【推荐2】为测定CuSO₄溶液的浓度，某同学设计如下实验方案。回答问题：
实验原理：，
实验步骤：

①按图示安装装置(夹持仪器略去)。
②……
③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂。
④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录。
⑤将CuSO₄溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。
⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录。
⑦处理数据
(1)步骤②为_______。
(2))若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面即读数，则测得c(CuSO₄)_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)实验探究小组在实验中需要用到456 mL1 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，但是在实验室中只发现一瓶8 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，该小组用8mol•L^-1的H₂SO₄溶液配制所需溶液。
①实验中所需的玻璃仪器包括_______、_______mL量筒、烧杯、_______、胶头滴管等。
②该实验中需要量取8mol•L^-1的H₂SO₄溶液_______mL。
③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_______。
A．取用8mol•L^-1的H₂SO₄溶液时仰视量筒刻度线
B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作
C．8mol•L^-1的H₂SO₄溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯
D．定容时仰视刻度线
E．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作
(4)检验某溶液中SO是否存在的具体操作是：_______

【推荐3】浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：
（1） 的溶液中含有______g，含有______个，将此溶液与足   量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为______L。
（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为，密度为的浓硫酸_____mL结果保留一位小数。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________________________。
（3）稀释浓硫酸的操作是_________________________________________________。
（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是______。
A.稀释浓硫酸时有液体溅出
B.容量瓶中有少量蒸馏水残留
C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线

【推荐2】某次实验中需要的溶液，实验老师用蓝矾()配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题：
(1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、_________。
(2)该实验的第一步是计算，称取______蓝矾晶体。
(3)用托盘天平称取蓝矾晶体时，下列操作步骤的正确顺序是_______(相同的操作可重复使用)。
a. 调整天平零点
b. 将砝码放回砝码盒
c. 将游码拨回零刻度处
d. 称取小烧杯的质量
e. 称取小烧杯和蓝矾的质量
f. 记录称量的数据
(4)称取蓝矾晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体为_______。
(5)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
①称量时砝码与蓝矾晶体在托盘中位置颠倒：_______。
②未洗涤烧杯及玻璃棒：_______。
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，重新加水至刻度线：______。
(6)取上述配制准确的硫酸铜溶液，加水稀释至，所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为______。

【推荐3】实验室用密度为1.84 g/cm³、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。
(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。
(2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。
①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒
(3)实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐1】硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O式量为278），并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：
   
(1)烧渣在进行酸溶时用到的酸为___________。
(2)过程在灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_____-

A．品红溶液

B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．红色的酚酞试液

(3)滤液N中加入X发生反应的离子方程式为____________。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是______________。
(4)操作Ⅲ的操作步骤为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
(5)测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：
a．称取6.0 g产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40.00 mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺++8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。
①计算上述产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_________；
②若在a步操作中,进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO₄·7H₂O[的质量分数______。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

【推荐2】北京时间2021年10月16日上午，神舟十三号航天员顺利进驻“天和”核心舱，开启为期6个月的航天飞行任务。航天员生活、工作于其中的“天和”核心舱是利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力。一种由砷化家废料(主要成分为GaAs，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备镓的工艺流程如图：

已知：①Ga在周期表中位于Al的正下方，性质与Al相似；
②离子完全沉淀的pH值：为8，为5.5。
回答下列问题：
(1)“风化粉碎”的目的是_______。
(2)“碱浸”温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因是_______。
(3)“碱浸”时，GaAs中Ga以的形式进入溶液中，该反应的离子方程式是_______。
(4)“滤渣1”的成分为_______(填化学式)，“操作a”为_______、过滤、洗涤、干燥。
(5)“调pH1”时，不能通入过量的，其原因是_______。
(6)若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收家，得到纯度为96%的镓7.0kg，则家的回收率为_______%(保留3位有效数字)。

【推荐3】钇(Y)是一种重要的稀土金属，在激光材料和超导材料方面有着重要的应用。以硅铍钇矿(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)为原料生产氧化钇(Y₂O₃)的主要流程如下：

已知：①钇(Y)的常见化合价为+3；
②金属铍与铝单质及其化合物的化学性质相似；
③25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.1	3.1
Y3+	6.5	7.5

(1)硅铍钇矿石中Fe的化合价是_______，写出用氧化物形式表示硅铍钇矿石组成的化学式_______。
(2)将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：_________
_______Y₂FeBe₂Si₂O₁₀+_______NaOH+______________Y(OH)₃ +_______Fe₂O₃ + _______Na₂SiO₃ + _______Na₂BeO₂ + _______H₂O
(3)欲从Na₂SiO₃和Na₂BeO₂混合溶液中制得Be(OH)₂沉淀。最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液

B．氨水

C．CO2

D．硝酸溶液

(4)“滤渣I ”的主要成分为_______，为使Fe³⁺沉淀完全，需用氨水调节pH控制在_______范围内，检验Fe³⁺沉淀完全的操作方法是_______。
(5)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y₂(C₂O₄)₃·nH₂O] 煅烧的化学方程式 _______。
(6)常见的由BeCl₂固体生产Be的工业方法有两种：
①电解法：用石墨棒和铜棒作两极，通过电解NaCl-BeCl₂混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl₂，则铜棒上发生的电极反应式为_______；
②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl₂制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_______。

【推荐1】钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V₂O₃、V₂O₅、Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO₄能溶于水，VO²⁺与Fe不能反应。
②有机溶剂H₂R对VO²⁺及Fe³⁺萃取率高，但不能萃取Fe²⁺。
回答下列问题：
(1)“酸浸、氧化”过程中V₂O₃转化为VO²⁺，反应的离子方程式为_______，若用浓盐酸代替硫酸，V₂O₅转化为VO²⁺，同时生成有毒的黄绿色气体，反应的化学方程式为_____________。
(2)萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是_________，为检验处理后的浸出液中是否含有Fe³⁺，可选用的化学试剂是______(填试剂名称)。
(3)“溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺+H₂RVOR+2H⁺。为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂可选用____               
a．NaCl                                        b．NaOH                              c．H₂SO₄
(4)反萃取后的水层中加KClO₃，使VO²⁺变为VO，ClO变为Cl^﹣。当反应3mol VO²⁺时，至少需要KClO₃的物质的量为_________mol。
(5)已知NH₄VO₃难溶于水，K_sp=3.0×10^﹣8，向10mL 0.2mol•L^﹣1 NaVO₃的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为_______________(溶液中某离子浓度≤1×10^﹣5mol•L^﹣1时，认为该离子沉淀完全)。

【推荐3】可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为、，还含有、等杂质)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：碱性条件下，会转变为沉淀。
(1)写出通入时发生反应的化学方程式：______。
(2)“萃取”过程可表示为。下列说法正确的是______。(填字母)

A．可将废渣粉碎以提高“酸浸”效率

B．“除铝”时，应加入过量的溶液

C．可选择作为萃取剂

D．往“萃取”后的有机层中加水可获得溶液

(3)“沉钴”时，溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能的原因：______。
(4)在空气中煅烧生成钴氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为______。