【推荐2】硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：
实验一：
因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。
(1)浓硫酸与稀硫酸相比较，浓硫酸具有__________________。
(2)该反应的化学方程式为______________________。
实验二：
以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，反应原理为2Cu + O₂+ 2H₂SO₄= 2CuSO₄+ 2H₂O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe₂(SO₄)₃溶液，则速率明显加快。
(3)Fe₂(SO₄)₃的作用是_________________。
(4)得到的混合液可以用下列四种物质中的_______调节pH =2～4，使Fe³⁺ 形成Fe(OH)₃沉淀而除去：

A．NaOH

B．CuO

C．CuCO3

D．Fe

(5)请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：(至少写一点)

	实 验 (一)	实 验 (二)
主要优 点	操作简便	(1)原料充分转化为产品 (2)没有有害气体排放
主要缺 点	________________	________________

【推荐3】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C为_________。（填写相应的元素符号）E的电子式为 ____________。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_____________。
（3）A、B两元素形成化合物属 _____________（“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：______。

【推荐1】实验题
实验室制取乙烯是用乙醇跟浓硫酸反应，常因温度过高而发生副反应生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。请用如图编号为①~⑥的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应后的混合气体中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。
   
（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）（6）→（   ）→（3）→（   ）→（   ）→（   ）____
（2）装置⑤中的固体药品为____，用以验证的产物是____。
（3）装置④中的溶液是____，用以验证的产物是____。
（4）装置①中的品红溶液的作用_____。
（5）装置②中溴水的作用是____。写出②中可能发生的2个化学方程式____、____。

【推荐2】某学生用下图装置做浓硫酸和木炭反应的实验并检验有CO₂和SO₂两种气体生成。

回答下列问题：
（1）A装置中反生反应的化学方程式为____________________________。
（2）装置B的作用是____________________________________________。
（3）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，其目的是______。（从下列选项中选择“甲”、“乙”或“丙”）
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验
乙：吸收CO₂气体
丙：检验SO₂
（4）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO₂___________________________。
（5）装置E的现象是______________________________，E中发生反应的离子方程式为________________________________。

【推荐3】浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化。请回答下列问题：
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式___________。
(2)试用下表中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这种装置的连接顺序是(填编号)___________→___________→___________→___________。

编号	①	②	③	④
装置

注： ④中的加热装置已省略
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应的离子方程式是___________；C瓶溶液的作用是___________。
(4) 装置②中所加固体药品是___________。
(5) 装置③中所盛溶液是___________。
(6)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．(提出猜想)
①所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种。
②所得气体B点可能组成是___________。
(实验探究)实验室提供下列试剂和如图2的装置：

0.01mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/LKSCN溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。在配置0.01mol/L酸性KMnO₄溶液过程中，需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和___________(填仪器名称)。请你完成以下探究实验。

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想①	___________	_______	含有Fe2+和Fe3+
验证猜想②	将所得气体通入如图2所示装置	______	含有两种气体

【推荐1】某化学兴趣小组欲测量碳铁合金的含碳量，提出了如下三种实验方案。
方案Ⅰ：含碳铁合金粉末与浓硫酸在一定条件下反应，用下列装置加持装置省略既可检验产物中除外混合气体的成分，又可通过测量的质量来计算合金的含碳量。

（1）合金与浓硫酸在一定条件下生成的反应中，做还原剂的物质时____（填化学式）。
（2）为实现实验目的，上述仪器正确的连接顺序按气流方向为：混合气体→____→____→______→（a）（b）→_____→_______→（k）（l）。
（3）装置E中所装药品为 ______ 填字母序号；在本实验中的作用是 ______ 。
A 碱石灰       B 无水氯化钙        C 浓硫酸
（4）若能观察到 ______ 的现象，则证明原混合气体中一定含有。
（5）实验后最终测量的含碳量偏低，某同学猜测混合气体中有可能含有CO，在G后增加一个装置即可验证他的猜测，请简要说明验证这个猜测所需装置及药品和具体实验现象 ______ 。
方案Ⅱ：称取粉末状样品，加入某浓度的稀硫酸100mL，充分反应后，收集到标准状况下气体，然后继续往样品中加入同浓度的稀硫酸100mL，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12L。则合金中碳的质量分数为 ______（保留三位有效数字）。
方案Ⅲ：利用灼烧法使合金中的碳转化为二氧化碳，合金质量会减轻从而计算含碳量，但是他们将一定量的样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 ______ 。

【推荐2】叠氮化合物是重要的有机合成剂，实验室可用肼与亚硝酸异丙酯反应制备KN₃。回答下列问题：
I.制备KN₃的流程如图：

已知：①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；②制备KN₃的D、E和F阶段均在如图所示仪器中完成；③下表为文献资料。

