【推荐1】下列框图中的A~J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A~J可发生如下转化：
   
请填写下列空白：
(1)G的名称为_______，F的电子式为_______。
(2)15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为_______。
(3)常温下，A为一种_______色的固体，它的一种重要用途是_______。
(4)写出D、G反应转化为I和J的离子方程式_______。

【推荐2】金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：

(1)上述流程中，将废铜料研磨的目的是_______
(2)碱浸的化学方程式_______
(3)酸溶后所得溶液中的溶质主要有_______；
(4)请写出酸溶过程中单质铜发生反应的化学方程式：_______；
(5)试剂X可以是_______；操作2所得的滤渣是_______
(6)操作3是一系列操作。其操作为_______、冷却结晶、过滤、_______、干燥。

【推荐3】下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)

(1)A，D代表的物质分别为：________，________(填化学式)；
(2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是____________________________________；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是_______，_______(填化学式)；其物质的量之比为__________.
(4)反应③产物中K的化学式为____________；④的离子方程式为_____________________________.

【推荐1】下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下来空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第______周期第________族。
（2）反应⑦的化学反应方程式为________________
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______（填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：____________________
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：_____________________

【推荐2】为回收利用废钒催化剂(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：
   
部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

回答下列问题：
(1)工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式______________。
(2)滤液中含钒的主要成分为_______(写化学式)。
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式__________________________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_______、_______。
   
(4)用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应的离子方程式为VO₂^＋ ＋H₂C₂O₄＋□_____＝VO^2＋＋CO₂↑＋H₂O，试将其配平。
(5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为VO₂^＋ ＋V^2＋＋2H^＋ VO^2＋＋H₂O＋V^3＋，电池充电时阳极的电极反应式为______________________。

【推荐3】图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
(1)组成单质Z的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是______________。
(2)一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄，ZH₄的电子式为____________。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________________________________。

【推荐1】某混合物 A，含有 KAl(SO₄)₂、Al₂O₃ 和 Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。
固体 B_________；沉淀 C__________；沉淀 D _________；
(3)写出①、②反应离子方程式。
①___________________________________________；
②___________________________________________；
(4)步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？_______________________________。

【推荐2】请回答下列问题：
(1)取少量红棕色的氧化铁粉末溶于适量盐酸中，得到棕黄色的氯化铁溶液。反应的离子方程式为_______。
(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体。发生反应的离子方程式是_______。
(3)向上述制得的胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的现象是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(4)某无色澄清的溶液，其中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各离子的数目相等。作了如下实验，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
实验②中发生反应的离子方程式为_______，原溶液中一定存在的离子有_______；原溶液中的存在情况为_______。
A.一定存在                    B.一定不存在                    C.无法确定

【推荐3】几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为_______，每反应1molA转移的电子数为_______mol；
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式_______；
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

分散系③与①、②的本质区别是：_______；
(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_______。

【推荐1】已知A为单质，与某物质反应生成气体与B，有以下物质相互转化：

(1)写出B的化学式____，D的化学式________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__，向G溶液加入A的有关离子反应方程式__。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：丙_________、乙_________。
（2）图中反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的有：_____________________ ，属于置换反应反应的有：_______________ 。
（3）写出反应⑤的离子方程式：_____________________；
（4）写出反应①的化学方程式_______________________________ ，当得到标准状况 下的甲气体2.24L，则参加反应的金属A____________ g。

【推荐3】碳酸亚铁难溶于水，常用于制取铁或补血剂。一种的制备装置如下图所示。实验中观察到三颈烧瓶中有大量白色沉淀产生，烧杯中溶液变浑浊，恰好完全反应时，三颈烧瓶内溶液中只含一种溶质。过滤后可得沉淀。

(1)恰好完全反应后，检验三颈烧瓶内溶液中阳离子的方法是___________。
(2)反应后所得沉淀需进行过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
(3)在潮湿的空气中先转化为，最终变为，并进一步转化为。写出在潮湿的空气中转化为的化学方程式：___________。
(4)某固体被部分氧化，为测定其中的质量分数，现进行如下实验：称取固体样品，加足量盐酸充分溶解，将溶液稀释至。量取该溶液，加入溶液，两者正好完全反应。已知实验过程中发生反应如下：。计算固体样品中的质量分数，写出计算过程___________。