【推荐1】A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中A是单质。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B 反应的化学方程式___________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式_________________________。实验室中检验气体B用的试剂或用品为________________。
（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________。
（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________；焰色反应时，D的火焰呈________色。

【推荐2】金属镓(Ga)应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。
（1）镓（Ga）的原子结构示意图，镓元素在周期表中的位置是__________。
（2）GaN是一种直接能隙（directbandgap）的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图：

①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是__________。
②“酸浸”操作的目的是__________。
③某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓：

仪器X中的试剂是__________(写名称)。加热前需先通入H₂的作用是__________。
（3）As与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。
①下列事实不能用元素周期律解释的__________(填字母)。
a.碱性：Ga(OH)₃>Al(OH)₃ b.非金属性：As>Ga   c. 酸性：H₃AsO₄>H₃AsO₃
②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成H₃AsO₄和Ga(NO₃)₃，写出该反应的化学方程式__________

【推荐3】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I.制备NH₄SCN溶液
(1)装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
II.制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液，发生反应的化学方程式为_______；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能将H₂S气体氧化成硫酸，其离子方程式为_______。
III.制备KSCN晶体
(5)先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，该提取过程中一定不用的仪器有_______(填序号)。
①坩埚②蒸发皿③分液漏斗④玻璃棒⑤烧杯
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取5.0g样品，配成500mL溶液；量取25.00mL溶液加入锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液21.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^—+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则指示剂的化学式为_______(填序号)。
A．FeCl₃ B．Fe(SCN)₃     C．Fe(NO₃)₃
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。

【推荐1】如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化物，已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。回答问题：

(1)①中反应的化学方程式为____________。
(2)1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。
(4)E与I反应的化学方程式为____________。

【推荐2】重要的分析试剂四碘化锡为橙红色针状晶体。熔点，沸点为，易水解，在冰醋酸中溶解度较小。醋酸酐是一种能吸收水分的有机物。本实验采用碘蒸汽与金属锡(气——固直接合成法)制备四碘化锡的主要步骤如下：
步骤1：四碘化锡的制备
在干燥的圆底烧瓶中加入药品。(如图甲，加热及夹持装置略)，组装好装置后，打开冷却水，加热烧瓶至沸腾约，直至反应完成；然后冷却结晶，用抽滤装置过滤得到四碘化锡粗品。

(1)图中仪器A的名称为___________，冷却水的进水口为___________(填字母标号)。
(2)实验选用圆底烧瓶的规格为___________(填字母标号)较为合适。

A．

B．

C．

D．

(3)实验过程中加入醋酸酐的目的是___________。
(4)加热烧瓶至沸腾约，当出现___________现象时，认为反应完成。
步骤2：重结晶法提纯四碘化锡
将粗品转移到另一空圆底烧瓶中，加入溶剂X，水浴加热回流溶解后，趁热抽滤(如图乙)，用溶剂X洗净布氏漏斗上残留的固体；将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，恢复至室温，析出橙红色四碘化锡晶体，过滤，洗涤，干燥，称其质量为。

已知：时四碘化锡在不同溶剂中的溶解度如表：

溶剂	丙酮	四氯化碳	苯
溶解度	3.6	7.1	9.9

(5)根据表中信息，溶剂X的最佳选择是___________；本实验四碘化锡晶体的产率为___________(保留三位有效数字)。
步骤3：四碘化锡性质实验
取少量的四碘化锡固体于试管，加入大量蒸馏水，微热、振荡，有白色沉淀产生，查阅资料认为其主要成分为。
(6)性质与相似，写出其溶于溶液的离子方程式：___________。

【推荐3】某待测液中可能含有、、、、、、、、、、、12种离子中的某几种．为探究其组成现设计如图流程．

已知该待测液中所有离子的浓度均相等．
(1)待测液中______．
(2)生成不溶物Ⅰ的离子方程式为______．
(3)不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为______、______．
(4)若向溶液Ⅰ中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为______；若向不溶物Ⅲ中加入过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______．
(5)待测液中一定不含的离子是______．

