【推荐1】回答下列问题：
(1)为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是_____________（填字母代号）。
a．氯水 b．NaOH溶液 c．KSCN溶液 d．Na₂SO₃溶液
(2)用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO₂和CO₂。

①可观察到A瓶溶液中的现象为__________________________。
②写出B瓶中的离子反应方程式为__________________________。
③C瓶溶液的作用是___________________________。
(3)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO₂后，再分别稀释为100mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L^－1的盐酸，产生的CO₂的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示：

①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO₂后，所得溶液中的溶质的化学式为______。
②对B曲线来说，写出横坐标上0～25 mL这一段反应的离子方程式_________。

【推荐3】废铁、废铝是制取氢气、铁盐、铝盐的廉价原料。
Ⅰ. 右图是双钢瓶氢气球机， 它具有安全耐用、 随开随用、随关随停、 气球升力大等优点。

（1）制氢钢瓶内应加入的试剂为_____________.
a.稀硫酸和铁片       b.烧碱溶液和铝片        c.明矾溶液和小苏打溶液        d.盐酸和锌粒
（2）下列物质不能作为干燥室中干燥剂的是_______。
a.浓硫酸       b.碱石灰        c.CaCl₂          d.硅藻土
Ⅱ. 欲从 FeSO₄溶液中得到绿矾（FeSO₄•7H₂O），合理操作是_________（从下列 a～d 中选择， 下同） ； 欲从 NaAlO₂溶液中得到 NaAlO₂固体，合理操作是____________。
a.加热蒸发至剩余少量水后停止加热， 靠余热把水蒸干；       b.减压低温蒸发
c.蒸发浓缩， 冷却结晶， 过滤洗涤；                                   d.加入适量乙醇， 萃取出溶质
Ⅲ. 绿矾高温分解时生成 Fe₂O₃、SO₂、SO₃等，为实现该反应并验证各产物，请填写下表。
已知 SO₃熔点 16.8℃， 沸点 44.8℃， 下列仪器供挑选。

仪器序号	仪器中的试剂	仪器中的现象	仪器或试剂作用
	FeSO4·7H2O	留下红棕色固体	实现绿矾的分解， 检出生成物 Fe2O3
	CuSO4	变蓝	检出生成物 H2O
	—	有白色粉末聚集	检出生成物 SO3
②	品红溶液	褪色	____________
⑤	NaOH 溶液	—	____________

【推荐2】如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图，若利用该装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：

（1）实验步骤： 连接仪器、____、加药品后，然后滴入浓硫酸，加热。
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式是____。    
（3）若要证明产物中的两种气体，装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水，则B、D装置中品红溶液的作用分别是____，____。证明气体中有CO₂的现象是____。
（4）若证明SO₂具有氧化性，同时证明碳的非金属性比硅强，B、C、D中分别装有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品红溶液。则：B中的现象为____；E中应加入____溶液（填化学式），现象为____,反应的离子方程式为____。

【推荐3】有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____________________。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸具有____________性。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____________(任写一个)。
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是______________________。
Ⅱ测定铁的质量分数
（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________(填写代号)。

A． 用排水法测定H₂的体积
B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C． 测定反应前后装置和药品的总质量

【推荐1】如图所示，在实验室中通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后观察到烧瓶中有黑色物质出现，(Ⅱ)中经稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。甲同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

(1)____________(填“甲”或“乙”)同学的观点正确，理由是_________(填序号)。
A.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应
B.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应
C.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物
D.(Ⅱ)中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性
(2)丙同学取(Ⅱ)中少量溶液于试管中，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，据此他认为乙烯中一定混有二氧化硫，他的结论____(填“合理”或“不合理”)，理由是________。若你认为不合理，请改进上述实验方案，验证乙烯中是否含有______。
(3)丁同学对上述实验方案进行了适当改进，用于验证乙烯能否发生加成反应，则他的改进方法可能是___________。

【推荐2】Ⅰ．下列实验操作中，合理的是_____________
A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃
B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用来定量检验苯酚
E．工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度
Ⅱ．实验室用下图所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应。

(1) 关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：___________________________。
(2) D试管内装的是______________，其作用是_______________________。
(3) E试管内装的是______________，E试管内出现的现象为______________________。
(4) 待三口烧瓶中的反应即将结束时(此时气体明显减少)，打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是_____________________________________________。
(5) 上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗
正确的操作顺序是___________________________
Ⅲ．用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：

（1） 若B为Na₂CO₃粉末，C为C₆H₅ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：__________________________。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：_______________。
（2） 若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E.然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是________（填名称），C是_______（填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：____________________。仪器D在此实验中的作用是________________________。

【推荐3】实验室制备1，二溴乙烷的反应原理如下：
，．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃		9

回答下列问题：
(1)在装置c中应加入________(填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水          ②浓硫酸          ③氢氧化钠溶液          ④饱和碳酸氢钠溶液
(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是________________________．
(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的___________(填“上”或“下”)层．
(4)若产物中有少量未反应的，最好用_______(填序号)洗涤除去．
①水          ②氢氧化钠溶液          ③碘化钠溶液          ④乙醇
(5)反应过程中需用冷水冷却试管d，但不用冰水进行过度冷却，原因是_____________________．
(6)以1，二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯．为了提高原料利用率有同学设计了如下流程：1，二溴乙烷通过(①)反应制得(②)，②通过(③)反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．②______________(填该物质的电子式)．

【推荐1】某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
I．制取氧化铜
①称取2gCuSO₄·5H₂O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
（1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是__________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是____________。
（2）步骤③中洗涤沉淀的操作是__________。
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：

实验序号	KClO3质量	其他物质的质量	待测数据
④	1.2g	无其他物质
⑤	1.2g	CuO     0.5g
⑥	1.2g	MnO2     0.5g

回答下列问题：
（3）上述实验中的“待测数据”指________。
（4）若要证明实验中产生的气体是O₂，可用小试管收集气体，后续操作为_____。
（5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．__________。
b． CuO的化学性质有没有改变。

【推荐3】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为沉淀。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。甲组、乙组两位同学对草酸分解产物进行探究。甲组同学认为：草酸分解产物中有CO₂；乙组同学认为：草酸分解产物中还有CO。回答下列问题：

(1)甲组同学按照上图所示的装置连接，通过实验检验草酸晶体的分解产物。加热A装置前需要进行的操作是______________________；装置C中可观察到的现象是______________________________，装置C中发生的化学方程式_________________；由此可知草酸晶体分的产物中有___________（填化学式）。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验.

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、G____________（按合理顺序补全装置，填大写字母）。装置H反应管中盛有的物质是______________，此反应管中发生反应的化学方程式是_______________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________________________________