【推荐1】某小组研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO₃溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：

实验序号	实验操作	实验现象
I	将其中一份浑浊液过滤，向滤液中放入Mg条	i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。 ii. 放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。 iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。
Ⅱ	向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条	iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验I，Mg条表面棕褐色更深，其他现象与ii、iii相同。

已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag₂O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色，AgCl、Ag₂O可溶于浓氨水生成Ag(NH₃)₂^＋
（1）滤液所属分散系为________。
（2）现象ii中无色气泡产生的原因是_________（写出化学方程式）。
（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是________。
（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag₂O，其中生成Ag的离子方程式为____。
（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。
① 白色不溶物为_____（填化学式），棕色气体产生的原因是_____（写离子方程式）。
② 试剂a为________，加入试剂a的目的是________。
③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________。
（6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag₂O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条_________。
（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag⁺(aq) + Cl^－(aq)的证据及理由有________。

【推荐2】Ⅰ.现有以下物质：①饱和氯化铁溶液   ②氨气   ③冰醋酸   ④亚硫酸钠晶体   ⑤液态氯化氢   ⑥纯蔗糖   ⑦氯化钠晶体   ⑧硫酸氢钠溶液。
(1)能导电的是：_______(填序号，下同)；
(2)属于电解质的是：_______；
(3)硫酸氢钠在熔融状态的电离方程式_______。
(4)简述用①制备氢氧化铁胶体的操作_______。
Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：

(5)Y的化学式为_______，检验Y常用的试剂是_______。
(6)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。
(7)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。
a.        b.        c.        d.
(8)将X与混合，可生成淡黄色固体。该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

【推荐1】现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K₂CO₃、Ba(NO₃)₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式
A、_______ B、_________
C、_______ D、_________
（2）写出下列反应的离子方程式：
A + B反应：_________
沉淀a+溶液b：_________
（3）检验物质D中阴离子的方法为______________（说明实验操作、现象与结论等）。

【推荐2】A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法即可将它们确定。

试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液。
A：___________B：___________C：___________D：___________X：___________
写出加过量的A产生白色沉淀的化学方程式：_________________________________。
写出加过量的C产生白色沉淀的化学方程式：_________________________________。

【推荐3】现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生表中的离子：

阳离子	Na+、H+、Ba+
阴离子	OH-、、

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果，填空：
(1)写出下列物质的名称：X___________。
(2)鉴别B在溶液中产生的阴离子的实验操作方法是___________。
(3)按要求完成以下水溶液中的反应方程式：
i.A溶液与B溶液反应的离子方程式：___________。
ii.B溶液与E沉淀反应的化学方程式：___________。
iii.写出B与C反应至溶液呈中性的离子方程式：___________。
(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，充分反应后生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为___________。

【推荐2】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄和SiO₂等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe₂O₃等重要物质。

已知：
i）伯胺R－NH₂能与Fe^3＋反应；3R－NH₂＋Fe^3＋＋SO₄^2－＋H₂OFe（NH₂－R）₃（OH）SO₄＋H^＋生成易溶于煤油的产物。
ii）Fe^3＋在水溶液中能与Cl^－反应：Fe^3＋＋6Cl^－[FeCl₆]^3－，回答下列问题：
（1）过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_________。
（2）写出过程II加入过量H₂O₂发生的离子方程式_________。加入伯胺－煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_________。
（3）从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原理________。
（4）过程IV中过量的N₂H₄将水层2中[FeCl₆]^3－转化为Fe^2＋，得到的Fe^2＋再被O₂氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl₆]^3－＋5N₂H₄＝4Fe^2＋＋N₂＋.4N₂H₅^＋＋24Cl^－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（5）在常压用纳米Fe₂O₃电化学法合成氨的装置如图所示。

已知电解液为熔融NaOH－KOH，纳米Fe₂O₃在阴极发生电极反应分两步进行：该电解池第二步：2Fe＋N₂＋3H₂O＝Fe₂O₃＋2NH₃。则该电解池第一步发生反应的方程式为_________。纳米Fe₂O₃在电解过程中所起的作用是_______。

【推荐3】电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co₃O₄、Al、Si、Li₂O、Fe₂O₃等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：

已知：
①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	－0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

（1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________；
步骤I得到的滤液A中的溶质为___________（填化学式）。
（2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________。
（3）步骤III中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________；滤渣B的主要成分为____________。
（4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__。
（5）5.49gCoC₂O₄·2H₂O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.25
400～500	2.41

290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________，400℃～500℃所得固体的化学式为__________。