【推荐1】是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗含有较多的MnO和样品转化为纯实验，其流程如下：

第步加稀时，粗样品中的______写化学式转化为可溶性物质。
第步反应的离子方程式： __________________
第步蒸发操作必需的仪器有铁架台含铁圈、______、______、______，已知蒸发得到的固体中有和NaOH，则一定还有含有______写化学式。
若粗样品的质量为，第步反应后，经过滤得到，并收集到标准状况下，则在第步反应中至少需要______mol 。

【推荐2】锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：①“浸取”时，和转化为、进入溶液。
②25℃时，，
③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10^-6
(1)“浸取”温度为30℃，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为、___________。
(3)“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式___________。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。

①“深度除铜”时加入量最优选择___________(填标号)
A．100%               B．110%               C．120%               D．130%
②由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式解释)。
(5)原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：

①配位键①和②相比，较稳定的是___________。
②键角③___________120°(填“<”或“=”)。

【推荐3】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为_______。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的玻璃仪器有烧杯，还有_______，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的_______。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为_______，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入_______步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_______。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为_______。

【推荐1】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
I.下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。
A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称
D．把试剂瓶中的Na₂CO₃溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
II.可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。
请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO₃：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl₄的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO₃的混合物：________。
III.某化学实验室需要0.2 mol·L^-1的NaOH溶液500   mL和1mol·L^-1的硫酸溶液100 mL。根据       这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)配制0.2 mol·L^-1的NaOH溶液时，其正确的操作顺序是____________（用字母表示，       每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(2)根据计算，配制0.2 mol·L^-1的 NaOH溶液500 mL需 NaOH固体的质量为_______g。
(3)现用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：
a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．量筒　f．托盘天平
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有____________________________________(写仪器名称)。
② 配制100   mL 1 mol·L^－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________ mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。
a．10 mL　b．50 mL　c．100 mL
(4)将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于1.0 mol·L^-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小__（填字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

【推荐2】实验室需要0.3 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②某小组将NaOH固体置于称量纸上称量，并耽搁一段时间后再进行后续操作，则所得溶液浓度________(填“   >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L^－1。
（3）在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^{－ 3}的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

【推荐3】某种胃药的有效成分为碳酸钙测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/LNaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是___________(填序号)。
(2)测定过程中发生的离子方程式为：___________；___________。
(3)该测定实验共进行了4次。实验室有50mL、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格为___________，理由是___________。
(4)下列配制的稀盐酸溶液和NaOH溶液浓度偏高的是___________。

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4gNaOH配制0.10mol/LNaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后立即注入容量瓶至刻度线

(5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.00	12.90	13.10	16.00

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中的碳酸钙的质量分数___________。(写出计算过程)

【推荐1】实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
（2）用电子天平称取氯化钠固体，其质量为____g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度______。

【推荐2】铁矿石是重要的炼铁原料，其主要成分为铁的氧化物，某研究性小组对某铁矿中铁的含量进行如下测定(不考虑杂质对本实验的影响)：

已知：①铁矿石中即含有二价铁、又含有三价铁；
②Cr₂O₇^2﹣+6Fe²⁺+14H⁺＝2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
③中氮元素的化合价为-1，该物质受热易分解。
(1)步骤③加入足量还原剂的目的是____________，下列物质可作为该步骤还原剂的是_________。
A.铁粉                    B.                    C.                    D.
(2)设计实验方案判断步骤③所加还原剂是否足量_________。
(3)步骤④加热煮沸的目的是______________________。
(4)步骤需要的玻璃仪器除容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还需要_________，在稀释过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起铁含量测定结果偏低的是_________。
A.烧杯不干燥，含有少量蒸馏水                    B.转移滤液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.转移滤液时，不慎有少量洒出                    D.定容时仰视刻度性
(5)该铁矿石中铁的质量分数为_________。

【推荐3】实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________（填仪器名称）。

（2）配制0.1mol/L NaOH 溶液操作步骤如下：正确顺序是___________________       
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；
②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________0.10mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度___________0.10mol/L。

【推荐1】实验题
Ⅰ．海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：Cl₂+2KI=2KCl+I₂。请 回答下列问题：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称：________；________。
（2）在 3 mL 碘水中，加入 1 mL 四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注：试管中深色区为紫红色溶液)。

Ⅱ．欲配制 480mL0.5mol·L^－1 的 NaOH 溶液，试回答下列问题。
（3）配制上述溶液需要的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________。
（4）应称取的 NaOH 固体的质量为________ g。
（5）某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L^－1，原因可能是_________。
A．使用滤纸称量 NaOH 固体                    B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤                  D．用胶头滴管加水定容时俯视刻度
E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出     F．转移溶液之前未经冷却

【推荐2】若需要240 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)应选用的容量瓶规格为______mL，应称量NaOH______g，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯装着药品进行称量。
(2)配制时，在下面的操作中，正确的操作顺序是_______（用字母表示，每个选项只能用一次）。
A.用30 mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B.准确称量所需质量的NaCl固体置于烧杯中，加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C.将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1〜2 cm处
⑶配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导所得溶液浓度偏低的是______(填字母代号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后，将容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度线处

【推荐3】实验室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸，某同学用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）进行配制.
（1）容量瓶上需标有以下五项中的________. （填字母）
A．温度            B．浓度     C．容量       D．压强        E．刻度线
（2）正确的操作顺序为_________（字母表示，每个字母只能用一次）;
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．用量筒准确量取浓硫酸_______mL，沿器壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入____（填容量）容盘瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下________处．
（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。
① 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
② 用量筒最取浓硫酸时俯视刻度线
③ 容量瓶使用时未干燥．
④ 溶解后未经冷却就移液
⑤ 定容时仰视刻度线
⑥ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线