【推荐1】某食品膨松剂作用物质为NaHCO₃，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
      
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的_______，C装置内所盛试剂是_______，E装置的作用是_______，若没有E装置，测定的结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加_______。
(3)分解产物Na₂CO₃是重要化工原料，研究其性质：分别取少量NaCO₃溶液，
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为_______，
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为_______(写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式_______；
(4)取a克Na₂CO₃与NaHCO₃混合物进行下列三组实验，其中能测定Na₂CO₃质量分数的是_______(填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na₂CO₃的质量分数为_______。

【推荐2】欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO₃的质量分数可用以下四种方法。
方法一：
   
方法二：
   
方法三：
   
方法四：不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。
按要求回答下列问题:
（1）方法一:加入足量的试剂A是___________(填写A的化学式),可将HCO₃^-转化为沉淀并称重。操作1、2、3、4的名称依次是溶解、____、洗涤和干燥(烘干);
（2）方法二:在操作1中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要用到的是__________,应选择甲基橙作指示剂;
（3）在方法二中计算该样品中NaHCO₃的质量分数为_____________;
（4）在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是_____________________;
（5）仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字简述);
（6）方法四的实验原理是________________(用化学方程式表示)。

【推荐3】化学膨松剂可以使食品变得松软或酥脆。某兴趣小组为测定潮湿环境中长期存放的碳酸氢钠膨松剂中的含量，设计了以下实验，并按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。

已知：在潮湿的环境中会慢慢变为。
(1)写出膨松剂中受热分解的化学方程式___________；停止加热后，应继续通入一段时间氮气的目的是___________。
(2)装置B中浓硫酸的作用是___________。
(3)若A装置中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测得的含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若撤去D装置，则测得的含量将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若膨松剂的质量为wg，反应后C装置增加的质量为mg，则膨松剂中的质量分数为___________(用含w、m的代数式表示)。

【推荐1】制作馒头时常加入泡打粉，以便产生CO₂，使馒头变得松软可口。某兴趣小组对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。
查阅资料：泡打粉是一种复合膨松剂，用于实验的泡打粉的主要成分是小苏打和酒石酸氢钾。
(1)提出问题加入泡打粉后制作馒头为什么会产生CO₂？
(2)猜想：
猜想1：小苏打受热分解产生CO₂；
猜想2：酒石酸氢钾受热分解产生CO₂；
猜想3：小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生CO₂。
(1)实验探究
兴趣小组首先利用如图所示实验装置进行探究。

实验	实验方案及操作	实验现象	实验解释或结论
实验Ⅰ	在装置1的a试管中放入小苏打，加热	a试管口内壁有无色液滴产生；b试管中主要观察到的现象有___	b试管中发生反应的化学方程式为___，猜想1正确
实验Ⅱ	在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热	a试管口内壁有无色液滴产生；b试管中澄清石灰水不变浑浊	猜想2____
实验Ⅲ	在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加___	d试管中澄清石灰水变浑浊	猜想3正确

(2)实验拓展
兴趣小组认为纯碱和小苏打的类别一样(从组成和性质上划分)，猜想纯碱和酒石酸氢钾在溶液中也可以发生反应并产生CO₂，为充分利用上述实验完成后的装置及所涉及试剂，请你设计实验方案加以验证兴趣小组的猜想，你的实验方案为：___。
(3)某失效膨松剂样品的主要成分是NaHCO₃和Na₂CO₃。为测定该样品中Na₂CO₃质量分数，设计并实施了以下实验。
实验1：利用如图装置进行实验并通过测定干燥管的增重来测量CO₂的质量。

①试剂X的化学名称为___。
②某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生的CO₂的质量，其理由是___。
实验2：取ag样品加热、冷却、称重，重复以上操作至样品固体质量不再变化，称量其质量为bg。
③写出加热过程中发生反应的化学方程式____。
④样品中Na₂CO₃质量分数为(用a、b表示)____。

【推荐2】某兴趣小组为测定工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：
方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量，并计算碳酸钠的质量分数。
(1)加热样品所选用的仪器是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

