某工业废催化剂含有 SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4 等物质，为落实“节约资源，变 废为宝”的环保理念，某课外兴趣小组的同学取 20g 该物质进行实验，回收其中的 Cu 和 Zn，实验方案如下：
已知：ZnS 可与稀硫酸反应；CuS 不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。 请回答下列问题：
(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是______ 溶液。
(2)滤液Ⅰ中的 Fe2+最好用______ 来检验。
a.氯水 b.双氧水 c.KSCN 溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)物质 A 是含有 X 元素的氧化物(XO)，则 X 是______ (填元素符号)，由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得 ZnSO4•7H2O 的操作是______________ 。
(4)第二次浸出时的化学方程式为_______________ 。
(5)加 A 调节溶液的 pH 约为______ 时，可以完全除去其中的杂质离子。
(当溶液中离子浓度小于等于 10-5mol/L 时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)
(6)实验最后获得了 5.74gZnSO4•7H2O 晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是_________________ 。
已知：ZnS 可与稀硫酸反应；CuS 不溶于稀硫酸，也不与其发生反应。 请回答下列问题：
(1)可用图装置进行第一次浸出，烧杯中盛放的是
(2)滤液Ⅰ中的 Fe2+最好用
a.氯水 b.双氧水 c.KSCN 溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)物质 A 是含有 X 元素的氧化物(XO)，则 X 是
(4)第二次浸出时的化学方程式为
(5)加 A 调节溶液的 pH 约为
(当溶液中离子浓度小于等于 10-5mol/L 时视为沉淀完全；实验条件下部分物质的溶度积常数为：Ksp[Fe(OH)3]=10-38，Ksp[Fe(OH)2]=10-17，Ksp[Zn(OH)2]=10-17，Ksp[Cu(OH)2]=10-20)
(6)实验最后获得了 5.74gZnSO4•7H2O 晶体(假设实验中没有损耗)，但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数，原因是
更新时间：2019-03-25 19:07:06
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【推荐1】雾霾严重危害人类健康和生态环境，开发稳定高效的脱硫脱硝工艺技术是国内外研究的热点。研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
(1)NH3的电子式是_______________ 。
(2)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是_______________________ 。
(3)① 已知：SO2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol
此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O2 (g )2NO2(g) ΔH1=－113 kJ/mol;NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2=_______________ 。
② 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是____________________ 。
(4)SO2属于酸性氧化物，将其通入NaOH溶液中，得到NaHSO3溶液。
①NaHSO3溶液呈酸性，其原因是______________________________ 。
② 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因是_______________________________ 。
(5)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：
① Pt电极上发生的是___________ 反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出Pt电极的电极反应式：_________________________ 。
③写出NiO电极的电极反应式：_______________________ 。
(1)NH3的电子式是
(2)NH4NO3溶液中的离子浓度由大到小顺序是
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2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O2 (g )
2NO2(g) ΔH1=－113 kJ/mol;NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2=② 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是
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【推荐2】铝是应用广泛的金属，以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）A1的原子结构示意图为_______________ ；A1与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________ 。
（2） “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________________________ 。
（3）向” 过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ （填“增大”、“ 不变”或“减小”）。
（4） “电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是__________________ 。
（5）”电解Ⅱ原理如图所示。
①试写出A、B、C、D物质的化学式：A_______ ，B_______ ，C_______ ，D_______ 。
②阳极的电极反应式为______________________________ 。
（6）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是________________________________ 。
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
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（3）向” 过滤Ⅰ所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH
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（5）”电解Ⅱ原理如图所示。
①试写出A、B、C、D物质的化学式：A
②阳极的电极反应式为
