【推荐2】Ⅰ.二氯砜(SO₂Cl₂)是一种发烟液体，遇水剧烈水解，69.1℃时沸腾。某小组拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制备二氯砜。反应的方程式为：，实验装置如图所示(部分夹持装置略去)：

(1)装置A中发生反应的离子反应方程式为___________。
(2)仪器C的名称为___________，冷凝管的进水口为___________(选填“a”或“b”)。
(3)分液漏斗中盛放的最佳试剂为___________，装置B、D的作用为___________。
(4)装置F的作用为___________。
Ⅱ．二氯亚砜(SO₂Cl₂)也是一种发烟液体，常用作脱水剂，遇水会形成白雾，并有刺激性气味的气体逸出。
(5)写出二氯亚砜与水反应的化学方程式___________。
(6)用硫磺、液氯和SO₃为原料，在一定条件下合成二氯亚砜(SOCl₂)，原子利用率可达，则三者的物质的量之比为___________。

【推荐1】一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如下实验。
(1)探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。	无明显现象
②在①所得的溶液中，插入铁丝，充分作用。	_______
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。	_______

结论：金属活动性由强到弱的顺序_______。
(2)小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。

【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是_______。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
【交流讨论】请写出铝与盐酸反应的化学方程式：_______。
【分析数据】
实验中记录的数据可能是：_______。对比实验②③可知_______对金属与酸反应的速率有影响。

实验编号	盐酸的浓度(均取20mL)	温度/℃	记录的数据
①	5%	30
②	10%	20
③	5%	20
④	10%	30

【拓展延伸1】
小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律：_______。
【拓展延伸2】图丙为测得的室温下足量的铝片与20ml 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)。

①_______，②_______。
【拓展延伸3】利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验，称取5.2g氧化铁样品，放入重48.48g的玻璃管中，按图丁装置连接，完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g，计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数_______。

【拓展延伸4】已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为_______(填序号)(下列图象中，纵坐标为沉淀质量，横坐标为氢氧化钠溶液质量)
A. B. C. D.