【推荐1】某100mL溶液中含有的部分离子浓度如图所示，该溶液可能还含有、、、、中的一种或几种。某同学为确定该溶液中的离子组成，进行了实验探究，回答下列问题：

(1)完成下列表格。

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	仔细观察图	①肯定无___________	②____________
步骤二	该溶液呈无色、透明、均一状态	③肯定无___________	④____________
步骤三	加足量盐酸酸化的溶液，得到23.3g白色沉淀	肯定有、；肯定无	⑤肯定有的判定依据是_______

(2)步骤三中称量沉淀前的实验操作有过滤、____________、干燥、灼烧、在干燥器中冷却。
(3)原溶液中的物质的量浓度为____________。
(4)向原溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为____________。
(5)若向100mL该溶液中加入的溶液，当恰好沉淀完全时加入的溶液的体积为____________L。

【推荐2】海带中既含有有机碘化合物又含有碘化钠等无机碘化合物。某课题组探究了海带提碘的优化条件，并用色度计测定了某海带样品中碘的含量。实验步骤：
I．预处理：将干海带刷净，剪成大小的方块，准确称量样品。
II．灰化：在仪器A中加热干海带，并用玻璃棒不断搅拌，记录加热时间，停止加热，冷却。
III．过滤：将冷却后的海带灰转移到烧杯中，加入蒸馏水，静置后过滤。
IV．氧化：向滤液中加入稀和溶液，充分反应后将滤液转移到分液漏斗中。
V．萃取：向分液漏斗中加入，振荡，静置。待溶液完全分层后，取下层溶液。
VI．含量测定：用色度计测定出所得溶液中碘的含量。
VII．回收处理：蒸馏碘的溶液，回收
已知：海带灰化后，碘元素以的形式存在。
回答下列问题：
(1)第II步中的仪器A是___________。
(2)证明第III步滤液中存在的实验方法是___________，实验现象是___________。
(3)第IV步氧化过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)第V步可得到的溶液，也可用如下流程从其中回收：
   
请写出步骤II的离子方程式：___________。
(5)碘浓度越大吸光度越大。用色度计测得某碘溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标，碘浓度()为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液碘浓度。为了绘制标准曲线图，取碘单质，用容量瓶配成碘的溶液，取出加入一定量中配得第一份碘的标准溶液。用色度计测其吸光度，得到标准曲线的第一个坐标点，该坐标点的横坐标是___________。
(6)课题组在其他实验条件相同情况下，研究了不同灰化时间对碘提取效果的影响，其结果如图所示。灰化时间超过40min，测得碘的含量逐渐降低，原因是___________。
   

【推荐1】草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K₁=5.4×10^－2，K₂=5.4×10^－5。回答下列问题：
（1）查阅资料知：草酸晶体175℃分解成CO₂、CO、H₂O，请写出草酸晶体分解的化学反应方程式：_____。
（2）请用下列的装置（图中加热装置已略去）分解草酸晶体以制备少量CO气体，最佳的连接顺序为：________。（填字母序号）

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。
A.室温下，测0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液与H₂SO₄溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的小；
B.室温下，取pH=3的H₂C₂O₄溶液稀释100倍后，测其pH<5；
C．标况下，取0.10mol/L的H₂C₂O₄溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H₂体积为224mL。
（4）现需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。
①需要的仪器有托盘天平（带砝码）、钥匙、烧杯、量筒、胶头滴管、_________、__________（填仪器名称）。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。（填字母）
A．称量时用了生锈的砝码        
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．H₂C₂O₄·2H₂O晶体失去了部分结晶水       
D．定容时，仰视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（5）用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。
①滴定过程中反应的离子方程式为_____________________________________________。
②量取KMnO₄样品溶液应选用__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO₄样品溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
③现取KMnO₄粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并进行3次平行实验，所用的草酸溶液的体积分别为23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，请问KMnO₄粗品的质量分数为______________。（已知：KMnO₄的摩尔质量为158g/mol）

