【推荐1】下列图示中，A、B是金属单质，E、K是非金属单质，其它为化合物，F、G、H、I、J 焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K是气体，其中K是黄绿色气体，反应⑧⑨是工业由H制I的重要反应。

填写下列空白：
（1）写出化学式：B___，F___。
（2）写出反应①的化学反应方程式：____。
（3）写出反应⑦离子反应方程式：___。

【推荐2】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：        ____________。
（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO3溶液
C
D

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：           。
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：              。

【推荐3】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na₂O₂样品是否已经变质：取少量样品，加水将其溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①装置中盛放盐酸的仪器的名称是_______，装置B中发生反应的离子方程式是_______。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。
③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：_______。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______(填序号)。
A.读取气体体积前，需冷却到室温
B.调整量筒使E、F内液面高度相同
C.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ng，则样品中过氧化钠的质量分数为_______×100%。
⑥压强不变时在一个密闭容器中放入足量过氧化钠固体，然后充入等体积的CH₄和O₂，电火花引燃后充分反应，恢复至原温度，余下气体的体积为原体积的_______。

【推荐1】A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为空气的成分。F 的焰色反应是黄色。在G 中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图(反应条件及部分产物未列出):

(1)A 的元素符号是______________，F的电子式为________________________。
(2)E 与F反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)F 与G 的水溶液反应的离子方程式：______________________________。
(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。
(5)在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：___________。

【推荐2】X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：
（1）W的化学式是__________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是__________。装置II中物质的化学式是__________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是__________，所需仪器装置是______（从上图选择必要装置，填写编号）。

【推荐3】某同学实验探究 Na₂O₂ 的性质，可供使用的试剂有：Na₂O₂、蒸馏水、酸性 KMnO₄ 溶液、
MnO₂、酚酞溶液。
（1）请写出 Na₂O₂ 与水反应的化学方程式_____。理论上每消耗 7.8 g Na₂O₂ 转移的电子个数为 _____，生成的氧气在标况下的体积是 __________L。
（2）该同学发现：在盛有 Na₂O₂ 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 1～2 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO₂ 粉末，又有气泡产生。推测反应中可能生成了______，请写出加入 MnO₂ 发生反应的化学方程式_____。
（3）Na₂O₂ 有强氧化性，H₂ 具有还原性，为了探究二者是否反应，进行如下实验：

步骤 1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品。
步骤 2：打开 K₁、K₂，产生的氢气流经装有 Na₂O₂ 的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤 3：检验 H₂ 的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内 Na₂O₂ 开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭 K₁。
①添加稀盐酸的仪器名称是______。
②必须检验氢气纯度的原因是______。
③设置装置 D 的目的是_____。
④你得到的结论是______若能反应请用化学方程式表示）。

【推荐1】为验证氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：
I．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中， 继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，加热A。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧K₂。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。
Ⅴ．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧K₃。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ。
（1）过程Ⅰ的目的是_____________________________________________________。
（2）棉花中浸润的溶液为____________________________________________。
（3）A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
（4）能说明氧化性Fe³⁺ > SO₂的离子方程式是__________________________________。
（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2-的操作是________________________________。
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果不能够证明氧化性Cl₂ > Fe³⁺ > SO₂的是_______（填“甲”“乙”“丙”），请用必要的文字说明理由____________。

	过程Ⅳ   B溶液中含有的离子	过程Ⅵ   B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有 Fe2+
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
丙	有Fe3+无Fe2+	有SO42-

【推荐3】Ⅰ．某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。
【问题提出】
资料1：液氯能在钢瓶中储存：
资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应：
资料3：铁与氯水能反应。
(1)实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。
①经检验氯水呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。
②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为___________。
据此，小组认为Fe与的反应与温度、湿度有关，探究如下。
【实验探究】
资料：高于300℃时升华。
(2)湿润的与Fe的反应：

实验	装置	操作及现象
Ⅰ		常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑
Ⅱ		将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟

①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有，推测其形成的可能途径
途径一(Fe与直接化合)：___________。
途径二：，。
②实验Ⅱ，___________(填操作和现象)，说明A中产物含+3价铁。
(3)干燥的与Fe的反应：

实验	装置	操作及现象
Ⅲ		常温时将铁丝伸入B中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余
Ⅳ		将红热的铁丝伸入B中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟

实验Ⅲ中有大量剩余，实验Ⅳ几乎无剩余，原因是___________。
Ⅱ．Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5mol/L(不考虑水的电离)。向Q溶液中加入足量稀盐酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。

