【推荐1】现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，
它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。其中B是地壳中含量居第一的金属元素，C是当今产量和用量最多的金属。请回答下列问题：

（1）写出金属B和气体丙的化学式______________、 ____________。
（2）写出反应①的化学反应方程式________________________________________。
（3）沉淀H的化学式为_______________。
（4）往溶液G中滴入KSCN溶液，现象是_________________________

【推荐2】下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

根据以上信息，回答下列问题：
(1)B的组成元素为_____。
(2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。
(3)G→J的离子方程式为_____。
(4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为_____。

【推荐3】A－F为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色。其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。（“”表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）
   
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___，C___，E___。
（2）AD的化学方程式是___。
（3）BD的化学方程式是___。
（4）区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作，现象和结论是___。

【推荐1】亚硝酸钙是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示(夹持装置略去)：

已知：；。
请回答下列问题：
(1)请写出装置A中发生的化学反应方程式___________。
(2)装置D中盛装无水氯化钙的仪器名称是___________；装置B所加试剂是___________。
(3)加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的，原因是___________。
(4)将完全转化为，理论上需要铜的物质的量至少为___________mol。
(5)工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，反应原理为。其部分工艺流程如图所示：

该工艺需控制NO和的物质的量之比接近1∶1。
①若，则会导致___________；
②若，则会导致___________。
③已知溶液需要保持弱碱性，因为其与酸会发生分解，产生NO气体。取2.5g某样品加入过量的稀硫酸中，发生反应产生0.448L(标准状况)气体，则该样品的纯度是___________。(结果保留两位小数)

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则B的结构式是_________，用电子式表示B的形成过程_________________反应①的化学方程式为_______________。反应④的化学方程式为______________________。
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是___________________

【推荐3】巴蜀中学趣味化学实验小组的同学通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性．
实验一：验证的还原性

实验操作	预期现象	实验现象
向盛有溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。	试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。	试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。

(1)红棕色气体是__________。(写化学式)
(2)实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加溶液，溶液变为红色，该现象说明__________。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验(气密性已检验，尾气处理已略去)

   

i．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ii．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
iii．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液(试剂不变)；
iv．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是__________。
(4)铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________。
(5)装置乙的作用是_______________________。
(6)实验结论：溶液的深棕色可能是因为__________。

A．与发生了反应	B．与发生了反应
C．Fe3+与发生了反应	D．与发生了反应

【反思与改进】
实验三：验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有__________的试管中滴入几滴__________，振荡。

【推荐1】Ⅰ．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

(1)A物质的化学式为_______，与A物质对应的酸式盐溶液与足量NaOH溶液加热条件下反应的离子方程式为_______ 。
(2)当X为强酸时，B的电子式为_______，B与D发生反应的化学方程式为_______。
(3)当X为强碱时，写出足量B与Cl₂反应的化学方程式_______。
Ⅱ．金属铝在酸性或碱性溶液中均可与发生氧化还原反应，转化关系如下：

已知气体D和F反应可生成盐。请回答下列问题：
(4)气体D和A溶液反应生成白色沉淀，该反应的离子方程式为_______。
(5)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_______。
(6)自来水中的对人类健康产生危害。为了降低自来水中的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原，根据框图信息写出铝在碱性条件下与反应的离子方程式：_______。
(7)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：_______(用化学方程式表示)。

【推荐2】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）：

（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO₄溶液的现象为_____；体现B的_________(填“氧化性”“还原性”“漂白性”)；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：__________；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为_____________；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：_______________；请写出C→D的离子方程式_________________。
（3）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为______，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_______________；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，E的化学式为_______。

【推荐3】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

回答下列问题：
①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。
②D物质的化学式为____________。
③反应②的化学方程式为_________________________________________。
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。
(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO₂和m mol NO组成的大气污染物。
①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L^-1。
②若所得溶液中c(NO₃^-)∶c(NO₂^-)=1∶9，则原混合气体中NO₂和NO的物质的量之比n∶m=______。
③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO₃^-和NO₂^-浓度的比值c(NO₃^-)∶c(NO₂^-)=________。