方案二：纯碱样品可通过加热分解得到的CO₂质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

(2)装置B中冰水的作用是_______
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______

A．样品分解不完全

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气

方案三：将11.44g的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。实验装置如图：

该实验的操作步骤：
①关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量15.66g
②取一定量样品装入广口瓶中
③检查装置的气密性
④打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量20.50g
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟
(4)正确的操作顺序是_______(填序号)
(5)实验流程中有两次鼓入空气，它们的作用分别为_______、_______。
(6)请计算该样品中碳酸钠的质量百分数_______(保留1位小数)

【推荐3】为了测定NaCl、Na₂CO₃⋅10H₂O和NaHCO₃的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的样品，通过测量反应前后C和 D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)E装置中的仪器名称是_______。
(2)实验时，B中发生反应的化学方程式为_______。
(3)装置C、D中盛放的试剂分别为C_______，D_______(供选试剂为浓硫酸、无水CaCl₂、碱石灰等干燥剂)
(4)反应前，向B装置中通入空气可减少实验误差，其具体的操作是_______。
(5)若样品质量为wg，反应后通入一段空气，C、D增加的质量分别为m₁g、m₂g，由此可知混合物中NaHCO₃质量分数为_______，若将A装置中的碱石灰换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将_______。
(6)若将该混合物溶于水，向该混合溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：则线段|OA|_______ |AB| (填“>”、“<”、“=”)，OA段发生反应的离子方程式为_______。

【推荐1】过碳酸钠(Na₂CO₄)是化工上常用的漂白剂和氧化剂，该产品中常常含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置测定过碳酸钠样品的纯度。

已知：常温常压下，气体摩尔体积约为24.5 L·mol^-1；实验过程中取m g样品。回答下列相关问题：
(1)仪器A的名称为_______。
(2)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：_______。
(3)实验过程中使用电磁搅拌的目的是_______。
(4)气体生成结束后，水准管中的液面会高于量气管中的液面，此时需要将水准管慢慢向下移动，则量气管中的液面会_______(填“上升”或“下降”)。
(5)最终测量反应生成氧气的体积为V ml，用m、V表示的样品的纯度(质量分数)为_______。
(6)下列实验操作，可能会造成测定误差，若使用仪器B代替仪器A，则测定的纯度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；反应结束后，没有调节水准管与量气管的液面就直接读取量气管中的气体体积，则测定的纯度会_______。

【推荐2】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是___________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或___________。
A．B．C．D．
(2)生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为___________。
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为___________g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程，从而析出NH₄Cl固体。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)45.4g由Na₂CO₃·xH₂O和NaHCO₃组成的固体混合物在300℃左右充分加热，将产生的气体和剩余的固体分别进行下列操作。
实验①：将剩余固体溶于水，并加入足量氯化钙溶液，最终得到20g沉淀。
实验②：将加热产生的气体通入足量的澄清石灰水中充分吸收后，最终得到10g沉淀。
实验①中生成的沉淀的化学式为___________；实验②中反应的离子方程式为___________；由实验测得数据可知x=___________；混合物中碳酸氢钠的质量分数为___________(保留两位有效数字)%。

【推荐3】某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)方法Ⅰ是向两种白色粉末中，分别逐滴加入稀盐酸。
方法Ⅰ________（填“能”或“不能”）鉴别和。
(2)方法Ⅱ能鉴别和的现象是________．
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质：与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是________（填字母）。

A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂

B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全

C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便

D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行

(4)若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是________（填化学式）。
(5)除了以上方法，请再写出1种鉴别二者的方法________。

【推荐2】有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；
④定容时观察液面俯视，_____________；
⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。

【推荐3】《必修1》中学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：
（1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）
①除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO₃__________；
②从碘水中提取碘__________；
③用自来水制取蒸馏水__________；
④分离植物油和水__________；
（2）除过滤、蒸发（结晶）外还有_____实验用到了玻璃棒。需要加热的实验有蒸发（结晶）和__________；填序号）。
（3）图是硫酸试剂瓶标签上的内容。实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
   
a.需量取该硫酸的体积为__________mL；
b.有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制过程中，必须使用的仪器是_____（填代号）；
（4）该同学实际配制得到的浓度为0.47mol/L，可能的原因是_______________
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度                  B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶                  D．定容时仰视刻度