绿水青山就是金山银山。绿色发展、生态保护已成为中国展示给世界的一张新“名片”。回答下列问题:
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含)可用软锰矿浆吸收,写出如图所示“反应1”的化学方程式_______ 。造成的一种常见环境污染为_______ 。
(2)某种综合处理含,废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图:
已知:,。
①固体1的主要成分有、_______ (填化学式)。
②若实验室需要配制溶液1L进行模拟测试,需称取固体的质量为_______ g。
③用溶液处理含废水反应的离子方程式为_______ 。
④验证废水中已基本除净的方法是_______ (写出操作、现象及结论)。
⑤捕获产物主要是_______ (填化学式)。
⑥气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是_______ 。
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含)可用软锰矿浆吸收,写出如图所示“反应1”的化学方程式
(2)某种综合处理含,废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图:
已知:,。
①固体1的主要成分有、
②若实验室需要配制溶液1L进行模拟测试,需称取固体的质量为
③用溶液处理含废水反应的离子方程式为
④验证废水中已基本除净的方法是
⑤捕获产物主要是
⑥气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是
更新时间:2023-01-08 15:26:37
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【推荐1】硫酸锌是一种重要的无机化工原料,可用于生产防腐剂、立德粉、媒染剂等。一种利用菱锌矿(主要成分为,含及Ca、Mg、Fe、Al、Mn、Cu等元素的化合物)制备的工艺流程如下:
已知:①,;
②25℃时部分金属阳离子完全沉淀pH如下表:
回答下列问题:
(1)“焙烧”过程中,金属元素均转化为金属氧化物,能提高焙烧效率的措施有___________ 。
(2)滤渣1的主要成分为___________ ;得到黄铵铁矾[]的化学方程式为___________ 。
(3)试剂X最适宜的有___________ (填化学式)。
(4)“氧化除杂”过程中发生反应的离子方程式为___________ ;“转化除杂”主要除去的杂质离子为___________ (填离子符号)。
(5)若取1L“沉钙、镁”后溶液,测得、浓度均为,则至少需通入___________ gHF气体才能使、沉淀完全。
已知:①,;
②25℃时部分金属阳离子完全沉淀pH如下表:
10.1 | 4.7 | 8.2 |
(1)“焙烧”过程中,金属元素均转化为金属氧化物,能提高焙烧效率的措施有
(2)滤渣1的主要成分为
(3)试剂X最适宜的有
(4)“氧化除杂”过程中发生反应的离子方程式为
(5)若取1L“沉钙、镁”后溶液,测得、浓度均为,则至少需通入
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【推荐2】钛是一种重要的金属,以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(),还含有少量]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
已知:“溶浸”过程中的主要反应为。
(1)写出两个加快“溶浸”速率的方法:_______ 。
(2)加入铁粉的目的是_______ 。
(3)可用于治疗缺铁性贫血,常温下,其溶液呈_______ (填“酸”、“碱”或“中”性,实验室配制该溶液时常加入铁粉和_______ (填试剂名称),加入该试剂的目的是_______ 。
(4)若“水解”生成沉淀,则该反应的离子方程式为_______ 。
(5)若取10kg钛铁矿(的质量分数为96%),经过上述流程(Ti元素在整个流程中的损失率为5%),则可制得金属Ti的质量为_______ kg。
已知:“溶浸”过程中的主要反应为。
(1)写出两个加快“溶浸”速率的方法:
(2)加入铁粉的目的是
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(4)若“水解”生成沉淀,则该反应的离子方程式为
(5)若取10kg钛铁矿(的质量分数为96%),经过上述流程(Ti元素在整个流程中的损失率为5%),则可制得金属Ti的质量为
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【推荐3】钽(Ta)和铌(Nb)的性质相似,因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为SiO2、MnO2、Nb2O5、Ta2O5和少量的TiO2、FeO、CaO、MgO)为原料制取钽和铌的流程如下:
“浸取”后,浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知:①MIBK为甲基异丁基酮;②Ksp(CaF2)=2.5×10-11,Ksp(MgF2)=6.4×10-9.
