有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________ mL。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是_______ 。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______ 。
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,_______________ ;
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水,_____________ ;
③容量瓶中原有少量蒸馏水,_______________ ;
④定容时观察液面俯视,_____________ ;
⑤未将洗涤液注入容量瓶中,_______________ 。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水,
③容量瓶中原有少量蒸馏水,
④定容时观察液面俯视,
⑤未将洗涤液注入容量瓶中,
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更新时间:2020-02-01 20:42:37
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【推荐1】下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为__________ (用下一小题的仪器量取)。
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用_______ mL量筒最好。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌。
(4)将冷却至室温的上述溶液沿__________ 注入____________ 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要注入上述仪器中,并摇匀。
(5)加水至距刻度___________ 时,改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
(6)误差分析:请用“偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”进行填空
① 定容时,观察液面俯视:_____________ 。
② 摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水:_____________ 。
③ 取浓H2SO4时,倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理:_____________ 。
(1)所需浓H2SO4的体积为
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌。
(4)将冷却至室温的上述溶液沿
(5)加水至距刻度
(6)误差分析:请用“
① 定容时,观察液面俯视:
② 摇匀后,液面低于刻度线,没有再加水:
③ 取浓H2SO4时,倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理:
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【推荐2】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(l)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要__________________ 。
(2)酸浸时,为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有______ (答出一点即可)。
(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式______ 。
(4)常温下,部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时,溶液的pH如下:
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8,其理由_______ 。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是____________ 。
(6)写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式_______ ,在实验室进行过滤操作时,为了加快过滤速率,可以采取的措施为_________ (写一种方法即可).
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(l)实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要
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(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式
(4)常温下,部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时,溶液的pH如下:
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | — | — |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8,其理由
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是
(6)写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式
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【推荐3】二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂,是一种黄绿色的气体,其熔点为-59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、__________ 。
(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是______________________________ 。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图
获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;
②趁热过滤;
③______________________________________ ;
④在55℃干燥,得到成品。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样,量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2 mL(已知2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)。
①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:_______ 。
②若步骤2所得溶液放置时间太长,则测定结果____________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)
③ClO2溶液的浓度为________ g·L-1(用含字母的代数式表示)。
(1)A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、
(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图
获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;
②趁热过滤;
③
④在55℃干燥,得到成品。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样,量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次,测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2 mL(已知2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI)。
①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:
②若步骤2所得溶液放置时间太长,则测定结果
③ClO2溶液的浓度为
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(0.4)
名校
【推荐1】用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题:
(1)溶液配制中需要用到除了量筒、烧杯、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有:_________
(2)所需浓硫酸的体积是_______ mL,量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________
A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______________________
(4)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是________ (填下列选项的编号字母)。
a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干
c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到其中
(5)第③步实验的操作方法是_________________________________________________
(6)下列情况导致配制的稀硫酸浓度偏小的是__________
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C.定容时俯视溶液的凹液面
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题:
(1)溶液配制中需要用到除了量筒、烧杯、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有:
(2)所需浓硫酸的体积是
A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是
(4)下列关于容量瓶的使用方法中,正确的是
a.使用前应检查是否漏液 b.使用前必须烘干
c.不能用作物质反应或溶解的容器 d.热溶液可直接转移到其中
(5)第③步实验的操作方法是
(6)下列情况导致配制的稀硫酸浓度偏小的是
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
C.定容时俯视溶液的凹液面
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(0.4)
名校
【推荐2】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________ (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________ (填仪器名称)。
(2)配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步骤如下:正确顺序是___________________
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解;
②把①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______ g.在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,则所得溶液浓度_________ 0.10mol/L(填“大于”“小于”或“等于”,下同).若还未等溶液冷却就定容了,则所得溶液浓度___________ 0.10mol/L。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(2)配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步骤如下:正确顺序是
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中,加适量的蒸馏水溶解;
②把①所得溶液冷却至室温,再小心转入一定容积的容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】Ⅰ.有下列化学仪器:①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
(1)现需要配制450mL1mol/L的硫酸溶液,选用容量瓶的规格是___________ 需要用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸___________ mL。
(2)实验时不需要的仪器是___________ (填入编号)。
(3)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___________
(4)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___________ (填序号)。
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,仰视刻度线
⑤转移溶液时,不慎有少量溶液洒出
Ⅱ.回答下列问题
(5)标准状况下,3.4gNH3的物质的量是___________ ,体积是___________ ,它与标况下的___________ LH2S含有相同数目的氢原子。
(6)相同质量的两种气体O2、SO2,它们的物质的量之比是___________ ,在相同条件下它们的体积之比是___________ ,所含氧原子数之比是___________ 。
(7)溶液中含,则溶液中c(SO)=___________ 。
(8)标准状况下,将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为),所得溶液的密度为,物质的量浓度为cmol/L,则c=___________ (用含V、的式子表示)
(1)现需要配制450mL1mol/L的硫酸溶液,选用容量瓶的规格是
(2)实验时不需要的仪器是
(3)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___________
A.容量瓶上标有容积、温度和刻度线 |
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 |
C.配制溶液时,把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 |
D.使用前要检查容量瓶是否漏水 |
①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,仰视刻度线
⑤转移溶液时,不慎有少量溶液洒出
Ⅱ.回答下列问题
(5)标准状况下,3.4gNH3的物质的量是
(6)相同质量的两种气体O2、SO2,它们的物质的量之比是
(7)溶液中含,则溶液中c(SO)=
(8)标准状况下,将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为),所得溶液的密度为,物质的量浓度为cmol/L,则c=
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(0.4)
【推荐1】Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________ (填序号)
①实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉;
