【推荐1】某实验室采用新型合成技术，以Cu(CH₃COO)·2H₂O和K₂C₂O₄·H₂O为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为K_a[Cu_b(C₂O₄)_c]·nH₂O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成进行以下两组实验，请回答相关问题：
Ⅰ.草酸根与铜含量的测定
①将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入1mol/L的H₂SO₄溶解，配制成250mL溶液。
②配制100mL0.1000mol/LKMnO₄溶液备用。
③取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO₄溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO₄溶液20.00mL。
④另取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量KI溶液，充分反应后用0.2000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定，消耗12.50mL.(发生反应：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆ + 2NaI)
（1）后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是_______（填化学式）
（2）配制0.1000mol/LKMnO₄溶液，需要的玻璃仪器有________、_______，胶头滴管，玻璃棒，烧杯。
（3）用Na₂S₂O₃滴定时，应选用_______滴定管（填“酸式”或“碱式”）
（4）KMnO₄溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_______，滴定终点的现象为_____。
Ⅱ.热重分析法测定结晶的含量

氮气气氛中以升温速率10℃/min测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在107℃失重10.2%，失去全部结晶水。
（5）通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中n=________，经过实验测定后，蓝色晶体的化学式为________.
（6）加热400℃之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成分为________。

【推荐2】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
   
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____ mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。
A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度     C．溶液中Cl^－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。
(4)①假设该同学成功配制 了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取____ mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_____。
A．浓盐酸挥发，浓度不足   B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线   D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

【推荐3】实验室需要0.3 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②某小组将NaOH固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进行后续操作，则所得溶液浓度________(填“   >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L^－1。
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^{－ 3}的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

【推荐1】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
I.下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na₂CO₃溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
II.可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO₃：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl₄的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO₃的混合物：________。
III.某化学实验室需要0.2 mol·L^-1的NaOH溶液500   mL和1mol·L^-1的硫酸溶液100 mL。根据       这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)配制0.2 mol·L^-1的NaOH溶液时，其正确的操作顺序是____________（用字母表示，       每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(2)根据计算，配制0.2 mol·L^-1的 NaOH溶液500 mL需 NaOH固体的质量为_______g。
(3)现用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有____________________________________(写仪器名称)。
② 配制100   mL 1 mol·L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL
(4)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于1.0 mol·L^-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小__（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】实验室欲配制1mol/L NaOH溶液240ml，请回答：
（1）需称取NaOH固体____________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项____________(填字母)。
附表砝码规格

	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5

（2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________________。
（3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
②将热的溶液直接移入了容量瓶________________
③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________   
④转移溶液时，玻璃棒的下端在容量瓶的刻度线以上________________

【推荐3】某研究性学习小组欲测定25℃、101kPa下的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示。

该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L^-1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_______)；
②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L^-1的盐酸加入锥形瓶中；
③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；
④往广口瓶中装入足量水，按图所示连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题：
(1)步骤①中，配制100mL1.0mol·L^-1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_______(填字母)。
A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯中有少量水
G.未冷却至室温即定容
(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①：_______；
(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。
(4)读数时需要注意(至少写两点)：_______。
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为_______L·mol^-1。

【推荐1】通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K₂Cr₂O₇。
实验室对含铬废液(含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)₃ + OH^－ = CrO₂^－ + 2H₂O；
②2CrO₂^－ + 3H₂O₂ + 2OH^－ = 2CrO₄^2－ + 4H₂O；
③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L^－1 KOH溶液的过程示意图。

①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_____________________；
②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________；
③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是_______。
（3）下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。
称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。
①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式___________________。
②滴定终点的现象为___________________。
③若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。
④若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【推荐2】实验室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸，某同学用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）进行配制.
（1）容量瓶上需标有以下五项中的________. （填字母）
A．温度            B．浓度     C．容量       D．压强        E．刻度线
（2）正确的操作顺序为_________（字母表示，每个字母只能用一次）;
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．用量筒准确量取浓硫酸_______mL，沿器壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入____（填容量）容盘瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下________处．
（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。
① 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
② 用量筒最取浓硫酸时俯视刻度线
③ 容量瓶使用时未干燥．
④ 溶解后未经冷却就移液
⑤ 定容时仰视刻度线
⑥ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【推荐3】实验室用 63%的浓 HNO₃ （其密度为 1.4 g·mL ^-1）配制 240 mL 0.50 mol·L^-1 稀 HNO₃，若实验仪器有：
A.10 mL 量筒          B.50 mL 量筒          C.托盘天平        D.玻璃棒     E.100 mL 容量瓶 F.250 mL 容量瓶       G.500 mL 容量瓶        H.胶头滴管        I.200mL 烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L ^-1。
（2）应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。
（3）实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2~3 次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

【推荐1】实验室用NaOH固体配制250 mL 1 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
(1)填写下列表格：

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
__________________	__________________	______________________________

(2)容量瓶上需标有以下五项中的_________________(填序号)。
①温度          ②浓度          ③容量          ④压强          ⑤刻度线
(3)配制时，其正确的操作顺序是______________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处   
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是________(填序号)。
A．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C．定容时俯视刻度线
D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

【推荐2】实验室需用0.1mol/L的 H₂SO₄溶液480mL，欲用质量分数98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制，请回答下列问题：
（1）需要使用的主要仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要____________。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
①完成下述步骤中的空白处
A．用酸式滴定管量取_______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．检查容量瓶是否漏水。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液，倒入试剂瓶，贴好标签。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。
请据此填写：
②完成正确的操作顺序（用字母填写）：______________________________。
③移液的操作方法是_____________________________________________________。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、无影响”）
①量取浓H₂SO₄时，倒出浓H₂SO₄后的量筒中还残留少量液体未处理：_________；
②定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度_________。
③若用酸式滴定管量取浓硫酸时，先仰视后俯视，会导致所配溶液浓度_________。

【推荐3】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是少量的Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	—	一	—
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	9 (>9溶解)

（1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需_____________________。
（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏大的操作是___________（填序号）
a.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温b.量取浓硫酸时，俯视刻度线
c.当容量瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀d.定容时俯视刻度线
（3）加入H₂O₂的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO₄^2－或Cr₂O₇^2－)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。
（5）钠离子交换树脂的原理为：M^n＋+nNaR→MRn +nNa^＋，被交换的杂质离子是________________。
（6）通SO₂气体时，其化学方程式为_______________________。