【推荐1】下图是元素周期表的一部分。

Ⅰ.（1）④、⑤、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。（用化学式表示）
（3）由④⑤⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，可与的水溶液反应，产物有的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______________。
Ⅱ.以下框图中的物质均为中学中常见的化合物或单质（部分产物略去），已知化合物为由以上①④两种元素组成的人类生命活动不可缺少的常见液态物质，试回答

（1）化合物的电子式为______________，的化学式为____________。
（2）写出反应①和反应②的离子方程式
①________________________________________。
②________________________________________。

【推荐2】为纪念DmitriMendeleev(德米特里·门德列夫)发明的元素周期表诞生150周年。联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。以下是元素周期表的一部分，根据A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	IA	IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	A
2					D	E		G
3	B			C	J			H	I

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是___________。
(2)最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。
(3)元素B原子核外有___________种能量不同的电子，基态C原子最高能级电子云形状是___________。
(4)比较元素的金属性：B___________C(填“＞”或“＜”)，从原子结构的角度说明理由___________。
(5)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________
(6)检验B元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：___________。
(7)元素B的单质在空气中点燃生成X，X中的化学键除离子键，还有___________(填“极性”或“非极性”)共价键，若将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是___________。

【推荐3】（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_____________，由2个原子组成的分子是_____________、阴离子是_____________。 
（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。 
①写出Y元素的名称_____________________。 
②写出W元素在周期表中的位置__________________。 
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。 
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。

【推荐1】有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L^-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

(1)单质B的结构式：_______________。
(2)A与C以1：1形成的化合物的电子式___________。
(3)F元素周期表中的位置：__________________。
(4)由A、C元素组成的氢化物庚和A、E元素组成的氢化物辛，热稳定性庚比辛_________(填“高”或“低”)，理由是_____________。
(5)B、C、E得电子后所形成的简单离子半径由小到大的顺序是__________。（填具体离子符号）
(6)均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式__________。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式__________

【推荐2】卤族元素的单质及化合物性质丰富，在科研和生产中有许多重要用途。请回答：
(1)卤族元素位于元素周期表的___________区，其中电负性最大的是___________(填元素符号)，溴原子的M能层电子排布式为___________。
(2)基态氯原子核外有___________种运动状态不同的电子，其中单电子占据的轨道形状为___________。
(3)下列物质性质递变规律正确的是___________。

A．原子半径： F＜C1＜Br＜I

B．第一电离能： F＜Cl＜Br＜I

C．沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF

D．熔点： CaF2＜CaCl2＜CaBr2＜CaI2

(4)碘在水中的溶解度小，在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I^-+I₂。离子的空间构型为___________。
(5)SiCl₄发生水解的机理如图：

CCl₄不能按照上述机理发生水解反应，原因是___________。
(6)有“点缺陷”的NaCl 晶体可导电，其结构如图1所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶体能导电，是因为Na⁺经过一个由3个Cl^-组成的最小三角形窗孔(如图2所示)，迁移到另一空位而造成的。已知晶胞参数a=564pm，粒子半径r(Na⁺ )=115pm，r(Cl^-)=l67pm，计算内切圆半径r_内的值并判断该观点是否正确____________ 。(已知：≈1.414，≈1.732)

【推荐3】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次增大的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X元素原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的价电子排布式为，Q元素基态原子核外成对电子数足未成对电子数的 3倍，E与Q位于同周期，M元素的第一电离能在 同周期主族元素中排第三位，G元素原子的价电子 排布式为。回答下列问题：
（1）写出第3周期基态原子未成对电子数与G的相同且电负性最大的元素： ___________ （填元素名称）。GQ受热分解生成和，请从G的原子结构来说明受热易分解的原因： ______ 。
（2） Z、Q、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 _________   （用元素符号表示）。
（3） Y与Q形成原子个数比为1:2的化合物的电子式为 _________   。
（4） Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 __________   （用离子符号表示）。
（5） X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为 _______ （用元素符号表示）。