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【推荐3】Ⅰ.已知常温时，Kw=1.0×10—14.现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01mol·L—1的NaOH溶液，乙为0.01mol·L—1的HCl溶液，丙为0.01mol·L—1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH=___________ 。乙溶液的pH=___________ 。
(2)丙的水溶液中存在的所有电离平衡为___________ 、___________ (用电离平衡方程式表示)。
(3)常温下，用水稀释0.01mol·L—1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___________ (填序号)。
①n(H＋)②c(H＋)③
④c(OH—)·c(H＋)⑤
Ⅱ.常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
(1)CH3COOH～NaOH的滴定曲线中，d点溶液呈碱性的原因：___________ (离子方程式表示)，a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：___________ 。
(2)c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为：___________ 。
(3)a点对应的溶液中存在关系式：c(H+)+c(CH3COOH)－c(OH—)___________ 0.1mol/L(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，b点对应的溶液中：c(Na+)___________ c(CH3COO—)。
(4)滴定HCl溶液时，pH的突变范围(比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液体积约0.04mL)为：___________ 。
(1)甲溶液的pH=
(2)丙的水溶液中存在的所有电离平衡为
(3)常温下，用水稀释0.01mol·L—1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是
①n(H＋)②c(H＋)③
④c(OH—)·c(H＋)⑤Ⅱ.常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
(1)CH3COOH～NaOH的滴定曲线中，d点溶液呈碱性的原因：
(2)c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为：
(3)a点对应的溶液中存在关系式：c(H+)+c(CH3COOH)－c(OH—)
(4)滴定HCl溶液时，pH的突变范围(比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液体积约0.04mL)为：
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】氧化铋((Bi2O3)是一种淡黄色、低毒的氧化物俗称铋黄，广泛应用于医药合成、能源材料等领域，也是制作防火纸的材料之一，以下是一种用铋精矿(Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备Bi2O3的一种方法，其流程如图：
已知：①Fe(OH)3开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7
②pH≥3时，BiCl3极易水解为白色的BiOCl沉淀。
请回答以下问题：
(1)铋原子价层电子排布式为：___________
(2)“加压浸取”过程中，Bi2S3转化为Bi2O3，FeS2转化为Fe2O3，而Cu2S溶解进入浸出液，且硫元素转化为SO
，请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式：___________ 。
(3)实验室灼烧(BiO)2CO3时用到的硅酸盐制品有___________ 、___________ 、酒精灯、玻璃棒。
(4)根据流程分析，盐酸羟胺(NH3OHCl)在流程中的作用是：①___________ ；②___________ 。
(5)流程中生成(BiO)2CO3的化学方程式为：___________ 。
(6)实际生产过程中温度保持在50℃左右(BiO)2CO3产率较高，请分析温度过低或过高时(BiO)2CO3产率较低的原因___________ 。
已知：①Fe(OH)3开始沉淀的pH值为2.7，沉淀完全时的pH值为3.7
②pH≥3时，BiCl3极易水解为白色的BiOCl沉淀。
请回答以下问题：
(1)铋原子价层电子排布式为：
(2)“加压浸取”过程中，Bi2S3转化为Bi2O3，FeS2转化为Fe2O3，而Cu2S溶解进入浸出液，且硫元素转化为SO
，请写出Cu2S在此过程中发生反应的离子方程式：(3)实验室灼烧(BiO)2CO3时用到的硅酸盐制品有
(4)根据流程分析，盐酸羟胺(NH3OHCl)在流程中的作用是：①
(5)流程中生成(BiO)2CO3的化学方程式为：
(6)实际生产过程中温度保持在50℃左右(BiO)2CO3产率较高，请分析温度过低或过高时(BiO)2CO3产率较低的原因
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解答题-工业流程题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量 Fe2O3、FeO、A12O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示。
(1)溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有_________ (填序号)
a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触
b.增大通入SO2的流速
c.减少软锰矿浆的进入量
d.减小通入SO2的流速
(2)已知：室温下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1× l0-6mol /L)，需调节溶液pH范围为_______ 。
(3)由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式___________ 。
(4)将MnO2和 Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃〜750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式_____________ 。
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为：Li1-xMn2O4+LixC
LiMn2O4+C(0＜x＜1)
①充电时，电池的阳极反应式为_________ ，若此时转移lmole-，则石墨电极将增重______ g。
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是________ 。
(1)溶浸生产中为提高SO2回收率可采取的措施有
a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触
b.增大通入SO2的流速
c.减少软锰矿浆的进入量
d.减小通入SO2的流速
(2)已知：室温下，Ksp[A1(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=l×10-39， pH=7.1 时 Mn(OH)2开始沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1× l0-6mol /L)，需调节溶液pH范围为
