【推荐1】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：．

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                                               B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线                                 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐2】1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：

相关物质的物理性质见下表：

试剂	相对分子质量	密度/(g·mL-1)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.962	25.9	161.8	可溶于水、乙醇、乙醚
1，6-己二酸	146	1.360	152	330.5	微溶于冷水，易溶于乙醇
NH4VO3	117	2.326	210(分解)	—	微溶于冷水，易溶于热水

实验步骤如下：
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03gNH₄VO₃固体和18mL浓HNO₃(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇
Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕
Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品
Ⅳ.1，6-己二酸粗产品的提纯
(1)将步骤Ⅲ补充完整：_______。步骤Ⅳ提纯方法的名称为_______。如图为1，6­己二酸在水中的溶解度曲线，80℃时1，6-己二酸水溶液的密度为ρg·mL^-1；该溶液的物质的量浓度为_______。

(2)最终得到1，6­己二酸产品4.810g，则1，6­己二酸的产率为___________。

A．46.07%

B．57.08%

C．63.03%

D．74.61%

【推荐3】已知金属钠着火时不能使用干冰灭火器灭火。某课外小组进行如下实验(假设每步反应均完全进行)：
I．从试剂瓶中取出金属钠块，吸干表面的煤油，去除表面氧化物，称重；
II．将金属钠固体放在硬质玻璃管中，通入一段时间后加热，金属钠燃烧，生成含有少量黑色颗粒的白色固体，称重；
III．将有黑色颗粒的白色固体加入足量密度为的溶液中并加热，产生无色气体；
IV．将无色气体依次通过盛有足量溶液的A洗气瓶、足量溶液的B洗气瓶，均有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)步骤I中吸干钠块表面的煤油的实验用品是___________。
(2)步骤II中生成的白色固体是，则少量黑色颗粒是___________(填化学式)，反应的化学方程式为___________。
(3)步骤III中用到的溶液的物质的量浓度为___________ (结果保留一位小数)。
(4)步骤IV中A洗气瓶中发生反应的离子方程式为___________，B洗气瓶中生成白色沉淀的质量是___________。

【推荐1】实验室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤如下：
A．在天平上称出_______g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．把得到的溶液冷却后小心地沿着__________注入_______________ 中。       
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l~2cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。
E．将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。
(1) 请填写上述空白处。
(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)。

a．某同学定容时观察液面的情况如图所示
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．容量瓶用前内壁沾有水珠
(3) 如果实验室用18mol/L的浓硫酸配制3. 6mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为___________mL，在实验时应用_________量取浓硫酸。

【推荐2】《必修1》中学习过：A过滤、B蒸发（结晶）、C蒸馏、D分液、E萃取、F配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：
（1）选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）
①除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO₃__________；
②从碘水中提取碘__________；
③用自来水制取蒸馏水__________；
④分离植物油和水__________；
（2）除过滤、蒸发（结晶）外还有_____实验用到了玻璃棒。需要加热的实验有蒸发（结晶）和__________；填序号）。
（3）图是硫酸试剂瓶标签上的内容。实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
   
a.需量取该硫酸的体积为__________mL；
b.有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③250mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制过程中，必须使用的仪器是_____（填代号）；
（4）该同学实际配制得到的浓度为0.47mol/L，可能的原因是_______________
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度                  B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶                  D．定容时仰视刻度

【推荐3】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质离子，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调
节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；
请回答以下问题：
①上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器．
②步骤2中常用Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：
___________、__________、NaOH。
③步骤2中，判断加入BaCl₂已过量的方法是_________________________________________________________________________。
(2)为检验精盐纯度，需配制100 mL 0.5mol/L（精盐）溶液，右图是该
同学转移溶液的示意图，图中的错误是
   
________________________________________________。
若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_______0.5mol/L（填＞或＜）。
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，
则相同条件下收集的Cl₂_____________（填＞、＝或＜）
2L，原因____
(4)某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装
置以验证氯气的性质：
   
①通入氯气后，A中的现象是_________________________，整套实验装置存在的明显缺
陷是___________________________。
②C装置中发生反应的离子方程式为____________________________________。
③请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na₂SO₃已被氧化（简述实验步骤）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

【推荐1】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．________c.________。
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。
（3）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，冷凝水的进水方向是________（填序号）
（4）现需配制0.125 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是__________________。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有________。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为__________________________g。
③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________。
A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．定容时俯视刻度线

【推荐2】某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
步骤一:
（1）①配制100 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm^-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸加入锥形瓶中；
步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
步骤五: （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_____________________。
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为V_m＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】实验室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，请回答：
（1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____________(填字母)。
附表砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________________。
（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
②将热的溶液直接移入了容量瓶________________
③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________   
④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________