【推荐1】在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，也是一种重要的化工产品、化工原料，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大17，合成A以及制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的电子式为_______。
(2)反应A＋B→C的化学方程式_______。
(3)反应E＋G→C的离子反应方程式_______。
(4)D＋F→E中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(5)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因__________。
(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中，。取100mL该混合溶液与12.8g铜粉反应，标准状况下生成NO的体积为_______L。

【推荐2】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产锂电池、感光材料的原材料。
I、制备草酸亚铁晶体：

①称取硫酸亚铁铵晶体5 g，放入250 mL三颈烧瓶中，加入少量1 mol/LH₂SO₄液和15 mL蒸馏水加热溶解；
②加入25 mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸，停止加热，静置；
③待黄色晶体FeC₂O₄∙2H₂O沉淀后过滤，洗涤，得黄色草酸亚铁晶体。
回答：
(1)仪器B的名称是 _____，其作用是_______
(2)硫酸亚铁铵晶体用硫酸溶解的原因是_________
(3)硫酸亚铁铵晶体可能混有一定Fe³⁺，羟胺(NH₂OH，酸性条件下以 NH₃OH⁺ 形式存在)具有强还原性，可用羟胺将亚铁盐中的Fe³⁺转化为Fe²⁺并产生无毒气体，写出相关的离子方程式 _______。
II、探究草酸亚铁的纯度：称取m g草酸亚铁固体样品，溶于25 mL 2 mol/LH₂SO₄溶液中，在60~80℃水浴加热，用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液，取上述溶液20.00 mL，用KMnO₄标准溶液(浓度为c mol/L)滴定三次，平均消耗V₁ mL。
①若样品中杂质与KMnO₄不反应，滴定时除发生，还有另一个氧化还原反应，此反应的离子方程式为___________，用KMnO₄标准溶液滴定至终点的现象是：最后一滴标准溶液加入后，锥形瓶中的溶液 __________ ,样品中草酸亚铁的纯度为________﹪。
②若样品中含有草酸铵、不含Fe³⁺，要测定样品中草酸亚铁的纯度，可向上述滴定后的溶液中加入适量锌粉，反应一段时间，无固体存在，经检验溶液中无Fe³⁺；继续用酸性KMnO₄标准溶液(浓度为c mol/L)滴定至终点，共平行测定三次，平均消耗V₂ mL，则V₂______V₁(填＞、＜、=)

【推荐3】图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原子的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍。已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出。

请回答：
(1)B的电子式________，写出F的一种同素异形体____，D分子的空间构型为____。
(2)写出反应B与X反应的化学方程式________ 。
(3)写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式________。
(4)在一定条件下，2 L的H气体与0.5 L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐。请写出该反应过程中总的化学反应方程式：________。
(5)在F与J的反应中当转移了1.5 mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为_______L。

【推荐1】相同条件下，草酸根(C₂O)的还原性强于Fe²⁺。为检验这一结论，进行以下实验：
资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
ii.K₃[Fe(C₂O₄)₃]・3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3C₂OK=6.3×10^-21
(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________，B的作用为___________。
(2)欲制得纯净的FeCl₂，实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是___________。
(3)D中用NaOH溶液进行尾气处理，存在的问题是___________、___________。
(实验2)通过Fe³⁺和C₂O在溶液中的反应比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到亮绿色溶液和亮绿色晶体

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是___________。
(5)经检验，亮绿色晶体为K₃Fe(C₂O₄)₃・3H₂O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是___________。
(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：___________[Fe(C₂O₄)₃]^3-___________FeC₂O₄↓+___________↑+___________
(实验3)又设计以下装置直接比较Fe²⁺和C₂O的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到预期目的可能产生的现象：___________。

【推荐2】NO的处理与减排是烟气污染物控制的重点和难点，相关研究引起了国内外的广泛关注。
(1)理论上可采用加热使NO分解的方法处理：，反应的部分数据如下表：

项目			正反应活化能	逆反应活化能
数据/	a	b	728	910

通过计算得出高于7089℃时反应无法自发进行，试判断b____0(填“<”、“>”或“=”)；反应的平衡常数表达式为____；实际反应时发现加热至600℃时NO仍没有明显分解，试解释原因___。
(2)科学家发现活性炭表面的有机结构可以被强氧化剂氧化成酚羟基、羧基(均可表示为C—OH，其电离平衡可表示为)，这些官能团可以使活性炭表面活性化，有利于NO的吸附。不同氧化剂的预氧化与吸附原理可表示为(未配平)：
预氧化：
预氧化：
预氧化：
吸附：
NO吸附实验分别在25℃和55℃下进行，将一定比例的与NO混合气体在10 MPa恒压下，以相同速率持续通入到等量的、不同预氧化试剂处理的活性炭中(图象中“原始-C”表示未经处理的活性炭)，获得两个温度下“NO捕获率-通气时间”的变化图：

已知：NO捕获率=
请回答：
①下列描述正确的是_______
A.25℃下原始-C在通气约175分钟后吸附效果超过了
B.若其他条件不变，增大混合气体中物质的量分数，吸附平衡会逆向移动
C.在实验中吸附效果不佳，可能是活性炭表面孔隙被堵塞
D.由图象可知升温有利于吸附平衡正向移动，故吸附过程的
②其他条件不变，55℃下增大烟气中水蒸气含量后，的NO捕获率会迅速降低，通气1小时后为40%，70 min后吸附到达平衡。请在对应图象中用虚线画出通气1小时后至吸附平衡为止NO捕获率的变化曲线____________。
③相比其他预氧化试剂处理的活性炭，吸附效果更佳，有研究者认为可能是引入了，增强了活性炭的表面活性。试利用勒夏特列原理予以解释_______。

