【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体。某化学小组利用NO和在实验室中制备NOCl，装置如图。
   
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃；NOCl易水解，能与反应。
回答下列问题：
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子的稳定结构，则NOCl的结构式为___________。
(2)仪器a的名称___________。
(3)NO和氯气混合前，先关闭，打开、，这样操作的目的为___________。
(4)装置D中的温度区间应控制在___________。
(5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处：___________。
(6)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加适量试剂X，用 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①已知：

物质	AgCl	AgBr	AgI		AgSCN
Ksp
颜色	白色	淡黄色	黄色	砖红色	白色	灰黑色

试剂X为___________(填标号)
A．NaBr     B．NaI        C．        D．
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为___________。

【推荐3】氮氧化物的大量排放会造成酸雨等环境问题。
Ⅰ．利用石灰乳吸收处理硝酸工业尾气(含、)的同时还能获得应用广泛的无水亚硝酸钙【无色或微黄色结晶，有潮解性，易溶于水，微溶于乙醇】。其部分工艺流程如图：

(1)该工艺中制取的化学方程式为_______。工艺中需控制和的物质的量之比接近1∶1，当_______(填“大于”或“小于”，下同)1∶1时，排放的气体中的含量增大；当_______1∶1时，产品中的含量增大。
(2)“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有_______。
(3)能被酸性溶液氧化成，同时被还原为，反应的离子方程式为_______。
(4)在酸性条件下，能将氧化为，已知参加反应的与生成的的物质的量相等，则反应中得到的还原产物为_______。
Ⅱ．常见含氮物质间存在转化关系：。以氨气为原料，按上述转化关系制备。已知：①中的转化率为90%，③中的的产率为95%，②和④中各反应物的转化率为100%，③的转化过程中通入了足量的氧气。
(5)若不通入，则与水反应生成的离子方程式为_______；在上述制备的过程中，用于制备的占投入的总的质量百分比为_______(保留两位有效数字)。

【推荐2】I．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。
(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式___________。
(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，则生成1molN₂反应过程中转移电子的数目为___________。
(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O，则X的化学式是___________，其中 H₂S在该反应中___________(填序号)。
A．作氧化剂       B．作还原剂       C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂
(4)砒霜(As₂O₃)与Zn可以发生如下反应As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃+6ZnSO₄+3H₂O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As₂O₃，显示出来的性质是___________(填“还原性”或“氧化性”)。
II．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，数字①～⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(5)⑧所对应的元素在周期表中的位置___________。
(6)在①～⑨元素中，原子半径最大的元素，其某种氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该物质与二氧化碳反应化学方程式___________。
(7)写出⑤、⑦两种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。
(8)比较④与⑨的简单气态氢化物的稳定性___________>___________(填化学式)。
(9)由下列元素形成的化合物中含有离子键的是___________。

A．①③

B．②③

C．①④

D．⑥⑨

(10)写出⑤在空气中燃烧产物的电子式：___________。

【推荐3】现有一混合液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol/L的NaOH溶液，溶液中沉淀的质量与氢氧化钠的体积关系如图所示：

实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀9.32g。
(1)由实验①推断该混合溶液_______(填“一定”或“不一定”)含有。
(2)实验②中沉淀质量减少的离子方程式_______。
(3)实验③生成沉淀的物质的量是_______mol。
(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是_______(填标号)。

A．该混合溶液中一定含有、、、、，可能含

B．该混合溶液中一定含有、、、、

C．该混合溶液中一定含有、、、，可能含、

D．若要确定该混合溶液中是否含有，还需进行焰色反应来进行检验

(5)该实验中共需要240mLNaOH溶液，某化学实验小组欲用固体准确配制该浓度的溶液
①如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______。
A. B. C. D.   E.   F.
②若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。
A.定容时仰视刻度线       B.定容时水加多了用胶头滴管吸出
C.移液前，容量瓶内有蒸馏水       D.未冷却至室温就转移定容

【推荐1】某化学学习小组用如图所示装置研究不同条件下铁与硝酸反应的情况。其实验步骤如下：

①在大试管中先加入一小块铁（过量），再加入一定量的浓硝酸；
②用仪器a再加入适量的水；
③反应结束后取少量上层溶液于另一试管中，滴加几滴KSCN溶液；
④再用仪器a向③的试管中滴加适量的稀盐酸。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________________
（2）步骤①无明显现象，原因是_________________________________________
（3）步骤④的主要现象是______________________________________________
（4）学习小组在进行实验后发现该实验装置存在着一明显的缺陷，请给出一种简单的消除此缺陷的措施_________________________________。

【推荐2】已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体； 1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。B是一种常见的化肥。物质A—K之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题：（1）已知A中和C中Fe元素均为＋2价，则中碳元素的化合价为______。
（2）B的化学式为________________________。
（3）写出反应③的化学方程式______________________________。
（4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：__________________。

【推荐3】金属铝在过量酸与碱溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：
(1)除去气体C中的杂质气体E的化学方法___________（用化学方程式表示）。
(2)写出B转化为A的离子方程式___________。
(3)铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是___________。
(4)向40 mL某浓度的稀硝酸中加入W g铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余，继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体G。则稀硝酸的物质的量浓度是___________mol/L，气体G中若含有H₂，则W的值一定要大于___________g。

【推荐1】三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某化学兴趣小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0mol/L HNO₃、1．0mol/L盐酸、1.0 mol/L NaOH.3% H₂O₂、0.1 mol/LKI、0.1mol/LCuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
I．若实验中，观察到B、F中溶液均变浑浊，则E中的现象是____，推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是____。该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。
Ⅱ.探究固体产物中铁元素的存在形式。
（1）提出合理假设：假设l____；假设2____；假设3____。
（2）设计实验方案并验证
①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体。
②取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量____溶液，充分振荡。若溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设____成立。若溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有____存在。
③取②所得暗红色固体于试管中，滴加过量____，振荡后静置。取上层清液于试管中，滴加适量____，再滴加____，若溶液基本无色，则假设____成立；若溶液呈____，则假设_____成立。

【推荐3】某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐，根据图中化学反应方框图填空：

(1)单质F是________；
(2)写出由E生成G的离子方程式(或化学方程式)_______；
(3)溶液Ｉ中所含金属离子是________；
(4)由CE＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)________。
(5)写出单质C转化为A的化学方程式：___________________________________。
(6)化合物A与盐酸反应的离子方程式为：___________________________________。