【推荐1】如图①﹣⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白．

（1）已知①中阴阳离子个数比为1：1，则①的化学式是___，②的电子式为___；
（2）图中涉及的氧化还原反应共有____个
（3）③与④反应的化学方程式为：________。
（4）⑧与⑨反应的化学方程式为：_________。
（5）一定条件下，将2amL④和⑦的混合气体用排水法收集，得amL气体，则原混合气体中④和⑦的体积比为____。

【推荐2】A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C。
（1）B位于元素周期表第____周期第____族。
（2）C^2-离子的结构示意图为____。A⁺、C^2-、D^-中离子半径最小的是____。（用具体离子符号表示）
（3）BC₂与二氧化碳的结构相似，其结构式为____。A₂C的电子式为____。
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____。

【推荐3】有关物质的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。在通常状况下，B是黑色的金属氧化物的固体，C、D、E、F、H、I均为气体，C的水溶液显碱性，D、E、F是单质，且D、F是空气的主要成分，I为红棕色，H易与D化合生成I；G为紫红色的金属单质；反应①(反应条件为“催化剂、加热”)是工业上制备K的反应原理之一。
   
(1)B的化学式为________。
(2)F的电子式为________。
(3)写出反应①的化学方程式：____________________________。
(4)写出反应②的离子方程式：____________________________。

【推荐1】实验室可用浓硫酸与铜在加热条件下制备，实验装置如图。回答下列问题：

已知：①浓硫酸的沸点约为338℃。
②、均为黑色沉淀，不溶于稀盐酸与稀硫酸。
③显黄绿色。
(1)制备的化学方程式为_______。
(2)脱脂棉应蘸有_______(填化学式)溶液。
(3)加热具支试管中的硫酸至沸腾，伸入铜丝，5s后观察到石蕊试纸变红，10s后观察到溶液颜色为蓝色，20s后观察到品红试纸褪色，5min后溶液蓝色逐渐变浅，同时底部生成灰白色沉淀。
①灰白色沉淀的主要成分为_______，该沉淀的生成体现了浓硫酸的_______(填标号)。
A.酸性          B.氧化性          C.吸水性          D.脱水性
②某同学认为硫酸蒸气也能使石蕊试纸变红，因此不能说明反应生成了，设计实验证明该猜想：_______。
③为避免硫酸蒸气对反应的干扰，应如何改进实验装置：_______。
(4)反应过程中还观察到铜丝表面附着少量黑色物质(主要成分为、)，一些文献中认为是碱性氧化物，很容易和酸反应，所以黑色物质中不可能存在，为验证该说法，设计实验如下：

实验组别	实验	现象
Ⅰ	取黑色粉末加入(过量)溶液中，充分振荡	溶液显淡蓝色，放置1天后，蓝色变深，仍有大量黑色粉末未溶解
Ⅱ	取黑色粉末加入_______HCl(过量)溶液中，充分振荡	快速溶解，溶液显黄绿色
Ⅲ	取黑色粉末加入(过量)溶液中，充分振荡	黑色粉末不溶解，溶液不变色
Ⅳ	将实验Ⅲ的溶液加热至沸腾	黑色粉末部分溶解，仍有较多黑色固体，溶液显淡蓝色

①实验Ⅱ应加入_______HCl溶液。
②上述实验表明，与酸的反应受到浓度、_______、_______等因素的影响。
③产生实验Ⅲ现象的原因是_______。
④设计实验证明铜丝表面附着的黑色物质是否含有_______。

【推荐2】硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：

完成下列填空：
(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_________。写出图中虚线框内装置的作用__________、_________。
(2)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO₄的简便的方法__________。
(3)实验中，若反应条件控制不当，则会有少量黑色难溶物CuS、Cu₂S固体生成。取此黑色固体样品ag，隔绝空气加热，发生2CuSCu₂S+S，充分反应后得到bgCu₂S，则CuS的质量分数ω=_________(用含a、b的代数式表示)。加热温度过高，会有部分Cu₂S分解生成Cu，则ω________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。
（1）W单质的电子式是____________。
（2）请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：________________。
（3）已知As元素的原子序数为33，与W在同一主族，As在元素周期表中的位置是_______________。
（4）W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是___________________。
（5）X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是________________。
（6）已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H₂发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为K_Q= 5.6×10⁷，K_Z = 9.7×10¹²。Q的元素符号是__________，理由是____________。

【推荐3】已知A、B、C、D都是短周期元素，它们的原子半径大小顺序为B＞C＞D＞A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。E是第4周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。试回答下列(1)~(4)问题(用元素符号或化学式表示)
(1)基态E^2＋的核外价电子排布式为___________。
(2)基态D原子的最高能级的轨道表示式为___________。
(3)M分子中B原子轨道的杂化类型为___________。
(4)基态C原子核外电子云有___________种不同的伸展方向，共有___________种不同能级组的电子。
(5)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)△H=-1038.7kJ·mol^-1,若该反应中形成的π键有9mol，则有___________molN-H键断裂。
②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在___________(填标号)
a．离子键b．共价键c．配位键d．范德华力
③图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。
a．CF₄ b．CH₄ c．NHd．H₂O

【推荐1】甲是一种含结晶水的盐，由A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。B元素原子核内质子数比C的少1，C、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无现象。再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)D的元素符号是___________E在周期表中的位置是___________。
(2)B、C、E的简单气态氢化物的沸点高低顺序为___________(用化学式表示，下同)；相同条件下，等物质的量浓度的B和E的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，pH较小的是___________。
(3)经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比为，则甲晶体的化学式为___________。
(4)实验③中根据图象得V(Oa)：V(ab)：V(bc)=___________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的极稀的溶液，与D的单质反应时，还原产物可用作化肥，该物质溶于水时会吸热。写出该反应的离子方程式___________。

【推荐2】A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A与C、B与E分别同主族。B、E两元素原子核内质子数之和是A、C之和的2倍。C、D、E 三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。
请回答：
（1）元素B的名称________，E在周期表中的位置为__________________.
（2）写出B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式______，该化合物中存在的化学键有__________________（选离子键、极性键或非极性键）。
（3）C、D两元素对应的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为_____________________
（4）下列选项中，可以验证B、E两元素非金属性强弱的是_______（填序号）。
①比较两种元素常见单质的熔点
②比较两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较两种元素对应氢化物的水溶液的酸性

【推荐3】X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中X元素的原子核外只有一个电子；X与Y原子序数之和等于Z的原子序数；Z元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂；Q基态原子核外s能级电子总数与p能级电子总数相等；M基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子；R最高价氧化物的水化物是一种强酸；T为s区元素且基态原子各能层没有未成对电子；W最外层只有1个电子，其内层各能级所有轨道电子均成对。
(1)Y的基态原子最高能层符号为___________。
(2)Z基态原子有___________种不同运动状态的电子。
(3)Y、Z、Q与分别X形成的10电子化合物，键角由大到小的顺序是___________(用分子式表示)。
(4)Y、T能组成化合物TY₂，写出其电子式___________。
(5)W在元素周期表中的位置为___________，其基态原子价层电子排布图为___________。
(6)下列说法不正确的是___________。
A．X、Y、Z都能与Q形成原子个数之比为1：1的化合物
B．Y、Z、Q的第一电离能依次逐渐增大
C．简单离子半径大小：R>T>M
D．W的焰色试验与原子核外电子跃迁吸收能量有关
E．M同周期元素氧化物的晶体类型按离子晶体、共价晶体、分子晶体的顺序过渡