【推荐1】钼主要用于钢铁工业，也常用于制造石油化学工业中的各种催化剂等。以辉钼矿(主要成分为MoS₂)为原料制备钼的工艺流程如图所示(部分产物和条件已省略)。

请回答下列问题：
(1)煅烧时，MoS₂转化成MoO₃，该反应过程中的化学方程式为________，工业上利用气体A可以制备化工产品“三酸”中的___________(写化学式)。
(2)写出“氨溶”离子方程式：_______________。
(3) “氨溶”需要控制温度在50～60 ℃，温度过高的后果是__________。
(4)某半水煤气中含CO、H₂和N₂，还含少量CO₂、H₂O(g)等。已知：CuCl溶于浓盐酸形成的溶液能吸收CO，高于700 ℃时，水蒸气能将钼氧化为MoO₂，高于800 ℃时，CO会与钼反应生成Mo₂C。某同学利用半水煤气模拟上述流程中还原钼，设计如下实验(加热装置已省略)：

①A、B、C中加入的试剂顺序依次为______(填标号)。
a．浓硫酸     b．NaOH溶液     c．CuCl溶于浓盐酸形成的溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液     e．蒸馏水
②D处用石英管，不用普通玻璃管，其原因是__________。
③E处尾气处理装置应选用________(填标号)。

【推荐2】电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染。某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液(强酸性，含、杂质Cu²⁺等)制备水溶性皮革鞣剂Cr(OH)SO₄。回答下列问题：
(已知lg2=0.3，K_sp[ Cr(OH)₃]=6.4×10^-31, K_sp[ Cu(OH)₂]=2×10^-20 )

(1)加Na₂SO₃前先将废液调为弱酸性溶液的原因是__________________，写出废液中加Na₂SO₃时发生反应的离子方程式_____________。
(2)步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是___________________。
(3)步骤②的操作名称是___________。
(4)若在步骤②中，使Cr³⁺完全沉淀，则溶液的pH范围为______________,
[已知溶液中c(Cu²⁺)=2×10^-4mol·L^-1,完全沉淀时c(Cr³⁺)<10^-5 mol·L^-1]
(5)粗产品中含有微量，工业选择的试剂X应满足的条件是__________。
A.与水互不相溶 B.在X中溶解度小
C.Cr(OH)SO₄在X中溶解度大 D.Cr(OH)SO₄与X不反应
(6)若工业电镀废液含0.1mol，最终制得产品31.35g，则产率为__________。
(7)酸性条件下，蔗糖还原Na₂Cr₂O₇也可制备Cr(OH)SO₄：
Na₂Cr₂O₇+NaHSO₄+C₁₂H₂₂O₁₁→Cr(OH)SO₄+Na₂SO₄+H₂O+CO₂(未配平)
①反应中每生成1molCr(OH)SO₄，理论上需要C₁₂H₂₂O₁₁_________mol
②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________________。

【推荐1】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用，如回收利用电解精炼铜的阳极泥中含有的银、铂、金等贵重金属。提炼阳极泥的方法有多种，湿法提炼是其中重要的一种，其主要生产流程如图：

已知：
Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)⇌AgCl(s) K₁=5.6×10⁹
Ag⁺(aq)+2NH₃∙H₂O(aq)⇌[Ag(NH₃)₂]⁺(aq)+2H₂O K₂=1.1×10⁷
请回答下列问题：
(1)各步生产流程中都涉及了同一种分离方法，该方法是___________。
(2)脱铜渣A中含有AgCl，由A到B使用的试剂必须是浓度高的氨水，结合有关化学用语说明原因___________。
(3)已知N₂H₄被银氨溶液氧化的产物是N₂，则每生成1molAg，需要消耗___________gN₂H₄。
(4)固体B中单质Au在酸性环境下与NaClO₃、NaCl反应生成NaAuCl₄；在NaAuCl₄中Au元素的化合价为___________该反应的离子方程式为___________
(5)阳极泥中的铜可以用FeCl₃，溶液浸出，所得溶液主要含有的阳离子为Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺；结合下图分析：(其中的纵坐标代表金属阳离子浓度的对数)

①从浸出液中提纯铜，最好先加入酸化的双氧水，目的是___________，然后加入适量的CuO调节pH=3.7，除去___________离子。
②从图中数据计算可得Cu(OH)₂的K_sp约为___________。

【推荐1】青蒿素是从复合花序植物黄花蒿中提取得到的一种有效的疟疾治疗药物。查阅资料知：常温下，青蒿素为无色针状晶体，味道较苦，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为；从青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和溶剂汽油浸提法。
回答下列问题：
(一)用乙醚浸提法提取青蒿素的流程如下图：
   
(1)对青蒿进行破碎的目的是______。
(2)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器是______，操作Ⅱ的仪器选择及安装都正确的是______(填标号)。

(3)操作Ⅲ的主要过程可能是______。
a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
b.加95%乙醇，浓缩、结晶、过滤
c.加入乙醚进行萃取分液
(二)青蒿素分子式的测定
用如图所示的实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2 g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：
   
(4)①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为______每个装置限用一次；
②装置E中干燥管的作用是______；
③装置D中的试剂为______；
④已知青蒿素分子中只含碳、氢、氧三种元素，用合理连接后的装置进行实验，测量数据如表：

