电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：
已知：
①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
（1）废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）___________ ；
步骤I得到的滤液A中的溶质为___________ （填化学式）。
（2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为_________ 。
（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为___________ ；滤渣B的主要成分为____________ 。
（4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为_______ ，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是__ 。
（5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。
290℃～320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为___________ ，400℃～500℃所得固体的化学式为__________ 。
已知：
①物质的溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | －0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
步骤I得到的滤液A中的溶质为
（2）步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为
（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为
（4）步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为
（5）5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.25 |
| 400～500 | 2.41 |
更新时间：2017-03-07 21:00:45
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】二氯二氢硅(
)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜催化作用下，HCl与Si在250~260℃条件下反应可以制得。
(1)的电子式为___________ 。
(2)利用浓硫酸、氯化钠为原料，选用A装置制取HCl，该反应能发生的原理是___________ 。
(3)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为___________ 。
(4)按照气体从左到右方向，制取的装置(h处用止水夹夹好)连接次序为a→→→→→→→___________ (填仪器接口的字母，其中装置C用到2次)。
(5)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为___________ ，其作用为___________ 。
(6)氧化铜对该反应没有催化作用，仪器连接、气密性检验后应先___________ ，再对D处进行加热。
)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2℃。在铜催化作用下，HCl与Si在250~260℃条件下反应可以制得。 (1)
的电子式为(2)利用浓硫酸、氯化钠为原料，选用A装置制取HCl，该反应能发生的原理是
(3)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为
(4)按照气体从左到右方向，制取
的装置(h处用止水夹夹好)连接次序为a→→→→→→→(5)按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为
(6)氧化铜对该反应没有催化作用，仪器连接、气密性检验后应先
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】下图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质，其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽。A~H之间的转化关系如图所示。
(1)C的化学式为__________________ 、A的电子式为_____________ ；
(2)A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为_____________ 、_________________________ ；
(3)向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式______________________________________ ，与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：________ 。
(1)C的化学式为
(2)A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为
(3)向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题：
(1)指出K可能所属的晶体类型__________ ，K中含有的化学键类型为___________ 。
(2)写出化学式：化合物C____________________ ；化合物F______________ 。
(3)写出反应③的化学方程式：_______________________________________ 。
(4)写出反应⑤的离子方程式：_______________________________________ 。
(5)化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式：_______________________________________ 。
请回答下列问题：
(1)指出K可能所属的晶体类型
(2)写出化学式：化合物C
(3)写出反应③的化学方程式：
(4)写出反应⑤的离子方程式：
(5)化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式：
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】M、N是两种金属单质，W是一种强碱，焰色试验呈黄色，Y在食品行业中可用于焙制糕点；a、b、c是常见的单质或氧化物，它们之间存在如下转化关系，按要求回答问题。
(1)c是常见的温室气体之一，则c的化学式为_______ 。
(2)在溶液中实现过程①和②的措施分别是①_______ 、②_______ (各限填一种)
(3)金属M长期置于空气中，最终后形成的物质是_______ (写化学式)。
(4)N→Z的离子方程式为_______ 。
(5)将1 mol F和2 mol Y置于密闭容器中，加热，充分反应后排出气体，排出气体的成分是_______ 。
(6)将2 mol F投入到含有1 mol G的溶液中充分反应，发生反应的总的离子方程式为_______ 。
(7)向0.1 mol/L 的G溶液中逐滴滴加0.1mol/L的W溶液至过量，整个过程中的实验现象为_______ 。
(1)c是常见的温室气体之一，则c的化学式为
(2)在溶液中实现过程①和②的措施分别是①
(3)金属M长期置于空气中，最终后形成的物质是
(4)N→Z的离子方程式为
(5)将1 mol F和2 mol Y置于密闭容器中，加热，充分反应后排出气体，排出气体的成分是
(6)将2 mol F投入到含有1 mol G的溶液中充分反应，发生反应的总的离子方程式为
(7)向0.1 mol/L 的G溶液中逐滴滴加0.1mol/L的W溶液至过量，整个过程中的实验现象为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】A、B、C、D、E 五种物质存在以下转化关系，已知A 为金属单质，在以下各步反应中E 是白色沉淀。
（1）试确定各物质的化学式：
A________________ B __________ C__________ D________________ E____________
（2）写出以下反应的离子方程式：
A →C_________________________________
B →E_________________________________
（1）试确定各物质的化学式：
A
（2）写出以下反应的离子方程式：
A →C
B →E
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)
(1)A，D代表的物质分别为：________ ，________ (填化学式)；
(2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是____________________________________ ；
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是_______ ，_______ (填化学式)；其物质的量之比为__________ .
(4)反应③产物中K的化学式为____________ ；④的离子方程式为_____________________________ .
(1)A，D代表的物质分别为：
(2)反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是
(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是
(4)反应③产物中K的化学式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐1】为了探究固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：200g/mol<M<300g/mol)：
请回答：
(1)白色沉淀E的化学式是_____ 。
(2)固体X中的元素是_____ 。(填元素符号)
(3)固体X在空气中煅烧生成化合物A和气体D的化学方程式_____ 。
(4)往溶液B通入适量氯气的离子方程式是_____ 。
请回答：
(1)白色沉淀E的化学式是
(2)固体X中的元素是
(3)固体X在空气中煅烧生成化合物A和气体D的化学方程式
(4)往溶液B通入适量氯气的离子方程式是
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：
已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：
(1)盐X的化学式为________________ 。
(2)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式___________________ 。
(3)将产生的气体A全部被100 mL 0.35 mol·L－1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为____________________ 。
已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：
(1)盐X的化学式为
(2)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式
(3)将产生的气体A全部被100 mL 0.35 mol·L－1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________ 。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。
固体 B_________ ；沉淀 C__________ ；沉淀 D _________ ；
(3)写出①、②反应离子方程式。
①___________________________________________ ；
②___________________________________________ ；
(4)步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？_______________________________ 。
据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。
固体 B
(3)写出①、②反应离子方程式。
①
②
(4)步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？
您最近一年使用：0次