②配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低;
③试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3-4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现
④分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl3溶液得到的分散系依次为:浊液、溶液、胶体
Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应,请回答下列问题:
(1)装置中试管B的作用是____________________________ 。
(2)实验中可观察到石英管A中的现象为_______________________________ 。
(3)反应停止后,取出试管C在酒精灯上加热至沸腾,可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式________________________________ 。
(4)为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量,进行如下实验:
(i)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________________ 。
(ii)下列有关步骤④的操作中说法正确的是__________________________ 。
a.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c.锥形瓶不需要用待测夜润洗
d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
e.滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(iii)由框图中数据计算,可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为_______ 。
①实验室配制氯化亚铁溶液时,将氯化亚铁先溶解在盐酸中,然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉;
②配制一定浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;实验室测定中和热时,过早读数会使测定结果偏低;
③试管中加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3-4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现
④分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
⑤向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl3溶液得到的分散系依次为:浊液、溶液、胶体
Ⅱ.某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应,请回答下列问题:
(1)装置中试管B的作用是
(2)实验中可观察到石英管A中的现象为
(3)反应停止后,取出试管C在酒精灯上加热至沸腾,可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式
(4)为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量,进行如下实验:
(i)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
(ii)下列有关步骤④的操作中说法正确的是
a.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c.锥形瓶不需要用待测夜润洗
d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
e.滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(iii)由框图中数据计算,可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为
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(0.4)
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【推荐2】(硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
(1)吸硫装置如图所示
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是______ ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________ 。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是___________________ 。(答一条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。(已知:室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:
第一步:准确称取a g KIO3(化学式量:214)固体配成溶液;
第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)=___ mol·L-1。
(4)在(3)的实验中,某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能___________ (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是_____________ 。(用离子方程式表示)。(已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O, 4I-+O2+4H+=I2+2H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
(1)吸硫装置如图所示
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。(已知:室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解, | 有白色沉淀生成 | 样品含NaCl |
② | 另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解, | 有白色沉淀生成,上层清液pH>10.2 | 样品含NaOH |
第一步:准确称取a g KIO3(化学式量:214)固体配成溶液;
第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)=
(4)在(3)的实验中,某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能
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(0.4)
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解题方法
【推荐3】现有含有少量NaCl、 Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。
(1)沉淀A的主要成分是_____________ 、______________ (填化学式)。
(2)①②③中均进行的分离操作是_______________ 。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是__________ ,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的______________ 。
(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的HNO3溶液,但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的HNO3溶液,该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括_________ 、________ mL量筒、烧杯、__________ 、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液________ mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________ 。
A.取8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线
B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C. 8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D.定容时仰视刻度线
E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,未进行任何操作
(5)某同学转移溶液的操作如图所示,该同学操作中的错误是________________ 。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是___________ 。
A.为了美观 B.为了统一标准 C.为了提高准确度 D.方便刻画
(1)沉淀A的主要成分是
(2)①②③中均进行的分离操作是
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是
(4)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L-1的HNO3溶液,但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L-1的HNO3溶液,该小组用8mol•L-1的HNO3溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括
②该实验中需要量取8mol•L-1的HNO3溶液
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是
A.取8mol•L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线
B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C. 8mol•L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D.定容时仰视刻度线
E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,未进行任何操作
(5)某同学转移溶液的操作如图所示,该同学操作中的错误是
A.为了美观 B.为了统一标准 C.为了提高准确度 D.方便刻画
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(0.4)
名校
【推荐1】甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量或量取 ②计算 ③溶解或稀释 ④摇匀 ⑤转移洗涤 ⑥定容 ⑦冷却
其正确的操作顺序为____________________________ 。
(2)甲同学:用量筒量取一定量的浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______ 、________ ;
②若用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸,应量取浓硫酸的体积为___ mL,
(3)乙同学:用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再向量筒中加水至100 mL刻度线,搅拌均匀。
指出其中错误之处____________________________ (任写一处)。
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量或量取 ②计算 ③溶解或稀释 ④摇匀 ⑤转移洗涤 ⑥定容 ⑦冷却
其正确的操作顺序为
(2)甲同学:用量筒量取一定量的浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有
②若用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸,应量取浓硫酸的体积为
(3)乙同学:用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再向量筒中加水至100 mL刻度线,搅拌均匀。
指出其中错误之处
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体,设计如下的实验方案:
请回答以下问题:
(1)上述实验中多次用到过滤操作,该操作中要用到的玻璃仪器有__________ ;
(2)步骤②中有洗涤沉淀的操作,如何判断沉淀已洗涤干净:__________________ ;
(3)写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式__________ ,指出两种产物在物质分类上的类别_______________ 、____________ ;
(4)步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V mL 4mol/L的NaOH溶液,下面是该同学配制过程的示意图,其操作中有错误的是(填操作序号)____________ 。
第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_________ (填“大”或“小”或“无影响”)
请回答以下问题:
(1)上述实验中多次用到过滤操作,该操作中要用到的玻璃仪器有
(2)步骤②中有洗涤沉淀的操作,如何判断沉淀已洗涤干净:
(3)写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式
(4)步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V mL 4mol/L的NaOH溶液,下面是该同学配制过程的示意图,其操作中有错误的是(填操作序号)
第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
[实验一]配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________ 和________ 。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
则该醋酸溶液的准确浓度为________ (保留小数点后四位)。
[实验二]
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下,回答下列问题:
(3)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:______ 。
[实验三]探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:___________________________________ 。
[实验一]配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
[实验二]
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下,回答下列问题:
醋酸浓度 (mol·L-1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
(4)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是:
[实验三]探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案:
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