回答下列问题:
(1)“浸取”时通常在______(填标号)材料的反应器中进行。
(2)浸渣的主要成分是______ ,Ta2O5与氢氟酸反应的离子方程式为______ 。g/L。
(3)金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取,也可用电解熔融的K2NbF7制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为______ 。
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl,电解总化学反应方程式为______ 。
“浸取”后,浸出液中含有H2TaF7、H2NbF7两种二元强酸和锰、钛等元素。
已知:①MIBK为甲基异丁基酮;②Ksp(CaF2)=2.5×10-11,Ksp(MgF2)=6.4×10-9.
回答下列问题:
(1)“浸取”时通常在______(填标号)材料的反应器中进行。
A.陶瓷 | B.玻璃 | C.铅 | D.塑料 |
(2)浸渣的主要成分是
(3)金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取,也可用电解熔融的K2NbF7制取。
①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为
②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为K2NbF7-NaCl,电解总化学反应方程式为
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【推荐1】有A、B、C、D、E、F六种化合物,它们之间的反应关系如下所示:
① A+B→C+E ② C + NaOH→蓝色沉淀D + F
③ DA+E ④ F + Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3
回答下列问题。
(1)写出它们的化学式:A_________ ,C_________ ,D_________ 。
(2)写出①、④离子方程式。
①____________________________________________________________ 。
④_____________________________________________________________ 。
① A+B→C+E ② C + NaOH→蓝色沉淀D + F
③ DA+E ④ F + Ba(NO3)2 → 白色沉淀 + NaNO3
回答下列问题。
(1)写出它们的化学式:A
(2)写出①、④离子方程式。
①
④
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解题方法
【推荐2】如图所示:
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式X_________ ,C_________ ,F_________ ,G__________ 。
(2)写出下列反应的化学方程式
①_____________________________________________ 。
②______________________________________________ 。
图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式X
(2)写出下列反应的化学方程式
①
②
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
已知:在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。
实验操作和现象:
(1)A中反应的化学方程式是___________ 。
(2)C中白色沉淀是___________ (填化学式,下同)。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是___________ ;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是___________ 。
②进行实验,B中现象:
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸,请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式:___________ 。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是___________ 。
已知:在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。
实验操作和现象:
操作 | 现象 |
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热 | A中有白雾生成,铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭 | |
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 | 尚未发现白色沉淀溶解 |
(1)A中反应的化学方程式是
(2)C中白色沉淀是
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是
②进行实验,B中现象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】软锰矿(主要成分,杂质金属元素、、等)的水悬浊液与烟气中反应可制备。
(1)水溶液中,与反应的化学方程式为_______ 。
(2)室温下,相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下,开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算,完全沉淀的pH按金属离子浓度为计算。
除去溶液中的、,需调节溶液pH范围为_______ 。
(3)和的结晶水合物的溶解度随温度的变化曲线如图所示,从和混合溶液中获得晶体的操作有_______ 。
(4)准确称取样品置于锥形瓶中,加入适量和溶液,加热使全部氧化为,用的标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为),消耗溶液。则样品的纯度为_______ 。
(5)下图是煅烧纯净时固体残留率随温度的变化的曲线,曲线中B段所表示物质的化学式为_______ 。
(1)水溶液中,与反应的化学方程式为
(2)室温下,相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下,开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算,完全沉淀的pH按金属离子浓度为计算。
金属离子 | ||||
开始沉淀的pH | 1.5 | 3.4 | 8.2 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 4.7 | 10.2 | 10.9 |
(3)和的结晶水合物的溶解度随温度的变化曲线如图所示,从和混合溶液中获得晶体的操作有
(4)准确称取样品置于锥形瓶中,加入适量和溶液,加热使全部氧化为,用的标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为),消耗溶液。则样品的纯度为
(5)下图是煅烧纯净时固体残留率随温度的变化的曲线,曲线中B段所表示物质的化学式为
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
【推荐3】某环保部门处理含CN-电镀废水的方法如图(CN-和CNO-中N的化合价均为-3价):
某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤:
ⅰ.先关闭装置甲的开关,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)=0.200mol/L]加入装置甲中,塞上橡皮塞。
ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开开关,使溶液全部流入装置乙中,关闭开关。
ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。
(1)写出装置乙中反应的离子方程式:________________________________________ 。
