【推荐1】某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
(1)X的化学式是_______。
(2)将固体X加入温热的稀中，产生气体B，该反应的离子方程式是_______。
(3)步骤Ⅱ的化学方程式是_______。
(4)步骤Ⅱ，某同学未加溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是_______。
(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明____。

【推荐2】工业上常通过高温分解的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑为检验高温分解的产物，进行如下实验：
（1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有，下列试剂或药品中最合适的是_________（填序号）,写出加入该试剂与反应的离子方程式：___________________。
A，稀盐酸                    B.氯气                      C.KSCN溶液                  D.氯化铜溶液
（2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。

请回答下列问题：
①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为_____________，表明有________气体存在。
②在装置B中，品红溶液的作用是___________________，品红溶液可观察到现象是_________________________.
③装置C中的NaOH溶液的作用是___________________________________________。

【推荐3】某铜矿石主要成分为Cu₂O和CuO，含有少部分FeS₂、SiO₂,一种以该铜矿石为原料制备Cu(NO₃)₂晶体的工艺流程如下：

（1）酸溶时选择稀硝酸不选择稀硫酸的原因是___________，在酸溶步骤中要控制温度在60-75℃，主要原因是______________。
（2）煅烧该铜矿石可以生成的气体是_____（写化学式），检验该气体的方法是__________。
（3）加入过量的固体B为______，得到的滤渣C的主要成分是______。
（4）硝酸铜受热易分解成一种红棕色气体、一种黑色固体和一种可供给呼吸的气体，该反应的化学方程式为______。蒸发浓缩后欲得到Cu(NO₃)₂晶体，还需进行冷却结晶、过滤、_______、________。

【推荐1】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间的转化关系如图所示。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

请回答下列问题：
(1)A的化学式为___________，丙的化学式为___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①___________；
④___________；
⑤___________。
(3)写出C溶液与Al反应的离子方程式：___________。

【推荐2】下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。

根据图示回答问题：
（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为___________；C的电子式为_____________，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图_____________；
（2）写出反应①的化学方程式是______________________ ；写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目__________________
（3）J与稀硝酸反应的离子方程式是__________________；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O₂使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为__________________。

【推荐3】根据信息书写相关反应方程式:
(1)磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一。回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片[含Al、炭黑、LiFePO₄（难溶于水和碱）]中各物质的流程如下图所示：

①写出“碱溶”时的离子方程式：________。
②写出“酸溶”时的化学方程式：________。
③LiFePO₄可由Fe₂O₃、碳粉、LiH₂PO₄在480℃~900℃时混合共热制得，反应中还有CO生成，写出该反应的化学方程式：________。

(2)羟基自由基(电子式为，本题用·OH表示)有较强的氧化性，常用于污染物的治理。

①pH＝3时，Fe²⁺可循环催化H₂O₂的分解，过程中会产生·OH 中间体，转化过程如右图所示。写出转化Ⅱ的离子方程式：________。
②写出酸性条件下，·OH将水中的乙醛氧化成CO₂和H₂O的离子方程式：________。

【推荐1】某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）操作a应选用下列哪种方法或装置：_____
A.   B.   C.   D.
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________       
（3）“酸浸”时所加入的酸是________（填化学式）．
（4）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为________       
（5）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________       
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是____（写出一点即可）．
（7）NiSO₄•7H₂O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为________．

【推荐2】聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等)为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

(1)“碱溶”时，Al₂O₃发生反应的化学方程式为_________________________。
(2)“酸溶Ⅱ”时，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为_______________________。
(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是____________________。
(4)“氧化”时应控制温度不超过57℃，其原因是________________________。
(5)“氧化”时若用酸性高锰酸钾溶液代替，发生反应的离子方程式是_______________________。
(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品中残留过多，使用时产生的不良后果是_______________________________________________

【推荐3】硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)在进行反应①前，通常将固体废料进行粉碎，并且反应时要用电动搅拌器进行搅拌，其目的是___。
(2)已知反应③生成种可参与大气循环的气体单质，该反应的离子方程式为___。
(3)反应②为Ag₂SO₄(s)+2C1^-(aq)=2AgCl(s)+SO(aq)。常温下Ag₂SO₄、AgCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图1所示。则K_sp(Ag₂SO₄)：K_sp(AgCl)=___。

(4)室温下，H₂SeO₃水溶液中H₂SeO₃、HSeO、SeO的物质的量分数随pH的变化如图2所示，则室温下H₂SeO₃的K_a2=___。

(5)制取粗硒后的废水中含有少量的单质硒，为防止污染环境，必须加入硝酸除去硒。Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，氧化产物为H₂SeO₃，参与反应的Se和浓HNO₃的物质的量之比n(Se)：n(HNO₃)=___。
(6)工业上粗银电解精炼时，用粗银作阳极，银片作阴极，硝酸银和稀硝酸的混合液作电解液，在阴极上有无色气体产生，该气体在液面上方变为红棕色，产生该气体的电极反应式为___；若用10A的电流电解60min后，得到28.35gAg，则该电解池的电解效率为___%(保留整数。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500c·mol^-1)。

【推荐2】某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1） 烧瓶底部放置了几片碎瓷片，
碎瓷片的作用是_________________________。
装置B中发生反应的化学方程式是__________________________________。
（2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行_______________，装置E中的现象是_____________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法____________________________。
（4） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

步骤I中通入Cl₂的作用是________________________________。

【推荐3】NaNO₂是常用的一种防腐剂，其中+3价的N具有一定的氧化性。某实验小组利用以下反应2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O制备NaNO₂，并探究其性质。
I.制备NaNO₂

(1)A中发生反应的化学方程式是______。
(2)B中选用漏斗替代长直导管的优点是______。
(3)为检验B中制得NaNO₂，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2mLB中溶液	加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2mLB中溶液	滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2mLH2O	滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

实验③的目的是_______。
(4)乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO₂，还需补充实验，理由是______。
II.探究NaNO₂的性质

装置	操作	现象
	取10mL1mol/LNaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2。	i.溶液迅速变为棕色； ii.溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。 iii.最终形成棕褐色溶液。

资料：i.Fe²⁺遇NO会形成[Fe(NO)]²⁺，该离子在溶液中呈棕色。
ii.HNO₂在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO₂气体。
(5)现象i溶液变为棕色的原因是______。
(6)已知现象ii棕色溶液变浅是由于生成了Fe³⁺，反应的离子方程式是______。