【推荐1】由三种元素组成的化合物X，相对分子质量小于120，按如图流程进行实验。气体A是由红棕色气体E和黄绿色气体F组成的混合物，溶液B是两种强酸的混合物，可被80 mL 1.5 mol·L^-1NaOH溶液恰好中和。

请回答：
(1)组成X的三种元素是_______(填元素符号)。
(2)X的化学式是_______。
(3)步骤I发生反应的化学方程式是 _______ 。
(4)步骤II发生反应的离子方程式是_______。
(5)已知：气体X直接溶于水也可得到溶液B。有文献指出，气体X溶于水得到溶液B的反应分两步进行：第一步生成物之一是具有漂白性的含氧酸，第二步接着反应得到溶液B。写出第一步反应的化学方程式_______。

【推荐3】A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba(NO₃)₂四种溶液中的一种。现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法即可将它们确定。

试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液。
A：___________B：___________C：___________D：___________X：___________
写出加过量的A产生白色沉淀的化学方程式：_________________________________。
写出加过量的C产生白色沉淀的化学方程式：_________________________________。

【推荐1】某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子	H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
阴离子	Cl－、OH－、CO32-、AlO2-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示。

(1)该溶液中一定含有的阳离子是________________________________，其对应物质的量浓度之比为 ____________，溶液中一定不存在的阴离子是_______________________。
(2)写出沉淀减少的离子方程式 ________________________________________________。

【推荐2】Ⅰ.现有某固体混合物，可能由中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分(如图)，所加试剂均过量。

(1)该固体混合物中一定含有___________。
(2)写出气体A通入后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式___________。
(3)写出白色沉淀B放置在空气中发生反应的化学方程式___________。
Ⅱ.某溶液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为。某同学进行了如下实验：

(4)原溶液中一定不存在的离子是___________。
(5)沉淀C的成分是___________(写化学式)。
(6)写出加入过量时产生气体的离子方程式___________，检验产物中的阳离子所用试剂及现象为___________。

【推荐3】根据要求，回答下列问题：
I.某溶液由Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NH、Cl^-、NO、CO、SO中的若干种离子所组成，且各离子的物质的量浓度相同。为确定其组成，现取适量溶液进行如下实验。
步骤i：加入过量NaOH溶液，加热，产生气体和沉淀；
步骤ii：过滤，得滤液、滤渣；
步骤iii：取滤渣，洗涤、灼烧，得固体W；
步骤iv：取少量滤液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
(1)步骤iii所得固体W为________(填化学式)。
(2)原溶液中一定存在的离子是_______，原溶液中一定不存在的离子是_______。
Ⅱ.Cr、Ca、O可形成一种具有特殊导电性的晶体(化学式为Ca_xCrO_y，x、y为整数)，其立方晶胞如图所示，Ca与O最小间距大于Cr与O最小间距。

(3)Cr在晶胞中的位置为________(填“顶点”“面心”或“体心”)。晶体中1个Ca周围与其最近的O的个数为_______。若Ca与O最小间距为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体的密度为________g•cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】某小组同学根据、和的氧化性推出溶液中与可能先后发生两个反应：，，进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	溶液、过量锌粉	黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ	的溶液、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁

(1)取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴溶液，生成_______，证明有。
(2)结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：_______。
(3)实验Ⅲ，用溶液和溶液替代实验Ⅱ中的溶液：

实验	试剂	现象
Ⅰ	的溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
Ⅱ	的溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生

资料：，在溶液中呈棕色。
①a=_______。
②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在，设计实验证明。实验的操作和现象是_______。
③对照实验Ⅱ和Ⅲ，溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是_______。
(4)实验Ⅳ：将实验Ⅱ中水溶液换成无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与反应得到单质铁，与和的物质的量、的浓度、_______、_______等有关。

【推荐2】学习小组探究AgNO₃、Ag₂O(棕黑色固体，难溶于水)对氯水漂白性的影响。
实验记录如下：

	实验	方案和现象
	ⅰ	加入1mL蒸馏水，再滴加1滴品红溶液，品红溶液较快褪色
	ⅱ	加入少量Ag2O固体，产生白色沉淀a。再加入1mL蒸馏水和 1滴品红溶液，品红溶液褪色比i快
	ⅲ	加入1mL较浓AgNO3溶液，产生白色沉淀b。再滴加1滴品红溶液，品红溶液褪色比i慢

(1)用离子方程式表示i中品红溶液褪色的原因：______。
(2)经检验，ii中的白色沉淀a是AgCl。产生AgCl的化学方程式是_______。
(3)ⅰ是iii的对比实验，目的是排除iii中______造成的影响。
(4)研究白色沉淀b的成分。进行实验iv（按实验iii的方案再次得到白色沉淀b，过滤、洗涤，置于试管中）：
实验iv:

①设计对比实验证实白色沉淀b不只含有AgCl，实验方案和现象是_______。
②FeCl₂溶液的作用是_______。由此判断，白色沉淀b可能含有AgClO。
(5)进一步研究白色沉淀b和实验iii品红溶液褪色慢的原因，进行实验v：
实验v:

