【推荐1】A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

ABC

（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。
（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol^-1.
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。
③C与水反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。
①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。

【推荐2】某兴趣小组设计实验探究催化氧化CO的效率。回答下列问题：

【步骤Ⅰ】制备CO

在通风橱中用下图装置制备CO，反应方程式：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)B中溶液的作用是___________。

【步骤Ⅱ】检验CO

(3)将CO通入新制银氨溶液中，有单质银沉淀生成，则该反应的化学方程式为___________。

【步骤Ⅲ】探究催化氧化CO的效率

(4)将一定量CO与空气混合，得到CO体积分数为1％的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至120℃，按一定流速通入气体样品。(已知：是白色固体，易吸水潮解，)

通入(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了。

①能证明CO被空气氧化的现象是___________。

②CO被催化氧化的百分率为___________。

③若未通入氮气，②的结果将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)探究气体与催化剂接触时间对催化氧化效率的影响时，可采用___________方法延长接触时间。

【推荐3】依据化学反应Zn+2H₂SO₄(浓) ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取SO₂气体，某化学小组取一定质量的锌粒与100mL 98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)充分反应，锌粒全部溶解，同时生成标准状况下33.6L气体，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质，为此设计了如下实验装置进行探究。

请回答下列问题：
(1)装置A中仪器a名称为_______； 98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度是_______。
(2)装置B是为了吸收SO₂，则可以选用下列试剂中的_______(填序号)。

A．NaOH溶液

B．稀H2SO4

C．FeCl3溶液

D．饱和食盐水

(3)装置D的作用是_______；装置F中盛放的试剂是_______。
(4)可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有杂质的实验现象是_______。
(5)为测定气体组分的含量，现将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H⁺)=0.08 mol/L，则气体中SO₂的体积分数是_______。

【推荐1】某学生用下图装置做浓硫酸和木炭反应的实验并检验有CO₂和SO₂两种气体生成。

回答下列问题：
（1）A装置中反生反应的化学方程式为____________________________。
（2）装置B的作用是____________________________________________。
（3）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，其目的是______。（从下列选项中选择“甲”、“乙”或“丙”）
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验
乙：吸收CO₂气体
丙：检验SO₂
（4）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO₂___________________________。
（5）装置E的现象是______________________________，E中发生反应的离子方程式为________________________________。

【推荐2】实验题
实验室制取乙烯是用乙醇跟浓硫酸反应，常因温度过高而发生副反应生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。请用如图编号为①~⑥的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应后的混合气体中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。
   
（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）（6）→（   ）→（3）→（   ）→（   ）→（   ）____
（2）装置⑤中的固体药品为____，用以验证的产物是____。
（3）装置④中的溶液是____，用以验证的产物是____。
（4）装置①中的品红溶液的作用_____。
（5）装置②中溴水的作用是____。写出②中可能发生的2个化学方程式____、____。

【推荐3】浓硫酸是一种强氧化性酸，在一定条件下能将多种金属、非金属单质氧化。请回答下列问题：
(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式___________。
(2)试用下表中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物，这种装置的连接顺序是(填编号)___________→___________→___________→___________。

编号	①	②	③	④
装置

注： ④中的加热装置已省略
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，B瓶中反应的离子方程式是___________；C瓶溶液的作用是___________。
(4) 装置②中所加固体药品是___________。
(5) 装置③中所盛溶液是___________。
(6)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．(提出猜想)
①所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种。
②所得气体B点可能组成是___________。
(实验探究)实验室提供下列试剂和如图2的装置：

0.01mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/LKSCN溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水。在配置0.01mol/L酸性KMnO₄溶液过程中，需要用到的仪器是烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和___________(填仪器名称)。请你完成以下探究实验。

	实验操作	预期现象	结论
验证猜想①	___________	_______	含有Fe2+和Fe3+
验证猜想②	将所得气体通入如图2所示装置	______	含有两种气体

【推荐1】KMnO₄是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K₂MnO₄制备KMnO₄并对其性质进行探究。
资料：①锰酸钾(K₂MnO₄)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O=2+MnO₂↓+4OH^-
②酸性条件下的氧化性：KMnO₄>KIO₃>I₂
I．KMnO₄的制备
(1)从A~D中选择合适的装置制备KMnO₄，正确的连接顺序是a→______________(按气流方向，用小写字母表示)；装置A中m的作用是_______。

(2)若没有使用装置C，造成的影响是_______。
II．KMnO₄性质探究
取适量制取的KMnO₄溶液稀释至约0.01mol/L(用硫酸酸化至pH=1)，取配制好的KMnO₄溶液2mL于试管中，逐滴滴加0.1mol/LKI溶液，KMnO₄紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉淀逐渐消失，最终溶液变为棕黄色。
(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了_______(写化学式)。
(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究：

①黑色固体是MnO₂，试剂X是_______(写化学式)。
②在“紫色清液"中存在，写出生成的离子方程式_______。
③下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中是否存在的是_______(填序号)。
A．用洁净的玻璃棒随取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝色。
B．取少量紫色清液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变色。
C．取少量紫色清液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。
(5)探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因：

用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因_______。
(6)由上述实验可知，KMnO₄的还原产物与_______有关。

【推荐3】某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO₂。
①反应的离子方程式是_______。
②电极反应式：
ⅰ．氧化反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
ⅱ．还原反应：_______。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。
ⅰ．随c(Cl^-)降低，Cl^-还原性减弱或Cl₂的氧化性增强。
ⅱ．随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，_______。
④补充实验证实了③中的分析(下面表格)。

	实验操作	试剂	产物
Ⅰ		较浓H2SO4	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
Ⅲ		a+b	无氯气

a是_______，b是_______。
(2)利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是_______。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是_______。
(4)综合上述，可以得到物质氧化性和还原性变化的一般规律：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强；还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小。据此，小组分别利用电解池(图1)和原电池(图2)装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。
   
结合上述的探究结论，图2中试剂X是_______，试剂Y是_______。(限选试剂：稀硫酸、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、NaNO₃溶液、CuSO₄溶液，浓度均为1.0 mol·L^-1)