装置质量	实验前/g	实验后/g
B	22.6	42.4
E(不含干燥管)	80.2	146.2

则青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为______。

【推荐2】LiFePO₄和Li₂CO₃都是重要的锂的化合物。
I．LiFePO₄电极材料是动力型锂离子电池的理想正极材料.它可以通过H₃PO₄、LiOH和(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液发生共沉淀反应、将所得沉淀干燥、高温成型而制得.实验室制备LiFePO₄的方法如下：
步骤1：将LiOH置于如图所示实验装置的三颈烧瓶中，加入煮沸过的蒸馏水，搅拌使其溶解。从分液漏斗中滴加H₃PO₄溶液，并持续通入氮气。

步骤2：将(NH₄)₂Fe(SO₄)₂固体溶于蒸馏水中，迅速倒入三颈烧瓶中，快速搅拌，充分反应后，过滤、洗涤滤渣得LiFePO₄固体。
(1)共沉淀反应投料时，不将FeSO₄和LiOH溶液直接混合的原因是___________。
(2)写出共沉淀反应的化学方程式：___________。
(3)工业制取LiFePO₄在高温成型前，常向LiFePO₄中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO₄的导电性能外，还能___________。
Ⅱ．磷酸锂渣(主要成分为Li₃PO₄)和废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO₄和FePO₄)均可用于制取Li₂CO₃。
(4)实验室以磷酸锂渣为原料制备高纯Li₂CO₃的部分实验流程如下：

①“低酸转化”使Li₃PO₄转化为Li₂HPO₄，写出“磷锂分离”的化学方程式：___________。
②向“萃取”后的溶液中加入三辛胺(N(C₈H₁₇)₃)再通入CO₂得到Li₂CO₃沉淀，从结构的角度解释三辛胺能吸收CO₂的理由___________。
(5)已知：Li₂CO₃微溶于水；LiFePO₄、FePO₄难溶于水和碱，可溶于盐酸生成LiCl、FeCl₂、FeCl₃和H₃PO₄；pH>3.2时，Fe³⁺沉淀完全.完善由某废旧电极材料(含铝、炭、LiFePO₄、FePO₄)制取Li₂CO₃的实验方案：边搅拌边向废旧电极材料中加入NaOH溶液至不再产生气泡，过滤，___________，过滤、洗涤，低温干燥得Li₂CO₃固体。(实验中须使用的试剂有：双氧水、盐酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液)

【推荐3】钛铁矿的主要成分为FeTiO₃(可表示为FeO·TiO₂)，含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄)的工艺流程如下图所示：

(1)化合物Li₂Ti₅O₁₅中钛元素的化合价是+4价，氧元素的化合价为__________。
(2)钛铁矿与硫酸反应时，常将钛铁矿粉碎，其目的是：__________，滤渣A的成分是__________。
(3)固体TiO₂转化(NH₄)₂Ti₅O₁₅的离子方程式为__________，该反应__________氧化还原反应 (填“属于” 或“不属于” )。
(4)反应②中固体TiO₂、转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti 元素浸出率下降的原因是__________。

(5)(NH₄)₂Ti₅O₁₅转化为Li₂Ti₅O₁₅的离子方程式为：__________。
(6)写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式__________。
(7)由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是__________。

【推荐1】已知磺酰氯()是一种无色液体，熔点为，沸点为，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。某学习小组依据，利用下列装置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。

(1)利用装置E制取宜选用的试剂是_______。

A．的硫酸溶液和亚硫酸钙固体

B．铜和的浓硫酸

C．的硫酸溶液和亚硫酸钠固体

D．的硫酸溶液和亚硫酸钙固体

(2)为了使和在D中混合反应，用仪器接口的小写字母和箭头表示上述装置的合理连接顺序： _______→f，g←_______(箭头方向要与气流方向一致，部分装置可重复使用)。
(3)仪器甲的名称为_______，仪器乙的作用是_______。
(4)制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是_______。

【推荐2】铬合金有重要的用途，从其废料中制取铬的流程如下:

已知: ① Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑，
② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)₃之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。
请回答下列问题:
（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有：________________________ (写一条即可) 。
（2）用纯碱调节滤液pH，得到某弱碱沉淀，若纯碱过量，则可能导致的后果是_：_____________。
（3）流程中的“副产物”中，可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________；可用作化肥的物质的化学式是_____________。
（4）加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为：_______________________________________。
（5）流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为：_____________________________________。
（6）流程中由滤液生成Cr(OH)₃的化学方程式为：_____________________________________。
（7）除已知反应①之外，整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个，分解反应有____个。

【推荐3】某含锰废料中主要含及少量的、、，以此为原料制备的流程如下：

Ⅰ．氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表：

氢氧化物
开始沉淀时	8.36	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

Ⅱ．常温下、。
回答下列问题：
(1)写出一种加快酸浸速率的方法______，滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
(2)“氧化1”的目的是______（用离子方程式表示）。
(3)“调”时，试剂X为______（任写一种），的调节范围为______。
(4)“除铜”时，当溶液中，溶液中=______。
(5)“氧化2”制备（恰好完全反应）时，=______。