课外兴趣小组的同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质,并测定混合物中NaHCO3的含量。
实验一:Na2CO3和NaHCO3溶解性与碱性的比较
(1)室温下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是_____________ 。
(2)该实验_____________ (填“能”或“不能”)说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液,理由是_____________ 。
实验二:Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应的比较
查阅资料:可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下,pH<7,溶液为酸性;pH=7,溶液为中性;pH>7,溶液为碱性。pH越小,c(OH-)越小,溶液碱性越弱。
(3)上述实验中,向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液,OH-未参与该反应的实验证据是_____________ 。
(4)滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,结合离子方程式说明原因:_____________ 。
实验三:Na2CO3和NaHCO3混合物(不考虑其他杂质)中NaHCO3质量分数的测定
实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中,反应前先打开弹簧夹,通入一段时间的N2,然后关闭弹簧夹,接上总质量为200.0g的干燥管1,再接上干燥管2,打开分液漏斗的活塞,滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生,关闭分液漏斗的活塞,打开弹簧夹,再通入一段时间的N2,最后取下干燥管1,称得其质量为208.8g。
(5)①洗气瓶中盛放的液体是_________________ (填名称)。
②第一次通入N2的目的是_________________ 。第二次通入N2的目的是_________________ 。如果没有进行第一次通N2的操作,测量的结果将会_________________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
③计算出混合物中NaHCO3的质量分数为_________________ %(保留1位小数)。
实验一:Na2CO3和NaHCO3溶解性与碱性的比较
序号 | 实验操作 | 实验现象 | |
① | 在两支试管中分别加入1gNa2CO3、NaHCO3,再加入5mL水,充分振荡;用温度计测量两试管中溶液温度的变化 | Na2CO3 | NaHCO3 |
温度由17.6℃变为23.2℃;放置到室温时,试管内无固体 | 温度由17.6℃变为17.2℃;放置到室温时,试管内有少量固体残留 | ||
② | 室温时,分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 溶液变微红 |
(1)室温下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是
(2)该实验
实验二:Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应的比较
查阅资料:可以用pH表示溶液酸碱性的强弱。常温下,pH<7,溶液为酸性;pH=7,溶液为中性;pH>7,溶液为碱性。pH越小,c(OH-)越小,溶液碱性越弱。
实验操作 | 实验数据 |
测量如下实验过程的pH变化 |
(3)上述实验中,向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液,OH-未参与该反应的实验证据是
(4)滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异,结合离子方程式说明原因:
实验三:Na2CO3和NaHCO3混合物(不考虑其他杂质)中NaHCO3质量分数的测定
实验装置如图所示。称取19.0g待测样品于锥形瓶中,反应前先打开弹簧夹,通入一段时间的N2,然后关闭弹簧夹,接上总质量为200.0g的干燥管1,再接上干燥管2,打开分液漏斗的活塞,滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生,关闭分液漏斗的活塞,打开弹簧夹,再通入一段时间的N2,最后取下干燥管1,称得其质量为208.8g。
(5)①洗气瓶中盛放的液体是
②第一次通入N2的目的是
③计算出混合物中NaHCO3的质量分数为
更新时间:2024-01-31 10:33:42
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时,迅速分解产生和,同时放出大量的热,使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①中氯元素的化合价是_______ 。
②可处理产生的,反应为,反应中作_______ (填“还原剂”或“氧化剂”)。
③是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是_______ 。
(2)可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究与的反应,请回答下列问题:
①根据实验目的,推测B中所用的试剂是_______ 。
②装置C中观察到的现象是_______ ,反应的化学方程式是_______ 。
③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收的离子方程式是_______ 。
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示:
①混合液中_______ 。
②盐酸的物质的量浓度为_______ 。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时,迅速分解产生和,同时放出大量的热,使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①中氯元素的化合价是
②可处理产生的,反应为,反应中作
③是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而分解,其分解的化学方程式是
(2)可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究与的反应,请回答下列问题:
①根据实验目的,推测B中所用的试剂是
②装置C中观察到的现象是
③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收的离子方程式是
(3)某同学向和的混合液中逐滴加入一定浓度的盐酸,生成的体积(标准状况)与加入盐酸的体积的关系如图所示:
①混合液中
②盐酸的物质的量浓度为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】现有NaHCO3和Na2CO3的混合物,为了测定二者的质量,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量 )。
已知:CaCl2是一种优良的吸水剂,不与CO2反应;碱石灰是NaOH固体和CaO固体的混合物,碱石灰既可以吸水又可以与CO2反应。
(1)B装置的作用是____ 。
(2)C装置的作用是____ 。
(3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3的混合物3.80g,用酒精灯加热到反应完全,此时U型管B增重0.18g,干燥管C增重mg,则原固体混合物中Na2CO3的质量为____ g。
(4)A装置中发生反应的化学方程式为:____ 。
(5)请通过计算,判断m的取值范围____ 。
已知:CaCl2是一种优良的吸水剂,不与CO2反应;碱石灰是NaOH固体和CaO固体的混合物,碱石灰既可以吸水又可以与CO2反应。
(1)B装置的作用是
(2)C装置的作用是
(3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3的混合物3.80g,用酒精灯加热到反应完全,此时U型管B增重0.18g,干燥管C增重mg,则原固体混合物中Na2CO3的质量为
(4)A装置中发生反应的化学方程式为:
(5)请通过计算,判断m的取值范围
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
较难
(0.4)
解题方法
【推荐3】Ⅰ、A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA2、BA3两种化合物。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。请回答下列问题:
①D元素在元素周期表中的位置是______________ 。
②A与D所形成的化合物的电子式为___________________ 。
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,其反应的化学方程式为_______________ 。
Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为金属钠, A与水反应的离子方程式为______________________ 。
(2)若A为过氧化钠, A与水反应的化学方程式为____________________ 。
(3)A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质D是_______________ ,
(4)向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解),则曲线B表明M中的溶质为______________ ;原NaOH溶液的物质的量浓度为__________ ;由曲线A、B可知,两次实验通入的CO2的体积比为___________ 。
(5)请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强:__________________ 。
①D元素在元素周期表中的位置是
②A与D所形成的化合物的电子式为
③将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,其反应的化学方程式为
Ⅱ、由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。
(1)若A为金属钠, A与水反应的离子方程式为
(2)若A为过氧化钠, A与水反应的化学方程式为
(3)A不论是Na还是Na2O2,依据转化关系判断物质D是
(4)向30ml某浓度的B溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示两种情况(不计CO2的溶解),则曲线B表明M中的溶质为
(5)请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强:
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐1】某化学兴趣小组为研究Na2CO3和NaHCO3的性质,完成了如下实验。
【实验一】溶解性比较。
(1)室温下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是___________ 。
(2)根据两试管中的温度变化情况,可得出的结论是___________ 。
【实验二】配制0.05mol·L-1Na2CO3溶液和0.05mol·L-1NaHCO3溶液。
(3)若要配制500mL上述Na2CO3溶液,需用托盘天平称量Na2CO3固体___________ g。
(4)配制上述Na2CO3溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________ 。
(5)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是___________ (填字母)。
a.转移时,没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时,眼睛俯视刻度线
c.摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切
【实验三】测量下述实验过程的pH变化,实验操作及实验现象如下表所示。
【资料查阅】pH越小,OH-的物质的量浓度越小,溶液碱性越弱。
(6)当烧杯②中加入2mLNa2CO3溶液或烧杯③中加入2mLNaHCO3溶液时,两烧杯中产生白色沉淀的质量相等,其理由是___________ ,烧杯③中反应的离子方程式为___________ 。
【实验一】溶解性比较。
实验操作 | 实验现象 | |
Na2CO3 | NaHCO3 | |
在两支试管中加入1gNa2CO3或1gNaHCO3,再加入5mL水,振荡;将温度计分别插入其中 | 温度由17.6℃变为23.2℃;放置至室温时,试管内无固体 | 温度由17.6℃变为17.2℃;放置至室温时,试管内有少量固体残留 |
(2)根据两试管中的温度变化情况,可得出的结论是
【实验二】配制0.05mol·L-1Na2CO3溶液和0.05mol·L-1NaHCO3溶液。
(3)若要配制500mL上述Na2CO3溶液,需用托盘天平称量Na2CO3固体
(4)配制上述Na2CO3溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(5)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是
a.转移时,没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时,眼睛俯视刻度线
c.摇匀后,发现液面低于刻度线,继续加水至液面与刻度线相切
【实验三】测量下述实验过程的pH变化,实验操作及实验现象如下表所示。
【资料查阅】pH越小,OH-的物质的量浓度越小,溶液碱性越弱。
实验操作 | 实验现象 |
I.②和③中均产生白色沉淀。 II. |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】过碳酸钠(Na2CO4)是化工上常用的漂白剂和氧化剂,该产品中常常含有纯碱杂质,实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。
已知:常温常压下,气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1;实验过程中取m g样品。回答下列相关问题:
(1)仪器A的名称为_______ 。
(2)过碳酸钠易溶解于水,可以与酸反应生成两种气体,写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式:_______ 。
(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是_______ 。
(4)气体生成结束后,水准管中的液面会高于量气管中的液面,此时需要将水准管慢慢向下移动,则量气管中的液面会_______ (填“上升”或“下降”)。
(5)最终测量反应生成氧气的体积为V ml,用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为_______ 。
(6)下列实验操作,可能会造成测定误差,若使用仪器B代替仪器A,则测定的纯度会_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);反应结束后,没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积,则测定的纯度会_______ 。
已知:常温常压下,气体摩尔体积约为24.5 L·mol-1;实验过程中取m g样品。回答下列相关问题:
(1)仪器A的名称为
(2)过碳酸钠易溶解于水,可以与酸反应生成两种气体,写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式:
(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是
(4)气体生成结束后,水准管中的液面会高于量气管中的液面,此时需要将水准管慢慢向下移动,则量气管中的液面会
(5)最终测量反应生成氧气的体积为V ml,用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为
(6)下列实验操作,可能会造成测定误差,若使用仪器B代替仪器A,则测定的纯度会
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
较难
(0.4)
名校
【推荐3】纯碱和小苏打都是重要的化工原料,在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)实验室中需0.2mol/L的溶液980mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是_______。
(2)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究。
①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到鉴别目的的是_______ (填装置序号)。
②图Ⅲ、Ⅳ中_______ 能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中受热处发生反应的化学方程式:_______ 。
(3)利用图Ⅲ的装置加热和的混合物,剩余固体成分会随二者物质的量不同而发生变化。当充分混合后,加热至完全反应,试管内剩余的固体是_______ (填化学式)。
(1)实验室中需0.2mol/L的溶液980mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取的质量分别是_______。
A.500mL;21.2g | B.900mL;20.1g | C.1000mL;20.1g | D.1000mL;21.2g |
①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到鉴别目的的是
②图Ⅲ、Ⅳ中
(3)利用图Ⅲ的装置加热和的混合物,剩余固体成分会随二者物质的量不同而发生变化。当充分混合后,加热至完全反应,试管内剩余的固体是
您最近一年使用:0次