(3)由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出发生反应的离子方程式
(4)将MnO2和 Li2CO3按4：1的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600℃〜750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式
(5)锰酸锂可充电电池的总反应为：Li1-xMn2O4+LixC
LiMn2O4+C(0＜x＜1)①充电时，电池的阳极反应式为
②废旧锰酸锂电池可能残留有单质锂，拆解不当易爆炸、着火，为了安全，对拆解环境的要求是
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解答题-原理综合题
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(0.4)
【推荐3】
和
是重要的工业原料。
(1)晶胞见图-1，其中O原子位于Ce构成的________ 空隙。（填“正四面体”或“正八面体”）
(2)铜-氧化物（
，其中O均为-2价）可催化氧化除去氢气中少量CO，其反应机理见图-2所示。
①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为：________ 。（已知反应Ⅰ中Cu、Ce的化合价均发生变化）
②若反应Ⅱ中通入
，检测反应Ⅳ的产物，其中含有
有________ 种。
(3)用pH约为7的溶液与
溶液反应制备
沉淀。若制备
含量少的，采用的加料方式为：将________ 溶液缓慢滴加到________ 溶液中。（填化学式）
(4)准确称取1.00g样品置于锥形瓶中，加入适量过二硫酸铵[
]溶液恰好将
氧化为
，然后加入40.00mL
与之恰好反应完全。已知：
。求该样品中的质量分数_____ （写出计算过程）。
和是重要的工业原料。(1)
晶胞见图-1，其中O原子位于Ce构成的(2)铜-氧化物（
，其中O均为-2价）可催化氧化除去氢气中少量CO，其反应机理见图-2所示。①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为：
②若反应Ⅱ中通入
，检测反应Ⅳ的产物，其中含有有(3)用pH约为7的
溶液与溶液反应制备沉淀。若制备含量少的，采用的加料方式为：将(4)准确称取1.00g
样品置于锥形瓶中，加入适量过二硫酸铵[]溶液恰好将氧化为，然后加入40.00mL与之恰好反应完全。已知：。求该样品中的质量分数
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
______________________________________________________________ 。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____ →____ →____ →____ →f。
装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________ 。
装置D的作用是_____________ ，装置E中NaOH溶液的作用是_______________ 。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________ ，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有____________________ 。
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应_____________________ ，直到_____________________ 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：
（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→
装置A中发生反应的化学方程式为
装置D的作用是
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量
（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，定容时视线应
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐2】某化学小组模拟工业生产原理：以废铁屑(含少量
、Mn、C等杂质)为原料生产配合物乙二胺四乙酸铁钠(EDTA铁钠盐)，并测定所制取的样品中铁元素的含量。
已知：①乙二胺四乙酸铁钠，易溶于水和稀酸，微溶于乙醇；该螯合型配合物稳定性好
②氢氧化铁沉淀通常呈胶体状态，有较强的吸附性
Ⅰ．制备乙二胺四乙酸铁钠晶体
实验原理：
实验流程：
方案1：
(1)由
制乙二胺四乙酸铁钠可以选择_________ (填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。
(2)氧化剂A可以选择
，试写出该步反应的离子方程式___________ 。
(3)下列说法正确的是___________ 。
A．为避免沉淀中裹入过多杂质，可以采用一次性加入氨水
B．该流程中两次用到
溶液，均可用
溶液代替
C．操作④洗涤时宜采用冷水洗涤
D．“一系列的操作”是指“蒸发浓缩，趁热过滤、洗涤、干燥”
E．乙二胺四乙酸铁钠溶液中滴入KSCN溶液不一定会显红色
方案2：用EDTA、
与
反应，制备乙二胺四乙酸铁钠，此法EDTA先被中和后再和直接反应。两个方案都有不足之处，方案1的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。
(4)为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取___________ (填实验条件)。
(5)方案2的缺点：产品中含杂质多，纯度不好。方案2后剩余废液可用层柱法(利用筛网孔径与微粒孔径不同的一种分离方法)可得到反应的副产物___________ (填名称)。
Ⅱ．测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取
样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成
溶液，取出
加入过量的
标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用
的
标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液体积为
。
已知：
、与EDTA反应的化学计量比均为
。
(6)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。
(7)计算铁元素的质量分数___________ 。
、Mn、C等杂质)为原料生产配合物乙二胺四乙酸铁钠(EDTA铁钠盐)，并测定所制取的样品中铁元素的含量。已知：①乙二胺四乙酸铁钠，易溶于水和稀酸，微溶于乙醇；该螯合型配合物稳定性好
②氢氧化铁沉淀通常呈胶体状态，有较强的吸附性
Ⅰ．制备乙二胺四乙酸铁钠晶体
实验原理：
实验流程：
方案1：
(1)由
制乙二胺四乙酸铁钠可以选择(2)氧化剂A可以选择
，试写出该步反应的离子方程式(3)下列说法正确的是
A．为避免
沉淀中裹入过多杂质，可以采用一次性加入氨水B．该流程中两次用到
溶液，均可用溶液代替C．操作④洗涤时宜采用冷水洗涤
D．“一系列的操作”是指“蒸发浓缩，趁热过滤、洗涤、干燥”
E．乙二胺四乙酸铁钠溶液中滴入KSCN溶液不一定会显红色
方案2：用EDTA、
与反应，制备乙二胺四乙酸铁钠，此法EDTA先被中和后再和直接反应。两个方案都有不足之处，方案1的缺点：氢氧化铁沉淀成胶体状态，难以过滤和洗涤。(4)为使沉淀颗粒增大，实验中往往可以采取
