骤②的操作名称是___________。
(4)若在步骤②中，使Cr³⁺完全沉淀，则溶液的pH范围为______________,
[已知溶液中c(Cu²⁺)=2×10^-4mol·L^-1,完全沉淀时c(Cr³⁺)<10^-5 mol·L^-1]
(5)粗产品中含有微量，工业选择的试剂X应满足的条件是__________。
A.与水互不相溶 B.在X中溶解度小
C.Cr(OH)SO₄在X中溶解度大 D.Cr(OH)SO₄与X不反应
(6)若工业电镀废液含0.1mol，最终制得产品31.35g，则产率为__________。
(7)酸性条件下，蔗糖还原Na₂Cr₂O₇也可制备Cr(OH)SO₄：
Na₂Cr₂O₇+NaHSO₄+C₁₂H₂₂O₁₁→Cr(OH)SO₄+Na₂SO₄+H₂O+CO₂(未配平)
①反应中每生成1molCr(OH)SO₄，理论上需要C₁₂H₂₂O₁₁_________mol
②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________________。

【推荐3】碳酸锂是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。一种用锂辉矿烧渣(主要成分为β-，还含有少量MgO、Fe₂O₃及FeO等杂质)制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤II加CaCO₃粉末的作用是_______。
(2)步骤IV加入H₂O₂发生反应的离子方程式_______；步骤V“过滤”前需调整溶液的pH范围为_______。(已知Fe³⁺开始沉淀的pH为2.2，沉淀完全的pH为3.5；Al³⁺开始沉淀的pH为4.1，沉淀完全的pH为5.4，pH大于7.8时沉淀开始溶解)。
(3)步骤VII“过滤”时得到的滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(4)步骤X“洗涤”时，为检验是否洗涤完全，可选用的试剂是_______。
(5)LiBF₄可用作锂离子电池的电解质，可用HBF₄(氟硼酸)与Li₂CO₃在水溶液中制取，该反应的化学方程式为_______。

【推荐1】二氯异氰尿酸钠[(CNO)₃Cl₂Na]常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)₃H₃固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略)。

已知：2NaClO + (CNO)₃H₃= (CNO)₃Cl₂Na + NaOH + H₂O
(1)C中所装试剂为___________(填化学式)
(2)A中反应的化学方程式为___________。
(3)待装置B中出现___________现象时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)₃H₃固体；反应过程中仍需不断通入Cl₂的理由是___________。
(4)反应结束后，装置B中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是___________。
(5)通过下列实验，可以测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。
反应原理：[(CNO)₃Cl₂]^－+ H⁺+ 2H₂O = (CNO)₃H₃+ 2HClO；HClO + 2I^－+ H⁺= I₂+ Cl^－+ H₂O；。
实验步骤：准确称取m g样品，用容量瓶配成250 mL溶液；取12.50 mL上述溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应，用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液平均为V mL。
①滴定终点现象为___________。
②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式)___________。
(提示：该样品的有效氯=)

【推荐2】某工厂采用联合焙烧法以辉铋矿(主要成分为，含有杂质)与软锰矿(主要成分为)为原料制备和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；
②金属活动性：；
③常温下，相关金属离子形成氢氧化物的范围如下：

离子	开始沉淀	完全沉淀
	6.3	8.3
	1.6	3.1
	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)写出“联合焙烧”时和反应生成的化学方程式：_______。
(2)在空气中单独焙烧生成，同时产生一种气体产物，若用过量的溶液吸收该气体，则所得溶液的溶质为_______。
(3)“酸浸”时转化为，则生成的气体A为_______(填化学式)
(4)“转化”时加入金属的目的是_______(用离子方程式表示)
(5)若沉淀完全时溶液中的金属离子浓度为，则由表中数据计算可得：_______。
(6)水解生成的离子方程式为_______、
(7)若取铋含量为的辉铋矿，经过上述流程(铋元素在整个流程中损失率为)，计算可制得固体的质量约为，实测干燥的产品产量高于计算值的原因是_______。

【推荐3】直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO₂性质和含量测定的探究活动。

（1）装置A中仪器a的名称为__________。若利用装置A中产生的气体证明+4价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理________________。
（2）选用图4中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。
②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→_________→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_____________________。
③其中装置C的作用是__________。常温下，测得装置C中饱和NaHSO₃溶液的pH≈5，则该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为__________________。(已知0.1mol/L的H₂SO₃溶液pH >1)
（3）为了测定装置A残液中SO₂的含量，量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO₂ 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol/L的KMnO₄溶液吸收。充分反应后，再用0.2000mol/L的KI标准溶液滴定过量的KMnO₄ ，消耗KI溶液15.00 mL。
已知：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
10I^-+2MnO₄^-+16H⁺=2Mn²⁺+5I₂+8H₂O
①残液中SO₂的含量为_______g·L^-1。
②若滴定过程中不慎将KI标准溶液滴出锥形瓶外少许，使测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。