物质	颜色、状态	沸点	溶解性
KN3	无色晶体	300℃受热易分解	易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚
(CH3)2CHOH	无色液体	82.45℃	微溶于水，与乙醇、乙醚混溶
(CH3)2CHONO亚硝酸异丙酯	无色油状液体	39℃	不溶于水，与乙醇、乙醚混溶
N2H4•H2O水合肼	无色油状液体	118℃	与水、乙醇混溶，不溶于乙醚

(1)图中仪器B的作用是__。
(2)制备亚硝酸异丙酯的化学方程式为__。
(3)在“制备亚硝酸异丙酯”中，分离亚硝酸异丙酯的主要玻璃仪器__，洗涤亚硝酸异丙酯使用NaHCO₃溶液的主要原因是__。
(4)在F阶段中，向反应后混合物中“加入无水乙醇"并“冰盐浴冷却”的目的是__；烘干前，用抽滤方法并用乙醇和乙醚洗涤的主要目的是__。
II.纯度检测——“分光光度法”，其原理：Fe³⁺与N₃^-反应灵敏，生成红色络合物，在一定.波长下测量红色溶液的吸光度，利用“c(N)一吸光度”曲线确定样品溶液中的c(N)。查阅文献可知：
不同浓度的5.0mLNaN₃标准溶液，分别加入5.0mL(足量)FeCl₃标准溶液，摇匀后测量吸光度，绘制标准溶液的c(N)与吸光度的关系曲线图：

步骤如下：
①准确称量mgFeCl₃•6H₂O晶体，配制100mLFeCl₃标准液(与文献浓度一致)。
②准确称量0.360gKN₃样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液加入VmL(足量)FeCl₃标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
(5)简述配制FeCl₃标准液时，溶解FeCl₃•6H₂O晶体的方法：___。
(6)步骤②中取用FeCl₃标准液V=__；样品的质量分数为__。

【推荐1】硼位于第ⅢA族，三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼(如：乙硼烷B₂H₆)的制取。某同学设计利用Cl₂和单质B制备三氯化硼(BCl₃)的装置示意图。查阅资料：①BCl₃沸点12.5℃，熔点－107.3℃，易潮解；②2B＋6HCl2BCl₃↑＋3H₂↑；③硼与硅“对角线”相似，都能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：
(1)装置A中二氧化锰能与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，该反应的离子方程式：______________________________，洗气瓶G中用Na₂SO₃溶液除去Cl₂反应的化学方程式是____________________________。
   
(2)E装置的作用是_________________________，如果拆去B装置，可能导致的后果是：_____________________________________________________________。
(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：______________________________，实验中可用一个盛装__________(填：试剂名称)的干燥管代替F+G装置，使实验更简便。
(4)BCl₃遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应方程式：____________。   
(5)为了顺利完成实验，正确的操作是____________(填：数字编号)。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯     ②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯
(6)硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维，通常在炽热的钨丝表面发生如下的反应：3H₂＋2BCl₃ ＝2B＋6HCl↑。要想验证制得的产品中是否含硼粉：应取少量样品于试管中，滴加浓____________(填：化学式)溶液，观察是否有气泡产生。

【推荐2】Mn₂O₃是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为MnCO₃，还含有少量Fe₃O₄、FeO、CoO、Al₂O₃)为原料制备Mn₂O₃的工艺流程如图。已知：

①25℃时相关物质的K_sp见下表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-32.3	1×10-12.7	1.09×10-15

②氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液；“沉淀池I”的条件下，Co²⁺不能被二氧化锰氧化。
(1)Mn元素位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)向“沉淀池I”中加入MnO₂，MnO₂的作用是_______；“滤渣2”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)MnSO₄转化为MnOOH的离子方程式为_______。
(4)MnSO₄转化为MnOOH中“III.实验操作”包含过滤、洗涤、干燥。检验MnOOH是否洗涤干净，具体操作为_______。
(5)高纯度的MnOOH转化为Mn₂O₃的化学方程式为_______。
(6)在“沉淀池I”中，滴加氨水调节溶液的pH，使溶液中铝、铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为_______(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10^-5mol·L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。

【推荐3】肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N₂H₄·H₂O)：CO(NH₂)₂＋2NaOH＋NaClO＝Na₂CO₃＋N₂H₄·H₂O＋NaCl。

实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________________________________。
实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）
已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）。
A．CO(NH₂)₂溶液       B．NaOH和NaClO混合溶液
选择的理由是____________________________________________________。
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成250mL溶液。
B．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。
C．用0.2000 mol·L^－1的I₂溶液滴定,至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。
d．进一步操作与数据处理。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；
（4）滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为____________________(保留三位有效数字)。