【推荐1】我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO₃及少量Fe₂O₃、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：

已知：①钛在常温下不与强酸、强碱反应：
②Ti⁴⁺易水解生成TiO²⁺，TiO²⁺进一步水解可得H₂TiO_3。
(1)“废气”中含有少量空气污染物，其分子式为___________。
(2)“150-200°C溶煮”时生成Fe₂(SO₄)₃和TiOSO₄且有气体产生，写出生成TiOSO₄反应的化学方程式___________。
(3)沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式___________。
(4)“加热煮沸”操作的主要目的是___________。
(5)简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是___________。

【推荐3】工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

(1)步骤Ⅰ是在反射炉中进行的。把黄铜矿和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________________、________________。
(2)步骤Ⅱ是在转炉中发生的。冰铜含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)，在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu₂S被氧化为Cu₂O。生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的泡铜，该过程发生反应的化学方程式分别是__________________、__________________。气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收(填字母)。
a．浓硫酸                                           b．稀硝酸
c．NaOH溶液                                     d．氨水
(3)步骤Ⅲ是由泡铜冶炼粗铜的反应，反应方程式为____________________。

【推荐1】Cu和Fe₂O₃在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价，Fe为+2价)制取Cu和Fe₂O₃的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是__________。
(2)CuFeS₂中S元素的化合价是______，高温焙烧时生成FeS及另外两种产物，则发生的化学反应方程式为____________。
(3)操作a为____________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是__________。
(5)向溶液B中通入NH₃发生反应的离子方程式为___________。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
由下图可知，使用硫杆菌的最佳温度为______℃，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________。

【推荐2】工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) (aq)ΔH＞0
③K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-5
(1)“浸取”时需要加热，充分反应后生成Na₂PbCl₄、S、FeCl₃等物质，其中生成FeCl₃的化学方程式为______。
(2)“滤渣2”的主要成分是______。
(3)“沉降”操作时加入冰水的原因是______。
(4)上述流程中滤液可循环利用，试剂X是______(填化学式)。PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄，若用1LX溶液转化10mol的PbCl₂，则X溶液的最初物质的量浓度不得低于______。
(5)硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池。铅蓄电池充电时，正极与电源的______极相连，其电极反应式为______。充电过程中转移2mole^-时，两电极材料共______(填“增加”或“减少”)的质量为______g。

【推荐3】工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含 CoO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、CaO和SiO₂)制备 NiSO₄·6H₂O。工艺流程如下所示。

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+	Co2+	Mg2+
开始沉淀时的pH	6.8	4.1	2.2	7.5	7.2	9.4
沉淀完全时的pH	9.2	5.4	3.2	9.0	9.0	12.4

(1)加入H₂SO₄在高压下进行酸浸。充分浸取后过滤出的酸浸渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)氧化、沉铁沉铝时，加入 NaClO 和 Na₂CO₃溶液共同作用。其中与FeSO₄发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
(3)沉镁沉钙加入NaF溶液，生成MgF₂和CaF_2.若沉淀前溶液中c(Ca²⁺)=1.0×10^-3 mol·L^-1，当沉淀完全后滤液中c(Mg²⁺)=1.5×10^-6mol·L^-1时，除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。(已知：K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10、K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11)
(4)“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：M²⁺(水相)+2RH (有机相) MR₂(有机相)+2H⁺(水相)。工业上用25%P₅O₇+5%TBP+70%磺化煤油做萃取剂，萃取时， Co、Ni的浸出率和 Co/Ni分离因素随pH的关系如图所示：

①萃取时，选择pH为_______左右。
②反萃取的试剂为_______。
(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4·7H2O	NiSO4·6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

由 NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄·6H₂O 晶体的操作依次是蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】I．已知氯化铝在180 ℃ 能升华。某净水剂M的组成为AlCl₃·2X。取M进行如下实验：

                                                                                                                                                                       请回答下列问题：
(1)M的化学式为_____________。
(2)将固体X隔绝空气充分灼烧的化学方程式为__________。
(3)在混合晶体C的水溶液中加入过量稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________。
II．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。
[资料查阅]

[实验探究]该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器省略)。

请回答下列问题：
(1)D装置中发生的氧化还原反应的离子方程式是________。
(2)在实验过程中，观察到B装置中物质由白色变为蓝色，C装置中试纸的颜色变化是___________。
(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析，原因是__________。

【推荐2】废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

(1)Mn²⁺的价电子排布式为_______。
(2)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为_______。
(3)探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡：再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
实验Ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是_______，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是_______。
(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。β-MnSe中Mn的配位数为_______。

(5)MnSO₄可通过反应制得Mn₃O₄，在加热烘干Mn₃O₄过程中常常混有Mn₂O₃杂质，现对样品中Mn₃O₄的含量进行测定。取Mn₃O₄样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(Mn₃O₄和Mn₂O₃在加热时均能和浓盐酸反应生成MnCl₂)计算样品中Mn₂O₃的质量分数为_______。(写出计算过程)

【推荐3】工业氯化镁在一定条件下变质为W，W由两种物质W₁和W₂组成，W₁和W₂都由四种元素构成碱式盐。
Ⅰ．定性实验表明：W₁热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而W₂受热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊但能使硝酸银产生白色沉淀，两者均有水珠产生。
(1)W₁、W₂均含有的元素有________。
Ⅱ．定量测定：现用如图装置进行定量实验测定W₁和W₂组成，用管式炉高温加热使W₁或W₂完全分解，实验结束后，硬质玻璃管内均残留白色固体，装置B和D的质量均增加。

(2)若只通过测定装置B、D的增重来确定W₁和W₂的组成，则装置的连接顺序为______(按气流方向，用接口字母表示)，其中D的作用是_____。装置连接后，首先要进行的操作的名称是_______。
(3)利用上述装置进行W₁的热分解实验。经测定，装置B和D中质量增重之比Δm(B)∶Δm(D)＝22∶9，W₁的化学式为_____。W₁热分解的化学方程式为____。若取消冷却玻管进行实验，Δm(B)∶Δm(D)会______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
(4)利用上述装置取13.45g W₂进行实验，测得B增重3.65 g，则W₂的化学式为____。