阳离子	阴离子
、、、、、、、	、、、、、、、

请回答下列问题：
(4)写出产生气体R的离子方程式___________。
(5)由“加入盐酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含________(填中文数字)种阴离子。
(6)综合推断，Q中一定含有的阳离子为___________(填离子符号)。

【推荐1】酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐加热来制取，该反应放热：

	密度（g/mL）	相对分子质量	颜色、状态	溶解性
苯胺	1.04	93	无色油状液体	微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚
乙酸酐	1.08	102	无色透明液体	遇水缓慢反应生成乙酸
乙酰苯胺		135	无色片状晶体， 熔点 114℃	不溶于冷水，可溶于热 水、乙醇、乙醚

实验步骤
①取5.00 mL苯胺，倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.00 mL 乙酸酐，搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成 80 ℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3～5 min，_______，冷却结晶，抽滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品6.2 g。
请回答：
（1）反应温度过高会导致苯胺挥发，下列操作可控制反应温度，防止反应温度升高过快的是______。
A 加20 mL水                           B 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐
C 玻璃棒将块状物研碎               D 充分搅拌
（2）在步骤②中对粗产品进行洗涤需要用到以下操作：
a 加入洗涤剂至浸没固体；b 洗涤剂缓慢通过；c 关小水龙头；d 开大水龙头； e 重复 2～3 次。
请对以上操作做出正确的排序__________。
（3）步骤③加入过量 20%的水的目的是________，横线处的操作步骤是_________。
（4）下列说法不正确的是______。
A 活性炭吸附有色物质，可以提高产率
B 冷却时，室温冷却比冰水浴冷却更易得到大颗粒晶体便于抽滤
C 抽滤用如图装置，为防止倒吸，结束时可先关闭水龙头，后打开活塞a

D 产品可放在表面皿上用热水浴烘干，烘干后可通过测量产品熔点判断产品纯度
（5）该实验的产率是___________。

【推荐2】三氯氧磷(POCl₃)可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用二级间歇式反应装置模拟联合制备三氯氧磷和氯化亚砜(SOCl₂)。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通入的体积比为1：1，实验过程示意图如图：

已知：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-93.6	76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与O2反应
POCl3	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于PCl3
SOCl2	-105	78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

(1)A装置中盛装PCl₃的仪器名称为_____。
(2)实验室制备Cl₂的离子方程式为____。
(3)A装置的作用为____、____、使气体充分混合。
(4)B、C装置中发生反应的化学方程式是____，分离提纯获得POCl₃的实验方法是____。
(5)本实验采用的二级间歇式反应装置，在反应5~6小时后，暂停通入气体。将B瓶拆下，C瓶装在图中B瓶处，并在原C瓶处重新装上一个盛有PCl₃的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，这种操作的优点是____。

【推荐3】I．乳酸乙酯(2-羟基丙酸乙酯)常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：

物质	水	乙醇	乳酸	苯	乳酸乙酯
沸点/℃	100	78.4	122	80.10	154

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。
该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

第一步：在反应容器中加入0.1 mol无水乳酸、45.0 mL（密度：0.789g/cm³）无水乙醇、一定量的苯和沸石……；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流2 h至反应完全。
第二步：将反应容器中液体倒入盛有适量5%Na₂CO₃溶液的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。
第三步：将无水CaCl₂加入到水洗后的产品中充分静置，过滤、蒸馏，得产品7.08 g。
(1)第一步操作中，还缺少的试剂是______________________；加入苯的目的是_________________；实验过程中，若油水分离器中水层不再增厚，则表明___________________________________。
(2)第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是_______________________________ 。
(3)本实验制备乳酸乙酯的产率为_________________________。
Ⅱ.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH₃气体（熔点为-132℃，还原性强，易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH₃计)的含量低于0.05m·kg^-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

【操作流程】安装吸收装置PH₃的产生与吸收转移KMnO₄吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有20.00mL 1.12×10^-4 mol·L^-1KMnO₄溶液（H₂SO₄酸化)。请回答下列问题：
(4)仪器C的名称是______________；检查整套装置气密性的方法是___________________________________________________________________________。
(5)A中盛装KMnO₄，溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液．其作用是______________________________。D中PH₃被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为____________________________________________。
(6)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10^-5 mol·L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗标准Na₂SO₃溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物(以PH₃计)的含量为_________________________mg·kg^-1。