【推荐2】对神经元有明显的保护作用，在医疗上可用于减轻急性低氧所致的某些神经电流变化。由含钴矿(元素主要以、的形式存在，还含有、、、、、元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：

已知：①焦亚硫酸钠()是食品中常见的还原剂。
②25℃时，，。
③部分金属阳离子形成氢氧化物的见下表：

开始沉淀	0.3	5.5	2.7	7.2	7.6	7.6	9.6
完全沉淀	1.1	6.6	3.2	9.2	9.6	9.2	11.1

回答下列问题：
(1)操作①的名称为___________，浸取时加入Na₂S₂O₅的离子方程式为___________。
(2)滤液1中加入用作氧化剂，在流程中还具有的作用是___________。
(3)加入溶液调节至，若的范围是3.2~4.0时，则加入溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________。
(4)滤渣3的主要成分为和，则滤液3中与的比值为___________。
(5)经过萃取和反萃取操作，溶液5中的阳离子主要含有和、，滤液4经过操作3可制备晶体，操作3中包含3个基本实验操作，它们是___________、___________、___________。
(6)上述流程中可循环使用的物质是___________。
(7)在上述新工艺中，用“稀硫酸和氯酸钠”代替原工艺中“盐酸与硝酸”，其主要优点是___________。

【推荐3】垃圾分类正在全国逐渐推广,垃圾资源化是可持续、绿色发展的重要途径。由金属废料(主要含铁、铜和它们的氧化物)制得碱式碳酸铜和摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·xH₂O]的工艺流程如下图所示：

已知:Ksp[Fe(OH)₃]=1×10^-38 ,Ksp[Cu(OH)₂]= 2.2×10^-21,一般认为某离子浓度小于或等于10^-5mol/L时,该离子转化或去除完全。
请回答下列问题：
（1）热纯碱的作用是_______________，H₂O₂的电子式为___________。
（2）调pH步骤可选用的试剂为______________。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.Fe₂O₃ D.Fe(OH)₃
（3）若所得溶液中c(Cu²⁺)=0.22 mol·L^-1，则需要调节的pH范围是_______________。
（4）溶液1经过加热、蒸发至溶液中出现晶体时,自然冷却即可得到晶体，然后抽滤,用酒精洗涤晶体,酒精洗涤的目的是____________________________________。
（5）写出该流程中生成碱式碳酸铜的离子方程式________________________________。
（6）取3.92g摩尔盐产品，在隔绝空气的条件下加热至135°C时完全失去结晶水,此时固体质量为2.84g,则该摩尔盐结晶水个数x=________。

【推荐1】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是____，Y是____。
(2)当X是强酸时，B是____。写出B生成C的化学方程式：____。写出C生成D的化学方程式：____。
(3)当X是强碱时，B是____，E是____。

【推荐2】A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子叙述按B、D、C、A、E的顺序依次增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、。C、D的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合物可得丁，戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，下图为相互转化关系。

（1）写出实验室制取A的单质的离子反应方程式：____。
（2）戊的分子式为___。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式____。
（3）A的单质与丙常温下发生反应生成甲与D的单质，该反应的化学方程式___。
（4）实验室配制庚溶液的是按方法是__ 。

【推荐3】I．离子化合物A由三种常见的短周期元素组成，其中两种是金属元素，一种是非金属元素。按以下流程进行实验：

请回答：
(1)组成A的元素为___________。(填元素符号)
(2)写出固体C部分溶于NaOH溶液的离子反应方程式___________。
(3)A与盐酸发生氧化还原反应，且有无色无味的气体生成，写出该化学反应方程式___________。
II．某兴趣小组为了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隐患，利用如图装置进行实验。

请回答：
(1)A中出现黄绿色气体，请写出相应的化学方程式___________。(乙醇氧化为乙醛)
(2)有同学用手触碰三颈烧瓶后发现，反应一段时间后装置温度升高，所以提出产生的气体中可能混有O₂，该同学为了验证O₂，打开弹簧夹，用带火星的木条检验，该操作的错误原因为___________。

【推荐1】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X，实验室测定该化合物X组成的实验如下，最终得到的固体2是Fe₂O₃。

①已知固体1有磁性，将其溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是H⁺和___________。
②X的化学式可表示为___________，X与足量的热浓硝酸反应能生成的气体是___________。
(2)某溶液中有Mg²⁺、、、四种正离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___________(填选项)。

A．Mg2+

B．

C．

D．

(3)氧化铁是重要工业颜料，煅烧FeCO₃可得到此颜料。写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式________。
(4)向含有1molHNO₃和0.7molH₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。

①a表示的是___________的变化曲线。
②n₁=___________。
③向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解铜粉的质量是___________g。

【推荐2】硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是___________、___________。
(2)在X、Y、S中属于非电解质的是___________(填化学式)；X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)溶液易变质，实验室检验。溶液是否变质的基本操作是___________。
(4)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸以及稀硝酸和做原料，设计了两种制取胆矾的方案。
方案甲：
i.该方法中首先要将Cu与稀硫酸和稀硝酸混合，为了只得到溶液，需向50mL1.0mol/L稀硝酸中加入___________mL1.0mol/L稀硫酸与之混合。
ii.操作1：___________、___________、过滤、洗涤和干燥
方案乙：
iii.该方法的化学方程式___________。
iv.这两种方案，你认为哪一种方案更合理？___________(填“方案甲”或“方案乙”)。

【推荐3】亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。

已知：；酸性条件下，NO、和均能与反应生成和。
(1)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置C、E的作用是___________。
(3)反应完全后，为测定产品纯度，该小组取中的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表(假设酸性溶液不与杂质反应)：

滴定次数	1	2	3	4
消耗溶液体积/mL	20.90	20.02	20.00	19.98

①标准溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要___________、洗涤和润洗。
②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________(填代号)。
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．盛装的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
d．盛装的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③滴定终点的实验现象为___________，该产品中亚硝酸钠的质量分数为___________。(计算结果保留4位有效数字)
(4)若未反应完全，则会使产品纯度的测定结果___________(“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C＋D→B的离子方程式为____________________。
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为_________________________。
②反应B＋A→C的离子方程式为__________________________。
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的蒸发)
①若图b符合事实，则D为________(填化学式)，此时图b中____7(填“﹥”“﹤”“＝”)。②若图c符合事实，则其pH变化的原因是__________(用离子方程式表示)
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为ΔH＝_____________。

【推荐2】A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如右图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

Ⅰ．（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应④的离子方程式：______________，B溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）_____________。
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，保存少量单质A的方法 是__________，A在氧气中燃烧产物所含的化学键有_______________；用C来制取B反应的化学方程式为______________________。
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式________________________。若只用一种试剂鉴别B、C，可以选的试剂是_____________。

【推荐3】可根据化学试剂相互之间逐滴滴加所产生的现象不同，来检验化学物质。此方法可以检验和溶液，现按要求回答下列问题：
（1）向溶液中逐滴滴入溶液至过量，产生的现象分别是①___________②__________，对应反应的离子方程式分别是①___________②___________，并画出相应的图像变化__________
（2）向溶液中逐滴滴入溶液至过量，产生的现象分别是①__________②_________，对应反应的离子方程式分别是①__________②___________，并画出相应的图像变化_______