【推荐1】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医疗上常用作补血剂。某课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量，设计如下实验。

(1)实验时用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制100mL1.0 mol·L^-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。
(2)步骤①过滤后的滤液中加入氯水后发生反应的离子方程式为__________________________。
(3)向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，沉淀颜色变化的原因用化学方程式表示为_______________________。
(4)该补血剂中铁元素的质量分数为____________，若步骤③加入氨水的量不足，则实验结果_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
(5)科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C有利于铁元素的吸收。则维生素C在其过程中的作用是_________________。

【推荐2】“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。硫代硫酸钠晶体可用作定影剂。还原剂。利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取某硫代硫酸钠晶体()样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至的___________中，加蒸馏水至刻度线。
(2)滴定：取的标准溶液，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液刚好由___________色变为___________色，且半分钟内不变色即为终点。溶液应装在___________(填字母)中。

(3)平行滴定3次，样品溶液的平均用量为，则样品纯度为___________%(保留1位小数)。
(4)下列操作会造成所测结果偏大的是___________(填字母)。
a．滴定终点俯视读数     b．锥形瓶用标准溶液润洗     c．配制待测溶液时，有少量待测液溅出

【推荐3】某研究性学习小组欲测定25℃、101kPa下的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。

该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L^-1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_______)；
②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L^-1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；
④往广口瓶中装入足量水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100mL1.0mol·L^-1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_______(填字母)。
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
G.未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①：_______；
(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。
(4)读数时需要注意(至少写两点)：_______。
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为_______L·mol^-1。

【推荐1】学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L。（保留1位小数）
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________________mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）进行操作C前还需注意____________________。
（5）若配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是_________
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液
②实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
④定容时俯视
⑤所用NaOH已经潮解
⑥称量时所用砝码生锈

【推荐2】实验室配制450 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入所选容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（2）本实验用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、__________________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
（5）若使用5 mol·L^-1的NaCl溶液稀释来配制450 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，则需要5 mol·L^-1的NaCl溶液________mL。

【推荐3】实验室需用0.1mol/L的 H₂SO₄溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制，请回答下列问题：
（1）需要使用的主要仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要____________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
①完成下述步骤中的空白处
A．用酸式滴定管量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
②完成正确的操作顺序（用字母填写）：______________________________。
③移液的操作方法是_____________________________________________________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、无影响”）
①量取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：_________；
②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度_________。
③若用酸式滴定管量取浓硫酸时，先仰视后俯视，会导致所配溶液浓度_________。

【推荐1】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L^－1的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为___________⑧ ⑤__________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有 _______________________________。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为_________ g，要完成本实验该同学应称出_________ g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。
（1）配制时可能应用到以下仪器：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D胶头滴管 E.50 mL烧杯 F.100 mL容量瓶   G.药匙        
（2）配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是_______。
①计算：溶质用量为_______g。
②称量：称取NaOH需要的仪器有药匙、50ml烧杯和___(填字母代号)。
③溶解：需要的仪器有50ml烧杯和_____ (填字母代号)。
④转移：转移时必须用_____(填字母代号)引流。
⑤洗涤：通常洗涤________次。
⑥定容：当加水到离刻度线_____时，改成用___(填字母代号)滴加。
⑦摇匀。
⑧装瓶：配好的溶液装入带______的细口瓶。
（3）误差分析（以下填偏高，偏低或无影响）
①定容时，俯视观察液面会导致浓度_________。
②溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容，会导致浓度_________。
③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤，会导致浓度________。

【推荐3】现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有________（填代号）。
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签
其正确的操作顺序为②①③________⑥________④⑩（填序号）。
（3）经计算，需浓硫酸的体积为________mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________（填代号）。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有____ （填代号）
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中
②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑦定容时俯视刻度线

【推荐1】现需要0.1 mol·L⁻¹CuSO₄溶液240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)、4 mol·L⁻¹CuSO₄溶液
（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。
（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O的质量为_______ g；如果用   4 mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 4 mol/L CuSO₄溶液。
（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：
a．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中
b．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积
d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容
f．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温
g．将溶液转移入容量瓶
其中正确的操作顺序为______________________。
（4）下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①称取的胆矾晶体失去了部分结晶水___________。
②定容时，仰视刻度线：___________。
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

【推荐2】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
     
（1）写出下列仪器的名称：b. ___________。            
（2）仪器c使用前必须_________________。
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_________。
（4）用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓H₂SO₄来配制480 mL、0.3 mol·L^-1的稀H₂SO₄。
①装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________________。除了图中给出的的仪器外，为完成实验还需要的仪器有：___________________。
②根据计算得知，需量取该浓H₂SO₄的体积为_______________mL。
（5）下列操作，会使所配制的溶液浓度偏大的是____________。
①容量瓶中原来含有少量蒸馏水；
②在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容
③定容转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度
④定容时俯视刻度线；        
⑤用量筒量取98%的硫酸时俯视

【推荐3】Ⅰ掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。
         
(1)写出下列仪器的名称：a.__________，b._____________。
(2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________(填f或g) 口通入。
(3)用装置Ⅱ分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是_______________。
(4)实验室用Na₂CO₃·10H₂O 晶体配制0.05mol/L 的Na₂CO₃ 溶液970mL。
①应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O 的质量是____g。
②装置Ⅲ是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是_______________。
③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：______________。
Ⅱ利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：
(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。
(2)滴定：取0.00950 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O₇^2-＋6I^－＋14H^＋===3I₂＋2Cr^3＋＋7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂＋2S₂O₃^2-===S₄O₆^2-＋2I^－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为______%(保留1位小数)。