【推荐1】现有NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃三种固体组成的混合物，为了测定各组分的含量，设计如下实验，取一定质量的样品，测量反应前后②和③装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。

(1)U形管①中装有碱石灰，作用是___________；
(2)U形管②的作用是___________；U形管③中装有___________；
(3)球形干燥管中盛装碱石灰的作用是___________，若取消球形干燥管，则会使___________的质量分数偏高。
(4)若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量___________(填“偏高、偏低、无影响”)。
(5)硬质玻璃管在加热前，应关闭___________(填 a 或 b，下同)，打开___________，再___________，至排出的气体不再使澄清石灰水变浑浊。
(6)写出 NaHCO₃ 受热分解的反应式______
(7)若实验结束后，装置②增加5.4g，装置③增加8.8g，则可计算原混合物中Na₂CO₃·10H₂O的质量为___________ g 。

【推荐1】锌电解阳极泥(主要成分为MnO₂、PbSO₄和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb₂Mn₈O₁₆和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：

已知：①MnSO₄∙H₂O易溶于水，不溶于乙醇。
②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
+HCOOH
(1)已知Pb₂Mn₈O₁₆中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。
(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______。
(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得MnSO₄∙H₂O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。
(5)加入Na₂CO₃溶液的目的是将PbSO₄转化为PbCO₃，Na₂CO₃溶液的最小浓度为_______mol·L^–1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_______。
[已知：20℃时K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8mol²·L^-2，K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14mol²·L^-2，1.26²≈1.6]

【推荐2】是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料(含Fe、Mg等杂质)为原料生产，继而生产的工艺流程如图：

已知：①
②当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子已完全沉淀
③流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

氢氧化物
开始沉淀的pH	1.1	6.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	9.2

(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有___________(写出两条即可)。
(2)加入的目的是(用离子方程式表示)___________。
(3)“除铁”时，控制溶液pH的范围为___________。
(4)滤渣B的主要成分的化学式为___________。
(5)在“沉镍”操作中，为确保镍沉淀完全，溶液中浓度应大于___________。 (已知：)。
(6)“氧化”生成的离子方程式为___________。生成的需过滤，洗涤，干燥得到初产品，检验洗涤干净的操作是___________。

【推荐3】NaOH是中学中常用化学试剂。已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)：

回答下列问题：
(1)曲线①②代表滴定曲线，代表滴定盐酸的曲线是____。
(2)中学常用指示剂有：甲基橙(变色范围为3.1~4.4)和酚酞(变色范围为8.2~10.0)。则滴定醋酸的过程应该选择的指示剂最好为____。
(3)a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是____，最小的是____。
(4)a点溶液中：c(Na⁺)=____mol/L。
(5)b点溶液中：c(OH^-)____(填“＞”“＜”或“=”)c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)。
(6)几种弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	H2SO3	H2CO3	HClO
电离平衡 常数(25℃)	K1=1.4×10-2	K1=4.5×10-7	K=4.0×10-8
	K2=6.0×10-6	K2=4.7×10-11

①向次氯酸钠溶液中通入少量的CO₂，发生反应的离子方程式为____。
②向次氯酸钠溶液中通入足量的SO₂，发生反应的离子方程式为____。

【推荐1】纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO等杂质)制备活性氧化锌的工业流程如下:

已知:Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7
（1）“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。
（2）焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。
（3）滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。
（4）物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。
（5）滤液中加H₂O₂发生反应的离子方程式__________________________。
（6）6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)₂·bZnCO₃·cH₂O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO₂(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。

【推荐2】合金是航天航空工业的重要材料。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为)制备Ti等产品的一种工艺流程示意图如下：

已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中。
②25℃时溶度积
③常温下，难溶电解质溶解度与pH关系图。

回答下列问题：
(1)写出钛铁矿酸浸时，反应的离子方程式______。
(2)操作Ⅱ包含的具体操作方法有______。
(3)向“富含溶液”中加入粉末的作用是______，水解的离子方程式为______。通过计算，要使沉淀完全，则需溶液______。
(4)加入铁屑将转化为的原因是______。