①结合离子方程式解释加入饱和NaCl溶液的目的：_______。
②推测品红溶液褪色的速率：实验iii比实验v______（填“快”或 “慢”）。

【推荐3】某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(1)浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO₂。
①反应的离子方程式是_______。
②电极反应式：
ⅰ．氧化反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
ⅱ．还原反应：_______。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。
ⅰ．随c(Cl^-)降低，Cl^-还原性减弱或Cl₂的氧化性增强。
ⅱ．随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，_______。
④补充实验证实了③中的分析(下面表格)。

	实验操作	试剂	产物
Ⅰ		较浓H2SO4	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
Ⅲ		a+b	无氯气

a是_______，b是_______。
(2)利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是_______。
(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是_______。
(4)综合上述，可以得到物质氧化性和还原性变化的一般规律：氧化剂(还原剂)的浓度越大，其氧化性(还原性)越强；还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越小。据此，小组分别利用电解池(图1)和原电池(图2)装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气。
   
结合上述的探究结论，图2中试剂X是_______，试剂Y是_______。(限选试剂：稀硫酸、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、NaNO₃溶液、CuSO₄溶液，浓度均为1.0 mol·L^-1)

【推荐2】含硫化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ．可用于染料、医药行业。工业上常用芒硝和煤粉为原料生产，所得粗品中常含有一定量煤灰和重金属硫化物等杂质。已知：易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇；晶粒大小与结晶条件有关，溶液的浓度越大，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越小，反之可得到较大的晶粒。
(1)硫元素的原子结构示意图是_______，从结构可以知道硫元素在周期表的位置为_______。
(2)硫元素在自然界中也有以化合态形式存在的，如许多金属矿石是含硫化合物，如芒硝_______。(填化学式)
(3)原料在高温下反应，同时生成CO气体。写出该反应的化学方程式：_______。
(4)实验室用乙醇重结晶纯化粗品，装置如图所示。

①回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。
②回流结束后，需进行的操作是先停止加热，_______，最后移去水浴。
(5)95℃下回流30min后，立即趁热过滤，使用_______接收滤液。
①不用烧杯接收滤液的原因是_______。
②滤液经_______(填字母)，过滤后，用95%乙醇洗涤，干燥，得到较高产量颗粒较大的Na₂S晶体。
A．蒸发结晶    B．65℃保温结晶    C． 冰水浴冷却结晶
Ⅱ．可用作还原剂、防腐剂等。研究性学习小组为了准确检测市售银耳中添加剂的含量，设计如图所示装置进行实验。请补全下面的实验方案：

(6)①向三颈烧瓶中加入10.00g银耳样品和400mL水，向锥形瓶中加入125mL水、0.30mL溶液和_______，向滴液漏斗和滴定管中分别装入_______和_______。
②接通冷凝水，打开电热装置和磁力搅拌器，_______。
③用适量替代银耳样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。(可供选择的试剂：溶液、淀粉溶液、溶液、)
Ⅲ．实验小组对部分含硫化合物进行探究。回答下列问题：
(7)小组同学设计了两种制备的方案。
a．70% 溶液与粉末反应；b．Cu粉与浓在加热条件下反应。
①方案a所涉及的化学方程式为_______。
②两种方案相比，方案b的优点为_______。
(8)小组同学用如图所示装置检验上述方案b中所有气体产物。

①A中仪器m的名称为_______，装置B中盛放的试剂为_______。
②按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______→d(填仪器接口的小写字母)。
③装置C中仪器n的作用为_______。
④装置D中有什么现象_______。
⑤若将制得的通入溶液后充分振荡，意外发现有少量白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式：_______。
(9)工业生产过程中产生的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。已知有(已换算成标准状况)尾气，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是_______；尾气中含量(体积分数)的计算式是_______(用含V、b的代数式表示)。
(10)小组同学探究溶液的pH对与反应产物的影响，进行如下实验。
查阅资料：为白色难溶于水的固体，能溶于溶液；AgOH为白色难溶于水的固体，易分解，难溶于溶液；为白色固体，微溶于水，不易分解。
步骤一：将一定质量的配成250mL溶液，并测得溶液的；将一定质量配成250mL溶液，并分成两份，一份用将pH调至8，另一份用NaOH溶液将pH调至11；
步骤二：将的溶液滴入足量的的溶液中，开始产生白色沉淀，后沉淀变为棕黑色。
步骤三：将的溶液滴入的溶液中，产生白色沉淀。
①步骤一中配置溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_______。
②步骤二中产生的棕黑色沉淀为，则该步骤产生的白色沉淀为_______(填化学式)。
③对步骤三中白色沉淀的组成提出假设：i．可能含有；ii．可能含有；iii．可能含有AgOH。提出假设ⅱ的依据为_______；请设计实验方案验证假设ⅰ是否正确：_______。

【推荐3】某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。
（1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO₂ 和CH₄。

①仪器M的名称为______________。
②用A装置制备SO₂,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。
③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH₃COONa+NaOHCH₄↑+Na₂CO₃,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是____________________________________。
（2）乙组同学利用甲组制得的CH₄和SO₂进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO₂。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→_____→      →      →       →      。
②E装置的作用是________________,G装置的作用是_______________。
③F装置中发生反应的化学方程式为____________________。