【推荐1】现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH₃·H₂O、NaHSO₄、AlCl₃、AgNO₃、NaAlO₂、NaOH中的一种，已知：
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答下列问题：
（1）写出下列化学式：A________；D_________；E_________。
（2）过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为_____________________。
（3）将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为
________________________________________。
（4）若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为
_______________________________________。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

（1）写出下列物质的化学式：B_______、乙_______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
反应①__________________________________________；
反应⑤__________________________________________；
反应⑥__________________________________________。
（3）将0.4 g D和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系图象。________

【推荐3】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：B_______，丙_______。
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：_______，
(3)反应③中的离子方程式是_______   
(4)反应⑤的离子方程式是_______
(5)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，应如何进行实验操作：_______。

【推荐1】硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰化钾。

已知：①CS₂为不溶于水且密度比水大的非极性试剂。
②NH₄HS、(NH₄)₂S 在热水中易分解生成NH₃和H₂S。
③装置B中，滴液漏斗中装有一定体积5mol/L KOH溶液。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①三颈烧瓶内盛放有76g CS₂、水和难溶于水的固体做催化剂。实验开始时，打开K₁，水浴加热装置B，发生反应CS₂+ 3NH₃NH₄SCN + NH₄HS， 则装置A中固体a的成分为 _______。
②一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时， 停止通入气体，反应完成。关闭K₁和K₂，将三颈烧瓶继续加热一段时间。
③装置C中用酸性KMnO₄溶液吸收尾气后得澄清溶液，H₂S所发生反应的离子方程式为 _______。
(2)制备KSCN晶体：
打开K₃，_______， 干燥，得到硫氰化钾晶体。(须用的试剂：5mol/LKOH、蒸馏水、稀硫酸)
(3)测定产品中KSCN的含量：
称取0.85g样品，配成100mL溶液。量取25.00mL溶液锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，滴定时发生的反应：SCN^—+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。产品中KSCN的质量分数为_______ 。

【推荐3】实验室用下图装置(夹持装置已省略)制备氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)△H<0；
②NH₂COONH₄+H₂O=(NH₄)₂CO₃；
③常压下，CO₂沸点—56.55℃，熔点—78.45℃。
请回答：

(1)装置A中发生的反应方程式是___________。
(2)装置B的名称为___________，装置B内盛放的试剂是___________。
(3)若无装置B，D中可能发生的副反应为___________。
(4)装置E的作用是___________。反应一段时间后，若发现E中有气体逸出，接下来具体操作是___________。
(5)用装置C代替稀盐酸与碳酸钙产生CO₂的优点有___________。
A．可以升温，加快反应速率
B．得到的CO₂无需干燥
C．有利于生成更多产品
(6)产品分析：称取1.976g样品(内含杂质(NH₄)₂CO₃·H₂O)，溶于100mL容量瓶，用蒸馏水定容到刻度，每次取25mL试样于锥形瓶中进行滴定。已知滴定过程中发生以下反应：
NH₂COONH₄+H₂O=(NH₄)₂CO₃
(NH₄)₂CO₃+BaCl₂=2NH₄Cl+BaCO₃↓
4NH₄Cl+6HCHO=(CH₂)₆N₄+6H₂O+4HClNaOH+HCl=NaCl+H₂O
为避免碳酸钡的溶解，采用盐酸回滴过量的氢氧化钠标准液，计算氨基甲酸铵的氨含量。实验数据如下表：

加入NaOH物质的量(mmol)	25.000
回滴消耗盐酸物质的量(mmol)	12.925

氨基甲酸铵纯度为___________。(保留一位小数，已知氨基甲酸铵的摩尔质量为78g/mol)

【推荐1】下表是部分城市某日空气质量日报：

城市	污染指数			首要污染物	空气质量等级
	SO2	NO2	PM10
A	98	23	67	SO2	Ⅱ
B	47	29	35	SO2	Ⅰ
C	62	80	113	PM10	Ⅲ
D	52	76	59	NO2	Ⅰ

(1)由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是_______和可吸入颗粒物(PM₁₀)。
(2)汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应的化学方程式：_______。
(3)SO₂的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

请回答下列问题：
①酸雨的pH_______(填“>”“<”或“=”)5.6。
②反应b的化学方程式为：_______。
③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是：_______。
④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：_______。
⑤现有某地含酸雨水样1 m³，其中c(H^＋)=0.005 mol·L^-1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰_______kg。

【推荐2】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：

（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为________________
②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为_____________．
③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_________________．
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为_________________________．
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法_________________，X转化为Y的化学方程式为____________________．

【推荐3】在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是____，Y是____。
(2)当X是强酸时，B是____。写出B生成C的化学方程式：____。写出C生成D的化学方程式：____。
(3)当X是强碱时，B是____，E是____。

【推荐1】某化学小组在实验室制取 Na₂O₂。查阅资料可知：钠与空气在 453∼473K 之间可生成 Na₂O，迅速提高温度到 573∼673K 之间可生成 Na₂O₂，若温度提高到 733∼873K 之间 Na₂O₂ 可分解。
(1)甲组设计制取 Na₂O₂ 装置如图1。

①使用该装置制取的 Na₂O₂ 中可能含有的杂质为_____。.
A．NaCl       B．Na₂CO₃       C．Na₂O       D．NaOH       E．NaHCO₃
②该小组为测定制得的 Na₂O₂ 样品的纯度，设计可能用到的装置如图 2:烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_________。测定装置的接口从 左至右正确的连接顺序是_____。

(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，从而导致测定结果_____ (填“偏大”或“偏 小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案	产生的现象
Ⅰ．取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2 粉末	有大量气泡逸出
Ⅱ．向 NaOH 稀溶液中加入 2〜3 滴酚酞试液,然后加入少量的反应液	溶液先变红后褪色开始无明显现象。
Ⅲ．向反应液中加入 2〜3 滴酚酞试液,充分振荡,然后逐滴加入 过量的 NaOH 稀溶液	加 NaOH 溶液先 变红后褪色

在上述实验中,能够证明乙组分析正确的最佳方案是_________ (填实验序号)。_______________组实验得不出结论，原因是_____。
(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需 要测定的有关数据__________________________________

【推荐2】有X、Y、Z三种短周期元素，已知X的气态氢化物的分子式为H₂X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等；Y与X可形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子。
(1)写出各元素的符号：X______，Y______，Z______。
(2)X的相对原子质量为____________，其离子的结构示意图为________。
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式是________________________，该生成物与水反应的化学方程式是______________________。
(4)X与氢气化合的产物的电子式为________。

【推荐3】过氧化钠(Na₂O₂)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO₂)。已知过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点。
(1)提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设3：__________________________，证明______________________。
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下。

(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
(4)若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式__________________________。