【推荐1】现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、、，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl₂溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。(已知：化学方程式+OH^－H₂O+NH₃↑)
根据上述实验，回答以下问题。
(1)由实验①推断该混合溶液__________(填“一定”或“不一定”)含有Cl^－。
(2)由实验②推断该混合溶液中应含有_______(填离子符号)，其质量为_________。
(3)综合上述实验，你认为以下结论正确的是__________(填标号)。

A．该混合溶液中一定含有K＋、、、，可能含Cl－，且n(K＋)≥0.04mol

B．该混合溶液中一定含有、、，可能含K＋、Cl－

C．该混合溶液中一定含有、、，可能含Mg2+、K＋、Cl－

D．该混合溶液中一定含有、，可能含Mg2+、K＋、Cl－

【推荐2】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na+、Ba2+、NH4+
阴离子	CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知:
①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;
④A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请回答:
(1)D的化学式_______________________。
(2)实验③反应的离子方程式_______________________。
(3)从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。

【推荐3】现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：
Na^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、、SO₄^2－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；
②第二份加足量NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据，回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的阴离子是_________，一定不存在的离子是_________，可能存在的离子是_____________。
（2）②中发生化学反应的离子方程式为___________。
（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为___________，物质的量为___________mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为____________。

【推荐1】(Ⅰ)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式 _________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填字母)。
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至溶液显中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO 恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量
(3)若向装有Ba(OH)₂溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO₄)₂溶液至Ba^2＋恰好完全反应。则反应的离子方程式是___________。
(Ⅱ)某无色溶液中可能含有H^＋、NH、Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)ab段生成的沉淀的化学式为_______________；
(2)cd段沉淀减少的离子方程式为_________________；
(3)bc段表明溶液中有______(填离子符号)，检验该离子的实验操作及现象是_______________；
(4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为______

【推荐2】下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请写出下列空白。

（1）化合物W的化学式可能是_______或_________，C的电子式________，F的颜色__________。
（2）反应③的离子方程式为__________________。
（3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（4）写出A→E的化学方程式______________。

【推荐3】化学与环境密切相关，近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na⁺、、Mg²⁺、Al³⁺、、、Cl⁻。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3+ 8Al + 5OH⁻ + 18H₂O=3NH₃↑ + 8[Al(OH)₄] ⁻
请回答下列问题：
(1)试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是_______________生成气体Ⅰ的离子方程式为______________，检验该气体的方法是___________________。
(2)根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有________________________。
(3)若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H⁺、、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、、、中的几种。
①若加入锌粒，排空气法收集到无色无味气体；
②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示。

则下列说法不正确的是_____
A．溶液中一定不含，可能含有和
B．溶液中n(Mg²⁺)=0.1 mol
C．溶液中的阴离子的物质的量为0.35 mol
D．n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺)= 1∶1∶1

【推荐1】短周期元素形成的物质A、B、C、D、E，它们的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。

请回答下列问题：
(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的电子式：_____________
(2)若E是有臭鸡蛋气味，D是既能溶于强酸，又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因： ____________________
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系： _______________________________
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，且E与A相同，则C与水反应的化学方程式为(请标出电子转移方向和数目)： __________________________________________
(4)若A是一种单质，该元素的原子最外层电子数等于最内层，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，那么化合物D是_____________。

【推荐3】某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。

阳离子	Mg2+、NH、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子	SiO、MnO、Cl-、NO、SO

实验I：取少量该溶液进行如图实验。

实验II：为了进一步确定该溶液的组成，取200mL原溶液，向该溶液中滴加2mol•L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___种。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是___。
（3）写出实验II的图像中BC段对应的离子方程式：___。
（4）A点对应的固体质量为___ g。
（5）该溶液中阴离子的浓度为___ mol•L^-1。

【推荐1】某学习小组拟研究FeSO₄的分解实验探究，请你利用所学知识帮该小组完成以下实验方案。
[实验目的]探究FeSO₄分解产物与温度关系。
[提出假设]
假设1：Fe₂O₃、SO₃、SO₂；假设2：FeO、SO₃、SO₂；假设3：Fe₃O₄、SO₃、SO_2。
[查阅资料]几种物质的物理性质如表所示。

物质	SO3	SO2	O2	N2
熔点/℃	16.8	-72.4	-218.4	-209.9
沸点/℃	44.8	-10	-182.9	-195.8

回答下列问题：
(1)根据所学知识判断，假设2肯定不成立，理由是_______。
(2)实验过程中，在检查装置气密性之后点燃A处酒精灯之前的操作是_______，(只填操作)，当A处固体完全分解后通入N₂的目的是_______。
(3)低温浴槽I收集的物质是_______(填化学式)，低温浴槽II控制的温度范围为_______。
(4)甲、乙组分别进行实验，实验数据如下(不考虑损失，固体已完全分解且固体产物为纯净物)：

实验	A处温度/℃	FeSO4质量/g	低温浴槽I净增质量/g	低温浴槽II净增质量/g
甲	T1	3.04	0.80	0.64
乙	T2	4.56	1.60	0.64

甲组实验中A装置得到固体产物是_______(填化学式)。
(5)为进一步确认固体产物成分，取乙组实验得到的固体溶于稀硫酸，将溶液分成两份，进行如下实验：在一份溶液中滴加铁氰化钾K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀。在另一份溶液中滴加NH₄SCN溶液，观察到的现象是_______。
[实验结论]通过上述实验，FeSO₄分解产物与温度有关。
[交流反思]FeSO₄分解反应中是否有O₂生成？
(6)为验证实验猜想，他们设计两种方案检验O₂：
方案1：将D管导出的气体通入酸化的淀粉-KI溶液中。
方案2：用带火星的木条放在D管口处。
假设过程中持续缓缓通入N₂，对比以上两种方案，其中方案_______(填“1”或“2”)可行。

【推荐2】各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：

（1）G元素在周期表中的位置______________。
（2）写出实验室制备G的离子反应方程式___________________。
（3）气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为____________。
（4）实验室中检验L溶液中的阳离子常选用___________溶液，现象是_____________。
（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为____________。

【推荐3】绿水青山就是金山银山。绿色发展、生态保护已成为中国展示给世界的一张新“名片”。回答下列问题：
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含)可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式_______。造成的一种常见环境污染为_______。

(2)某种综合处理含，废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图：

已知：，。
①固体1的主要成分有、_______(填化学式)。
②若实验室需要配制溶液1L进行模拟测试，需称取固体的质量为_______g。
③用溶液处理含废水反应的离子方程式为_______。
④验证废水中已基本除净的方法是_______(写出操作、现象及结论)。
⑤捕获产物主要是_______(填化学式)。
⑥气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_______。