【推荐1】有X、Y、Z三种短周期元素，已知X的气态氢化物的分子式为H₂X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等；Y与X可形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子。
(1)写出各元素的符号：X______，Y______，Z______。
(2)X的相对原子质量为____________，其离子的结构示意图为________。
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式是________________________，该生成物与水反应的化学方程式是______________________。
(4)X与氢气化合的产物的电子式为________。

【推荐2】乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成分。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。
   
(1)B中含氧官能团的名称是___________；反应②的反应类型是___________。
(2)A分子的电子式是___________。
(3)写出下列反应的化学方程式
反应③：___________。
反应⑤：___________。
(4)与足量金属反应，可生成为___________；
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即反应物中的原子全部转化为目标，原子的理论利用率为。下列转化符合绿色化学要求的是___________(填序号)。
a．乙醇制取乙醛
b．乙烷制备
c．

【推荐3】有关物质的转化关系如图所示，已知：A、B、E、F、H均为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B是空气的主要成分之一，F是一种具有漂白性的无色气体；G是红棕色固体；C的摩尔质量为120g·mol^-1。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
(1)J的化学式为_______；
(2)A的电子式为_______；
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)写出反应③的离子方程式：_______。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。
（2）元素⑤与As两种元素中，简单气态氢化物较稳定的是_______（填化学式）。
（3）元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是_______（用化学符号表示）。
（4）元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）若A为红棕色气体，则X、D的化学式分别为___________、___________。

【推荐2】已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与V同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y与U同主族且Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍。试回答下列问题：
（1）写出U元素在周期表中的位置___ ；V离子结构示意图为______；YW₂的电子式___________。
（2）Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_________。
（3）V的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是_______。（用化学方程式表示）
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于________________(填“离子”或“共价”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：_________。

【推荐3】已知：A~H均为短周期元素，它们的最高(或最低)化合价与原子序数的关系如下图。

(1)画出F元素的原子结构示意图_______，元素H的单质与足量氧气反应的产物为_______，元素C、D、H的简单离子的半径由大到小顺序为_______(用离子符号表示)。
(2)C元素的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的的离子方程式_______。G的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(3)C和F组成的化合物FC被大量用于制造电子元件。工业上用F的氧化物、B单质和C单质在高温下制备FC，其中F的氧化物和B单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为_______。
(4)请写出F的最高价氧化物溶于D的最高价氧化物对应水化物的离子方程式_______。
(5)上述三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，且三种元素原子的最外层共有9个电子，请指明其中的非金属元素名称为：_______。

【推荐1】2022年9月，中国科学家首次在嫦娥五号带回的月壤中发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”属于陨磷钠镁钙石族，其中一种物质的化学式为。请回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_______(填字母)。
A．吸收光谱　　　　　B．发射光谱
(2)某同学把原子价电子的轨道表示式写成了以下形式：，这种写法违背了_______。
(3)原子最高能级电子的电子云轮廓形状为_______，电负性P_______O(填“>”或“＜”)。
(4)分子空间结构为_______，与反应生成结构为，是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中P原子的杂化类型是_______(填字母)。
A．sp　　　　　B．　　　　C．　　　　D．
氟化镁晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域。氟化镁晶胞是长方体，其结构如下图所示：

(5)晶胞示意图中：

a．表示_______(填离子符号)；

b．离子半径：，结合离子结构示意图解释原因：_______。
一种由制备的工艺流程如下。

已知：i．易溶于甲醇；
ii．
(6)比较相同条件下化学反应速率的大小：①与；②与。小组同学预测化学反应速率：①<②。实验表明化学反应速率：①>②。分析其原因可能是_______。
(7)上述流程中Mg(OH)₂开始转化为MgF₂所需氟化物的浓度：c(HF)_______c(NaF)。

【推荐2】以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni－Cu/)是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Ni在______(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区，基态铜原子的价电子排布式为____________。
(2)在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出_________和_________(填化学式)两种气体。
(3)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为___________。
(4)常温下，若“悬浊液”中，则溶液的_______。
(5)在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出其灭火原理____________________________________(用离子方程式表示)。

【推荐1】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsⁿnp^n＋1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。
(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)D元素原子的价电子排布式是________。
(3)C元素的电子排布图为________________；E^3＋的离子符号为________________。
(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。
(5)G元素可能的性质________。
A．其单质可作为半导体材料　
B．其电负性大于磷
C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

【推荐2】氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。
（1）氧元素位于元素周期表中_____区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有_____种。
（2）O₃可用于消毒。O₃的中心原子的杂化形式为_____；其分子的VSEPR模型为_____，与其互为等电子体的离子为_____（写出一种即可）。
（3）含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C₂H₅OH的沸点高于CH₃OCH₃的原因为_____。
（4）氧元素可与Fe形成低价态氧化物FeO。FeO立方晶胞结构如图所示，则Fe²⁺的配位数为_____；与O^2-紧邻的所有Fe²⁺构成的几何构型为_____。

【推荐3】铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
(1)基态钴原子的价电子排布图为___。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt²⁺、Cl^-和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体(如图)。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为___。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有___(填字母)。
a.范德华力b.氢键c.金属键d.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

①“分子金属”可以导电，是因为___能沿着其中的金属原子链流动。
②“分子金属”中，铂原子不是以sp³的方式杂化，其理由是___。
(4)金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为dg·cm^-3，则晶胞参数a=___nm(列计算式)。