【推荐1】下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为__________ （用下一小题的仪器量取）。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度___________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空
① 定容时，观察液面俯视：_____________。
② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_____________。
③ 取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：_____________。

【推荐3】用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、降温；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是________；
（2）第⑤步实验的具体操作是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_______________
B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_________________
C．定容时俯视溶液的液面____________________

【推荐1】某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L^-1NaOH溶液以备使用。       

（1）该同学应选择____mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如图所示，则上图框中操作应在图中__________ (填选项字母)之间。
A．②与③　　　　B．①与②　　　　C．③与④
（3）该同学应称取NaOH固体____g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小____(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____(填字母)。
附表     砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。
①定容时，俯视读数，浓度会________；
②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会____________；
③容量瓶未干燥，浓度会__________；
④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会______________。

【推荐2】某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：
（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有__________；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：__________________;
（3）写出步骤②所得沉淀受热分解的化学方程式__________，指出两种产物在物质分类上的类别_______________、____________;
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制V mL 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）____________。

第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_________（填“大”或“小”或“无影响”）

【推荐3】I.无水四氯化锡(SnCl₄)用于制作FTO导电玻璃，FTO导电玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等领域，可用如图所示装置制备四氯化锡。

有关信息如下表所示：

化学式	Sn	SnCl2	SnCl4
熔点/°C	232	247	-34
沸点/°C	2602	623	114
其他性质	银白色固体	无色晶体，Sn2+易被Fe3+、I2等氧化为Sn4+	无色液体，易溶于水并能与水反应

(1)仪器A中发生反应的化学方程为_______。
(2)将装置按图示连接好，先检在装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置丁内充满黄绿色气体后，开始加热装置丁。如果缺少装置乙，装置丁内还可能发生的副反应的化学方程式为_______，装置已的作用是_______。
II.FeBr₂是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了以下实验：
i.实验需要90mL0.10mol·L^-1FeBr₂溶液
(3)配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是_______。
(4)下列有关配制过程的说法正确的是_______(填序号)。

A．用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2

B．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解

C．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中

D．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液

ii.探究FeBr₂的还原性。取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺。
(5)请你完成下表，验证假设
已知：①Br₂易溶于有机溶剂四氯化碳(CCl₄)且所得溶液呈橙红色；②四氯化碳(CCl₄)不溶于水且密度比水大。

实验步骤、预期现象	结论
①取适量溶液于试管中，向其中加入_______，振荡、静置。 现象：溶液分层，下层呈橙红色，上层呈无色	假设1正确
②另取适量溶液于试管中，向其中加入_______。 现象：溶液变为红色	假设2正确

(6)若假设2正确，向20L上述浓度的FeBr₂溶液中通入标准状况下56LCl₂，反应的离子方程式为_______。

【推荐1】某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 mol·L^－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol·L^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①________，②________，③________，④_________，⑤_________，⑥_________。
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。
（3）配制100 mL 1 mol·L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用__________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
（4）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是________。
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

【推荐2】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。
②Cr₂O₇^2-+H₂O⇌2CrO₄^2-+2H⁺
③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4（>8溶解）	9（>9）溶解

（1）实验室用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制480mL2mol·L^-1的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需_______。
（2）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：_______。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr₂O₇^2－转化为______（填微粒的化学式）。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为M^n＋＋nNaR=MR_n＋nNa^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_____。
（5）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：_____。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^-的浓度，可用0.1000mol·L^－1AgNO₃标准溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

①滴定时可选为滴定指示剂的是_______（填编号），滴定终点的现象是_______。
A．NaCl　　B．K₂CrO₄C．KI　　　D．NaCN
②取某废水25.00ml,滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液10.00ml,则废水中SCN^－的物质的量浓度为_______。

【推荐3】为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁ g。
方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂ g。
(1)配制250 mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、________________、________。
(2)写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式_____________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，目的是__________________________，
在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，则m₁________m₂(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是_______________。
(6)取25.00 mL上述溶液，用酸性KMnO₄溶液滴定的方法测定Na₂SO₃的纯度。已知酸性条件下，KMnO₄通常被还原为Mn^2＋，则Na₂SO₃固体的纯度可表示为_____________(注明表达式中所用的有关符号的含义和单位)。

【推荐1】现需要0.1 mol·L⁻¹CuSO₄溶液240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)、4 mol·L⁻¹CuSO₄溶液
（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。
（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O的质量为_______ g；如果用   4 mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 4 mol/L CuSO₄溶液。
（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
b．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容
f．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为______________________。
（4）下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①称取的胆矾晶体失去了部分结晶水___________。
②定容时，仰视刻度线：___________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

【推荐2】如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：

（1）该市售盐酸的物质的量浓度为_________mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）
（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸_____mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是________；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）
A．量筒使用前用未干燥
B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
C．量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释
D．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH^-的物质的量浓度=___________mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数__________25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收__________体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm³计）。

【推荐3】智能手机因其集成的高清摄像头和智能传感器而常被应用于化学实验。某实验小组利用实验室中的废铁屑(久置但未生锈)制备硝酸铁，并利用配制的硝酸铁标准溶液对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定。
已知：溶液有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。
实验过程如下：
实验I：的制备

(1)实验室中保存溶液时，往往加入少许_______，目的是_______。请简述验证溶液被部分氧化的实验过程和现象_______。
(2)经推测，逐氮过程中的气体，是发生了分解，写出该反应的化学方程式：_______。
(3)操作A包含的实验步骤有：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
实验Ⅱ：标准硝酸铁溶液的配制
准确称取的按如图步骤配成溶液。

(4)智能手机连接热成像配件FLIROnePro可即时测定过程①中溶液温度。若将如图溶解所得溶液立即转移至容量瓶中并进行定容，则上述操作会导致配得溶液浓度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

实验Ⅲ：绘制标准溶液与灰度值的标准曲线
①分别向7个容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0实验Ⅱ中标定的浓度为的标准溶液，然后分别加入某浓度溶液，用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入到比色皿中，如图进行放置，在相同条件下用智能手机进行拍照，后用软件确定照片中各溶液相同位置的灰度数值，所得数据如下表所示：

比色管编号	S0	S1	S2	S3	S4	S5	S6
溶液()	0	0.5	1.0	2.0	3.0	4.0	5.0
	0	0.0001	0.0002	0.0004	0.0006	0.0008	0.001
灰度值	127.3	119.4	107.1	87.3	65.3	47.2	29.2

(5)上述实验中，根据合理数据处理得_______(保留1位有效数字)。
实验V：“硫酸亚铁补铁剂中铁元素含量的测定
①取补铁剂样品，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量溶液，充分反应后配成溶液。
②取①中所配溶液于容量瓶中，加入某浓度溶液，用蒸馏水定容。
将最终配好的溶液加入到比色皿中，在与实验Ⅲ步骤②冲相同条件下拍照，软件处理获得溶液图片的灰度值为97.32。
(6)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为_______(保留2位有效数字)。
(7)下列操作中有利于更准确测得“硫酸亚铁补铁剂中的铁元素含量的有_______。

A．提前除去实验I溶解铁屑所用硝酸中的杂质

B．用浓硝酸溶液代替实验Ⅳ中所用的溶液

C．整个实验中所用的溶液均采用相同浓度的溶液

D．将配制的样品溶液和7个标准溶液放在一起在相同条件下同时拍照，再统一进行数据处理