【推荐2】实验室利用含钴废渣[含、等]制备磁性材料。回答下列问题：
I．稀硫酸的配制。
(1)实验室里需要：450mL溶液，用98%浓硫酸(密度为)配制该溶液时，所需的浓硫酸的体积为_______(保留1位小数)mL。
(2)下图关于容量瓶的操作，正确的是_______。

(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是_______(填标号)。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ．浸取，将一定量的钴渣粉与溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。

(4)b中应加入_______作为最佳传热介质。
(5)该过程中，转化为的离子方程式为_______。
Ⅲ．沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成、和等多种形式的沉淀。
已知：向0.100mol/L溶液中滴加NaOH溶液调节pH，时开始出现沉淀。
(6)向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到，不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是_______。
Ⅳ．制备，将所得的18.3g草酸钴晶体()高温灼烧，其热重分析图如图：

(7)写出B点对应的物质的化学式：_______，CD段发生反应的化学方程式为_______。

【推荐3】甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量或量取   ②计算   ③溶解或稀释   ④摇匀   ⑤转移洗涤   ⑥定容   ⑦冷却
其正确的操作顺序为____________________________。
(2)甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；
②若用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，
(3)乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。
指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

【推荐1】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的化学反应方程式为：2NaCl + H₂O2NaOH + H₂↑+ Cl₂↑，工艺流程示意图如下：

下表是NaCl和MaOH在水中的溶解度

温度              物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
NaCl	35.7g	36g	36.6g	37.3g	38.4g	39.8g
NaOH	42g	109g	129g	174g	314g	347g

依据示意图和表，完成下列填空：
（1）工业食盐中含CaCl₂、MgCl₂等杂质。除去Ca²⁺、Mg²⁺过程发生反应的化学反应方程式为_____。
（2）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过______、冷却、______（填写操作名称）除去NaCl。
（3）如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可以是________（填字母序号）。
①Ba(NO₃)₂②BaCl₂
（4）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为_______（少选多选都不计分）。
A.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂       B.先加Na₂CO₃，后加钡试剂，再加NaOH
C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃ D.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
（5）用制得的 NaOH固体配制 240 mL0.2mol/L NaOH 溶液。
①配制时，必须使用的玻璃仪器有______________________。
②某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
烧杯的实际质量为________________g。

③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列情况对所配制的NaOH珩液的浓度偏高有_____。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒       B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线             D.定容时仰视刻度线
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
④下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____________。

【推荐2】草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄·xH₂O，为测定x值，进行下列实验。
①称取m g草酸晶体，配成100.0 mL溶液。
②取25.0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O
请回答下列问题：
(1)实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙、胶头滴管和____________、____________。
(2)在实验②中，滴定时KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
(3)在滴定过程中，目光应注视______________________。
(4)某学生实验时用草酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_____。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

【推荐3】实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________。
（2）用电子天平称取氯化钠固体，其质量为____g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是______（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度______。

【推荐1】Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：
(1)需______g NaOH。
(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器有_____________。
A．托盘天平         B．250 mL容量瓶         C．玻璃棒         D．胶头滴管
(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、_____________________。
(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好，反复______摇匀。
(5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示)。
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．转移  G．摇匀
Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________。
Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)
(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。
(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。
(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：____________。
(4) 转移时不慎将溶液倒在瓶外：____________；
(5)定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

【推荐2】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是少量的Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	—	一	—
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	9 (>9溶解)

（1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需_____________________。
（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏大的操作是___________（填序号）
a.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温b.量取浓硫酸时，俯视刻度线
c.当容量瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀d.定容时俯视刻度线
（3）加入H₂O₂的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO₄^2－或Cr₂O₇^2－)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。
（5）钠离子交换树脂的原理为：M^n＋+nNaR→MRn +nNa^＋，被交换的杂质离子是________________。
（6）通SO₂气体时，其化学方程式为_______________________。