【推荐1】物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）：

（1）写出下列物质的化学式：
D是______________，G是_______________；
（2）写出“C→F”反应的离子方程式_____________________________；
（3）写出反应“F→G”的离子方程式_____________________________；
（4）写出反应“I→J”的离子方程式_____________________________；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是___________________________；写出相关的化学反应方程式_________________________。
（6）向200 mL 3mol/L溶液J中加入60 g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为________。

【推荐3】短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：
(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：_____________
(2)若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因： ____________________
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系： _______________________________
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： __________________________________________
(4)若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。

【推荐2】四氢铝钠(NaAlH₄)是强还原剂，高铁酸钠()是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣(主要成分为、和，含少量)为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下列问题：

(1)浸渣可作为制备玻璃的原料，写出制备玻璃时发生的主要化学方程式___________(任写一个)。
(2)“转化”中的具体作用是___________；“分离”的操作是指___________。
(3)由制备溶液的离子方程式为___________。
(4)“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为___________；所得滤液中的溶质有___________(写化学式)。
(5)“合成”中，发生反应的化学方程式为(乙醚作溶剂，不参与反应)___________。
(6)中氢的化合价为___________；“有效氢”指单位质量(1g)含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。则的“有效氢”为___________(保留三位有效数字)。

【推荐3】可根据化学试剂相互之间逐滴滴加所产生的现象不同，来检验化学物质。此方法可以检验和溶液，现按要求回答下列问题：
（1）向溶液中逐滴滴入溶液至过量，产生的现象分别是①___________②__________，对应反应的离子方程式分别是①___________②___________，并画出相应的图像变化__________
（2）向溶液中逐滴滴入溶液至过量，产生的现象分别是①__________②_________，对应反应的离子方程式分别是①__________②___________，并画出相应的图像变化_______

【推荐1】海水是一种丰富的资源，工业生产可以从海水中提取许多有用的物质，这些物质广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是从含碘CCl₄溶液得到碘的实验过程：

完成下列填空：
（1）向含碘溶液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，其离子方程式为_________；该操作将I₂还原为I^－的目的是__________。
（2）操作X的名称为_______，所用的主要仪器是_________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

（4）已知：5SO₃^2－+2IO₃^－+2H^＋ → I₂+5SO₄^2－+H₂O某含碘溶液（pH约为8）中一定存在I₂，可能存在I^－、IO₃^—中的一种或两种。请补充完整检验含碘溶液中是否同时含有I^－、IO₃^－的实验方案：_______。实验中可供选择的试剂：CCl₄、稀盐酸、淀粉溶液
（5）浓海水提取镁的工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子	Na+	Mg2+	Cl-	SO
浓度/（g·L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为________，产品2的化学式为__________。1L浓海水最多可得到产品2的质量为____g。

【推荐2】某工业废催化剂含有 SiO₂、ZnO、CuS、ZnS、Fe₃O₄ 等物质，为落实“节约资源，变 废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取 20g 该物质进行实验，回收其中的 Cu 和 Zn，实验方案如下：

已知：ZnS 可与稀硫酸反应；CuS 不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。 请回答下列问题：
(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______溶液。

(2)滤液Ⅰ中的 Fe²⁺最好用______来检验。
a.氯水          b.双氧水       c.KSCN 溶液 d.K₃[Fe(CN)₆]溶液
(3)物质 A 是含有 X 元素的氧化物(XO)，则 X 是______(填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得 ZnSO₄•7H₂O 的操作是______________。
(4)第二次浸出时的化学方程式为_______________。
(5)加 A 调节溶液的 pH 约为______时，可以完全除去其中的杂质离子。
(当溶液中离子浓度小于等于 10^-5mol/L 时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：K_sp[Fe(OH)₃]=10^-38，K_sp[Fe(OH)₂]=10^-17，K_sp[Zn(OH)₂]=10^-17，K_sp[Cu(OH)₂]=10^-20)
(6)实验最后获得了 5.74gZnSO₄•7H₂O 晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________。

【推荐3】硫酸工业中废渣的成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
pH	3．4	5．2	12.4

一水合氨电离常数K_b=1.8×10^－5，其饱和溶液中c(OH^－)约为1×10^-3mol·L^-1。
请回答：
（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：                 。
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号）
A．水       B．氧化铝       C．氨水       D．氢氧化钠
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是         。（任写2点）
（4）写出F→H的反应离子方程式：            。
（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl^－除外）的方法是                       。