(5)方案2的缺点：产品中含杂质多，纯度不好。方案2后剩余废液可用层柱法(利用筛网孔径与微粒孔径不同的一种分离方法)可得到反应的副产物
Ⅱ．测定所制取样品中铁的含量(EDTA标准溶液滴定法)
取
样品溶于水，然后将其中的铁元素用萃取剂从配合物中“反萃取”出来并配成溶液，取出加入过量的标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液体积为。已知：
、与EDTA反应的化学计量比均为。(6)实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________。
A． | B． | C． | D． |
(7)计算铁元素的质量分数
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【推荐3】工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：
部分氢氧化物沉淀的pH如下表
请回答下列问题：
(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_________ 。
(2)实验室进行步骤②的操作名称为________ ，其使用到的玻璃仪器是_____ 。
(3)固体A的化学式为_______ ，物质C的化学式为_______ ；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步骤________ （填序号）中分离出去的。
(4)步骤③调节pH的数值范围为_______ ，步骤④调节pH的数值范围为_____ 。
部分氢氧化物沉淀的pH如下表
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH2 |
| 开始沉淀pH (离子初始浓度0.01 mol/L) | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
| 完全沉淀pH (离子浓度<10-5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
请回答下列问题：
(1)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为
(2)实验室进行步骤②的操作名称为
(3)固体A的化学式为
(4)步骤③调节pH的数值范围为
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【推荐1】某同学看到“利用零价铁还原
脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与
溶液的反应。实验过程如下：
ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入
，并保持后续反应均在氛围中进行；
ⅱ．加入pH已调至2.5的
酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
ⅳ．检测到滤液中存在、
和
。
(1)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_______ 。
(2)白色物质是_______ ，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_______ 。
(3)用
]检验滤液中的实验方案是_______ 。
(4)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______ 。
(5)该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。
③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是_______ 。
脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验过程如下：ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入
，并保持后续反应均在氛围中进行；ⅱ．加入pH已调至2.5的
酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
ⅳ．检测到滤液中存在
、和。(1)通入
并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是(2)白色物质是
(3)用
]检验滤液中的实验方案是(4)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是
(5)该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述
溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。| 假设 | 实验操作 | 现象及结论 |
| 假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐 | 向烧杯中加入①的浓度 | 浓度无明显变化，说明假设1不成立 |
| 假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除 | 按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定浓度 | ② |
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某无色透明酸性溶液中可能含有K＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、SO42-、NO3－中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：
回答下列问题：
(1)原溶液中肯定存在的离子是____________ ，肯定不存在的离子是______________ 。
(2)原溶液中可能存在的离子是______________ 。
(3)原溶液中Cl-的浓度为______________ 。
(4)原溶液中c(K+)范围：_______________ （若不存在，说明理由）
回答下列问题：
(1)原溶液中肯定存在的离子是
(2)原溶液中可能存在的离子是
(3)原溶液中Cl-的浓度为
(4)原溶液中c(K+)范围：
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图所示。
请回答下列问题：
(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______ 。
(2)产生气体A的离子方程式为____________ 。
(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______ 。
(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________ 。
(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________ 。
请回答下列问题：
(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有
(2)产生气体A的离子方程式为
(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的
(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式
(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案
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