【推荐3】某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，通过改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：在水溶液中
查阅资料：①含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)、(黄色)、(绿色)；
②易溶于水，为难溶于水的黄色沉淀。

回答下列问题：
(1)设计实验①、③来验证减小生成物浓度对平衡的影响，则实验①的现象为___________，试剂X是___________(填化学式)。
(2)根据实验②、⑥的现象，分析实验②溶液变黄的原因是___________，实验⑥中发生反应的离子方程式为___________。
(3)结合③、④、⑦、⑧可得出结论为___________。
(4)设计实验④的目的是验证增大生成物浓度平衡逆向移动，能否达到预期？___________(填“能”或“否”)。
(5)设计实验⑤的目的是研究温度对平衡的影响，由现象可知：正反应的焓变_______0(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐1】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

  

操作1的实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

回答下列问题：
(1)烧瓶A中进行反应的化学方程式为___________，浓硫酸也可作该反应的催化剂。相比浓硫酸，选择FeCl₃·6H₂O作催化剂的优点是___________(写出一条即可)。
(2)已知环己烯的密度为0.81g·cm^-3，进行操作2前加饱和食盐水而不加蒸馏水的原因是___________。
(3)操作2的名称为___________，关于如图仪器的使用，叙述正确的是___________。

A．使用前必须要检漏，只要旋塞处不漏水即可使用
B．环己烯应从上口倒出
C．振荡萃取操作应如图所示，并打开玻璃塞不断放气
D．放出液体时，需打开玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
(4)操作3的步骤：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和___________，通冷凝水，加热，弃去前馏分，收集___________馏分，质量为7.6g，则环己烯的产率为___________%(已知环己醇的密度为0.97g·cm^-3，计算结果保留1位小数)。

【推荐3】谷物中脂肪含量虽少，但却是其品质优劣的指标之一。黄玉米中粗脂肪(以亚油酸甘油酯为主)含量测定的实验流程如下：

已知：亚油酸甘油酯沸点；乙醚熔点，沸点，易燃。
回答下列问题：
(1)实验中两次“冷却”均在干燥器中进行，其目的是____________________。
(2)上述实验中多次“萃取”均在下列____________仪器中进行(填字母标号)。

a	b	c

(3)为了克服多次萃取实验操作繁琐，萃取剂消耗量过大的缺点，FranzvonSoxhlet发明了索氏抽提筒。若将上述实验的多次萃取改为在下图装置中进行(约需10～12h)：

①为提高乙醚蒸气的冷凝效果，球形冷凝管可改用_____________(填仪器名称)。实验中常在冷凝管上口连接一个装有活性炭的球形干燥管，其目的是_______________。
②实验中需控制提取器(烧瓶)温度在60℃～70℃之间，应采取的加热方式是_____________________。
③索氏提取法原理：当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过____________(填字母标号，下同)上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过________________________最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……如此往复。
a.冷凝管b.虹吸管c.连通管
④索氏提取法存在的明显缺点是__________________。
(4)数据处理：样品中纯脂肪百分含量_______________(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是_______________________。

【推荐1】碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：

回答下列问题：
(1)“碱浸”时加入NaOH溶液的作用是_______。
(2)“操作A”的名称是_______。
(3)“酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H⁺、_______。
(4)“转化”时加入H₂O₂的目的是_______(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是_______。
(5)请写出“沉镍”时的离子方程式_______。
(6)若选用Na₂CO₃溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)_T ]为0.1mol·L^-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)_T]与溶液pH关系如图。
注：c(C)_T=c(CO )+c(HCO)+c(H₂CO₃)

①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为_______(填化学式)。
②b点溶液中Ni²⁺是否沉淀完全_______(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)_T≤10^-5mol·L^-1时，Ni²⁺沉淀完全] 。
(7)取“操作A”所得的NiSO₄溶液VmL，用c mol·L^-1 EDTA(Na₂H₂Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO₃开始沉淀时，溶液中CO浓度为_______。[已知常温下，Ksp(NiCO₃)=1.42×10^-7，只列计算式，不考虑杂质反应]。

【推荐2】高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持、加热仪器已略去)

①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式为_______。
②C为制备装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式_______。
(2)探究的性质。取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。为证明是否是氧化而产生，某同学设计了如下方案：取少量反应后溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该同学由此认为是氧化而产生，请分析他的判断是否准确，说明理由_______。
(3)测定高铁酸钾的纯度。已知：(式量为198)与硫酸溶液的反应如下：

取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1％)

【推荐3】钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有V₂O₃、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，现从该钒渣中回收V₂O₃的工艺流程如图：

（1）滤液I的成分是NaVO₃、NaAlO₂和___(写化学式)。
（2）检验滤渣I中是否含有Fe₂O₃的方法是___。
（3）用离子方程式表示NaAlO₂溶液具有碱性的原因___。
（4）加入硫酸铵溶液后滤液II的pH会有所降低，已知常温时NH₃·H₂O的电离常数K_b=2×10^-5；则0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液的pH约为___。
（5）写出沉钒步骤反应的离子方程式___。
（6）在沉钒操作中，若使用(NH₄)₂CO₃，其沉钒效率比用等物质的量(NH₄)₂SO₄更低，其原因为(NH₄)₂CO₃溶液中___。(不超过20字)
（7）最后制备V₂O₃时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000℃时，偏钒酸铵(NH₄VO₃)会分解生成V₂O₃和N₂以及其他常见的化合物，请写出偏钒酸铵在1000℃时分解的化学方程式：___。