【推荐3】下图为对预处理后的可充电电池粉末(主要为NiO、CdO、CoO和Fe₂O₃等)回收重金属的工艺流程。

已知：浸取液为NH₃和NH₄HCO₃的混合液；滤液①主要含：[Cd(NH₃)₄]²⁺、[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Co(NH₃)₆]²⁺和CO₃^2-
(1)滤液③中，钴元素的化合价为：_______________
(2)“催化氧化”步骤中，向[Co(NH₃)₆]²⁺含量为0.38g·L^1的溶液中通入空气，待反应完全后，记录数据如下表：

反应时间	[Co(NH3)6]3+(g·L1)(25ºC)	[Co(NH3)6]3+(g·L1)(90ºC，石墨催化)
1.5h	0.090	0.35
2.5h	0.14	0.38
5h	0.35	0.38

由表中数据可得，[Co(NH₃)₆]²⁺氧化的最佳条件为_________________________；
(3)反应I的化学方程式：_____________________________________ ；操作I中用乙醇代替蒸馏水洗涤NiSO₄·6H₂O 的优点是：_____________________；
(4)萃取原理为：Ni²⁺ (水层)+2HR(有机层)⇌NiR(有机层)+2H⁺(水层)，反萃取中，加入试剂X为：__________________________，该工艺可循环利用的物质为有机萃取剂和____________________；(以上均填化学式)
(5)生成CdCO₃沉淀是利用反应[Cd(NH₃)₄]²⁺＋CO⇌CdCO₃↓＋4NH₃。已知：常温下，该反应平衡常数K=2.75×10⁵mol²•L^2，[Cd(NH₃)₄]²⁺⇌Cd²⁺＋4NH₃的平衡常数K_不稳=2.75×10^7， K_sp(CdCO₃)= ________。
(6)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂；该电池充电时，阳极的电极反应方程式为：_________；

【推荐1】工业上以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠（主要成分为：Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要工艺流程如下：

查阅相关资料得知：
i. 常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-。
ii.

物质	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe（OH）3	2.7	3.7
Al（OH）3	3.4	4.4
Cr（OH）3	4.6	5.9
Fe（OH）2	7.5	9.7
Bi（OH）3	0.7	4.5

回答下列问题：
（1）固体A的成分是_____________________。
（2）③为加入物质来调节溶液的pH，则pH的合适范围是__________________。
（3）⑤中酸化是使CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-写出该反应的离子方程式_________________。
（4）取一定质量的固体D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示，则稀硫酸的浓度为______；固体D中含Fe化合物的物质的量为_____________。

【推荐2】碱式氯化镁（MgOHCl）常用于塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某科研小组同学根据该原理设计了如图实验装置来制备碱式氯化镁并探究氨的催化氧化反应，其中CuO的质量为8.0g。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为______________________。
（2）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是使装置A中产生的氨气完全导出，二是____________。
（3）一段时间后，你认为装置F中可观察到什么现象？_______________________。
（4）用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______________________。
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜完全反应，由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中电子转移的物质的量为__________mol。
（6）请你设计一个实验方案，证明装置C中完全反应后的红色固体中含氧化亚铜。已知：①Cu₂O+H⁺=Cu²⁺+Cu ②限选试剂：2mol/LH₂SO₄溶液、12mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHNO₃溶液、10mol/LHNO₃溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取装置C中反应后的少许固体于试管中
步骤2：___________________________________	______________________________________

【推荐3】科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。
Ⅰ.某化学小组设计如图装置制备少量纯净干燥的氯气，试回答下列问题：

(1)盛有浓盐酸的仪器名称_______，装置的正确连接顺序为E→_______、_______→A、B→_______、_______→F。_______
(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置中饱和食盐水的作用是_______。
(4)请用化学方程式表示装置中的氢氧化钠溶液的作用_______。
II.一种以氯气和生石灰(CaO)为原料制备KClO₃的流程如下：

注：氯化过程中Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
(5)氯化过程中须缓慢通入Cl₂，缓慢通入的目的是_______。
(6)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃固体而析出的原因是_______。若溶液中KClO₃的含量为100g∙L⁻¹，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是_______。