【推荐1】钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）写出在高温下发生反应①的化学方程式______________________________________________
（2）生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料，写出该反应的离子方程式：________________________________
（3）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有_______________________
（4）某同学利用下图所示装置来制备氢气，利用氢气还原三氧化钼，根据要求回答问题：

① 请设计一个实验方案验证H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是___________
② 在烧瓶A中加入少量硫酸铜的目的是____________________________
③ 两次使用D装置，其中所盛的药品依次是____________________、______________________
（5）工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂ + CH₄2CO + 2H₂          CH₄ + H₂OCO + 3H₂，含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为________________ (保留两位小数，钼的相对原子质量为96)

【推荐2】是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为，主要杂质有和)制备的一种工艺流程如图：

资料：①该工艺条件下与不反应。
②部分金属阳离子沉淀的 (25℃)。

开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

(1)“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的___________。
(2)“溶出”时，Fe的氧化过程及得到的主要途径如图所示。

①Ⅱ是从软锰矿石中溶出的主要反应，反应的离子方程式是___________。
②若全部来自于反应，完全溶出所需Fe与的物质的量比值为2，而实际比值约0.9小于2，原因是___________。
(3)“纯化”时，先向溶出液中先加入，将溶液中氧化；再加入调节溶液，使、转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的范围是___________。
(4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有和，实验室欲以该滤渣为原料制备少量，实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中，___________。(须使用的试剂：溶液、干冰)
(5)向所得产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为。计算该产品中的纯度(杂质不参加反应，写出计算过程)___________。
已知过程中发生的反应为：(未配平)、 (未配平)

【推荐3】某兴趣小组对化合物X (由2种短周期元素组成)开展探究实验。

其中：固体C为一元碱，焰色试验呈紫红色；气体D能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
(1)气体D的电子式是___________。
(2)组成X的元素是___________(填元素符号)，X隔绝空气加热的化学方程式是___________。
(3) A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___________。

【推荐1】Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行了如图所示实验。

Ⅰ.实验探究
(1)图A是制取氢气的装置，从下图中所给仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的发生装置，选择的仪器是_______(填编号)。

(2)装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置的名称是______；里面所盛放的试剂是______，其作用是_____。
(3)下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是______(填序号)。
A.加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.打开K₁、K₂，通入氢气
D.停止加热，充分冷却，关闭K₁、K₂
(4)实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为________。
Ⅱ.数据处理。实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na₂O₂含量。其操作流程如图：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________，操作2的名称是________。
②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na₂O₂质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐2】（1）为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。

①若A是能使带火星的木条复燃的气体，C物质是淡黄色粉末，且不需要Ⅲ装置，则A是______（填化学式），写出烧瓶中发生反应的化学方程式并用双线桥法标出电子得失情况：________________。
②若A可以灭火，C为块状不溶性固体，则A物质是________（填化学式，下同），D物质是__________，烧瓶中发生反应的的离子方程式为_____________________________________。
（2）某学生若用上图所示装置，一次实验即可确定HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱(不必选其他酸性物质)，则E中发生反应的的离子方程式为__________________________________。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题（填元素符号或化学式）：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

⑪

（1）元素⑪的原子结构示意图为________________。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号和“＞”表示）。
（3）④⑨⑩的气态氢化物中，最稳定的是__________（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_________（用化学式表示）。
（4）⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式____________________________________。
（5）⑥的单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。回答下列问题：

①装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO₂，装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是_____________________________________________；
②装置C中X与CO₂反应的化学方程式是_________________________________，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去____________________________________；
③为检验试管F收集的气体，操作为________________________，出现_____________________现象，即证明X可作供氧剂。

【推荐1】化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

【实验步骤】
I.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
II.打开K₁，观察到C中部分红色溶液沿导管倒溶液吸入A，片刻后回流停止。
III.打开K₂，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。
(1)同学们对相关问题分组展开如下探究。

探究环节	甲组的探究	乙组的探究
提出问题	A中使酚酞变为红色的物质是什么？	C中溶液为什么变成无色？
做出猜想	猜想一：Na2CO3 猜想二：Na2CO3和NaOH	猜想一：实验过程中酚酞变质了 猜想二：溶液中的NaOH反应完了
实验验证	小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，若观察到_______，证明猜想二成立。小丽认为用溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是_______。	i.取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红色，证明猜想一不成立。 ii.用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH_______，证明猜想二成立。

【反思交流】
(2)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO₂发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出向NaOH溶液中通入少量CO₂的化学方程式_______。
(3)实验步骤II中的现象_______(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO₂发生了反应。

【推荐2】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
(1)操作②的名称是_______。
(2)试剂a是_______(填化学式，下同)，试剂b是_______，固体B是_______。
(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为_______。
(4)该方案能否达到实验目的？_______(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)_______。

【推荐3】某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去)：

(1)写出B的电子式___，B中含化学键的类型为：___。
(2)若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，写出A和B水溶液反应的离子方程式___。
(3)若A是CO₂气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，生成的CO₂物质的量与所用盐酸体积如图2所示，则A与B溶液反应后溶液中溶质的化学式为___。
(4)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是____。
(5)若A是一种氮肥，A和B反应可生成气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄漏，写出E与D反应的化学方程式为____。
(6)若A是一种溶液，可能含有H⁺、NH、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO、SO中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图3所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其的物质的量浓度之比为___。

【推荐1】某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol^﹣1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应．
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式 _________
（2）请写出红色固体G与足量D溶液反应的离子方程式__________
（3）X的化学式是_________

【推荐2】有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中含有什么杂质？
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂。
现在实验来验证这种推断：取样品并溶解，加入足量NaOH溶液，目的是检验有没有________；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验有没有________。
实验证明：这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂。
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④将沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净的固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿进行蒸发，得到纯净的固体；⑥称量实验中得到的某种固体。
(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是_________________，在步骤⑤的目的是______________________________；
(3)步骤③中加入的试剂是________；步骤⑤中进行的“某一操作”是________________________________________，目的是____________________；
(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B？________，你不选择另一种固体的理由是________________________________________________________________。

【推荐3】氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：
反应式：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄△H <0
(1)如果使用如图所示的装置制取NH₃，你所选择的试剂是_____________。

(2)备氨基甲酸铵的装置如下图。把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备：（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。）


①发生器用冰水冷却的原因是_______，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________，发生反应的仪器名称是_______________。
②从反应后的混合物中过滤分离出产品。为了得到干燥产品，应采取的方法是_____(选填序号）
a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40℃以下烘干
(3)尾气有污染，可用________溶液吸收处理。
(4)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵钱样品1.1730g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为__________。[已知Mr(H₂NCOONH₄)=78, Mr(NH4HCO₃)=79, Mr(CaCO₃)=100]