【推荐2】氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图：

已知：

金属阳离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Cu2+	4.8	6.4
Fe3+	2.7	3.7

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中产生SO₂的化学方程式：______；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_____(填标号)。
A. B. C. D.
(2)混合液中加入的沉淀剂X可为______；(填化学式)，调节溶液的pH至______，过滤得到CuCl₂溶液。
(3)①向Na₂SO₃溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为______。
②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______

下列有关抽滤的说法错误的是_____(填标号)。
A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B.过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C.实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是______。
(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_____；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O()，则Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O中的配位体为_____(填化学式)。

【推荐1】锌冶炼过程中产生的锌渣主要成分为铁酸锌(ZnFe₂O₄)和二氧化硅，以及少量的铜、铁、锌的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金属离子，使锌渣得到充分利用。
(1)铁酸锌酸溶。铁酸锌难溶于水，其晶胞由A、B结构按照1∶1交替累积而成，如图所示。将铁酸锌粉末投入到1L1mol·L^-1H₂SO₄中，保温80℃，匀速搅拌。浸出液中Fe³⁺和Zn²⁺的浓度随时间的变化如表所示。

时间/h	0.5	1.0	1.5	2.0	2.5
c(Zn2+)/mol•L-1	0.10	0.11	0.15	0.21	0.21
c(Fe3+)/mol•L-1	0.12	0.13	0.16	0.21	0.30

①B结构的化学式为___。
②铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为___。
③酸溶时，溶出效率较高的金属离子是___。
(2)锌渣酸溶。将锌渣分别在SO₂—1mol·L^-1H₂SO₄、1mol·L^-1H₂SO₄以及SO₂—H₂O三种体系中实验，均保持80℃，匀速搅拌，所得结果如图所示。已知：25℃时，K_sp(FeS)=6.3×10^-17；K_sp(ZnS)=2.9×10^-25；K_sp(CuS)=6.3×10^-36；K_sp(Cu₂S)=2.5×10^-48；FeS和ZnS可溶于稀硫酸，CuS和Cu₂S不溶于稀硫酸。

①在SO₂—H₂SO₄体系中，Zn²⁺浸出率较高的原因是___。
②在SO₂—H₂SO₄体系中，溶渣中Cu₂S的质量增加，原因是___。

【推荐3】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等。科研人员研制了一种从废钒催化剂中(含有、、、、等)回收钒的工艺，其主要流程如下：

回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。
(2)已知有机萃取剂萃取的能力比萃取的能力强。滤液2中的含钒离子为_______(填化学式)；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示_______(填标号)。
A. B. C.
(3)“酸浸”时，发生反应的离子方程式为_______；“反应”时，加入的不宜过量，其原因是_______。
(4)已知溶液中与可相互转化：，且为沉淀，“沉钒”时通入氨气的作用是_______。
(5)该工艺流程中，可以循环使用的物质有_______。

【推荐2】我国发现超级铼矿，铼(Re)是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS₂)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)铼不溶于盐酸，可溶于稀硝酸生成强酸高铼酸(HReO₄)，请写出反应的离子方程式_______。
(2)提高富铼渣浸出率的方法有_______(任写两种)；酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如下图所示，分析高于T₁℃时铼的浸出率降低的原因_______。

(3)操作II所用的主要玻璃仪器是_______。
(4)高铼酸铵和氢气制取单质铼的化学方程式为_______；此反应过程中，实际消耗H₂的量大于理论值，其原因是_______。
(5)由高铼酸铵溶液获得高铼酸铵晶体的一系列操作为_______、洗涤、干燥。
(6)整个工艺流程中除有机溶液可循环利用外，还有_______。

【推荐3】电镀污泥(主要含Cr、Cu、Zn、Ni、Fe、Si)中金属大多以氢氧化物的形式存在，硅以SiO₂形式存在。某科研团队用萃取——沉淀法回收电镀污泥中金属的技术路线如图所示。

已知：①萃取反应可简单表示为nHX+Mⁿ⁺MX_n+nH⁺
②相关资料显示，分步沉淀工序中投加硫化钠生成沉淀时，可以认为水溶液中的H₂S饱和，饱和c(H₂S)=1.0mol·L^-1。
回答下列问题：
(1)铁元素在元素周期表中位置为___；滤渣1的主要成分是___。
(2)操作2的名称为___。
(3)萃取浸出液除去的元素为___(填元素符号)，由于该元素在分步沉淀工序中与硫化钠发生氧化还原反应生成多种沉淀难以分离，故该元素不可在分步沉淀工序中除去，写出此反应的化学方程式___。
(4)反萃取工序发生的离子方程式为____。
(5)萃余相中的Ni元素恰好完全转化为沉淀的pH为___[通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol·L^-1为沉淀完全，K_sp(NiS)=1×10^-19，考虑H₂S的二级电离K_a1(H₂S)=1×10^-7，K_a2(H₂S)=1×10^-15]。