(2)装置丙中的试剂是_______________ ,装置丁的作用是_______________________ 。
(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN-被处理的百分率为__________ 。
(4)你认为用此装置进行实验,与(3)对比,CN-被处理的百分率将________ (填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”),简述你的理由:________________________________ 。
Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中,并设计以下3种实验方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是________________ 。
某学习小组依据上述方法,用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤:
ⅰ.先关闭装置甲的开关,再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合,取200 mL混合液[其中c(CN-)=0.200mol/L]加入装置甲中,塞上橡皮塞。
ⅱ.待装置甲中充分反应后,打开开关,使溶液全部流入装置乙中,关闭开关。
ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。
(1)写出装置乙中反应的离子方程式:
(2)装置丙中的试剂是
(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN-被处理的百分率为
(4)你认为用此装置进行实验,与(3)对比,CN-被处理的百分率将
Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”,将过量的SO2通入FeCl3溶液中后,各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中,并设计以下3种实验方案:
方案①:A中加入少量KMnO4溶液,溶液紫红色褪去。
方案②:B中加入KSCN溶液,溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
【推荐1】现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:① 称取一定质量的样品,将样品溶解;
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2:① 称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④ 将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g。
回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。
(2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
(3)实验2通入足量Cl2的目的是_____________;涉及的化学反应的离子方程式是____________________。
(4检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_____________。
(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)______________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_____________。
E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析
(7)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
实验1:① 称取一定质量的样品,将样品溶解;
② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;
③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2:① 称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;
② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;
③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;
④ 将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g。
回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。
(2实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。
(3)实验2通入足量Cl2的目的是_____________;涉及的化学反应的离子方程式是____________________。
(4检述实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_____________。
(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)______________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是_____________。
A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜 |
B.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 |
C.向Fe(OH)3胶体可以产生丁达尔效应,CuSO4溶液、水等分散系不能产生丁达尔效应 |
D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色沉淀,随后沉淀消失 |
(7)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
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解答题-工业流程题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】某工业废催化剂含有 SiO2、ZnO、CuS、ZnS、Fe3O4 等物质,为落实“节约资源,变 废为宝”的环保理念,某课外兴趣小组的同学取 20g 该物质进行实验,回收其中的 Cu 和 Zn,实验方案如下:
已知:ZnS 可与稀硫酸反应;CuS 不溶于稀硫酸,也不与其发生反应。 请回答下列问题:
(1)可用图装置进行第一次浸出,烧杯中盛放的是______ 溶液。
(2)滤液Ⅰ中的 Fe2+最好用______ 来检验。
a.氯水 b.双氧水 c.KSCN 溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)物质 A 是含有 X 元素的氧化物(XO),则 X 是______ (填元素符号),由滤液Ⅱ、Ⅳ滤液获得 ZnSO4•7H2O 的操作是______________ 。
(4)第二次浸出时的化学方程式为_______________ 。
(5)加 A 调节溶液的 pH 约为______ 时,可以完全除去其中的杂质离子。
(当溶液中离子浓度小于等于 10-5mol/L 时视为沉淀完全;实验条件下部分物质的溶度积常数为:Ksp[Fe(OH)3]=10-38,Ksp[Fe(OH)2]=10-17,Ksp[Zn(OH)2]=10-17,Ksp[Cu(OH)2]=10-20)
(6)实验最后获得了 5.74gZnSO4•7H2O 晶体(假设实验中没有损耗),但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数,原因是_________________ 。
已知:ZnS 可与稀硫酸反应;CuS 不溶于稀硫酸,也不与其发生反应。 请回答下列问题:
(1)可用图装置进行第一次浸出,烧杯中盛放的是
(2)滤液Ⅰ中的 Fe2+最好用
a.氯水 b.双氧水 c.KSCN 溶液 d.K3[Fe(CN)6]溶液
(3)物质 A 是含有 X 元素的氧化物(XO),则 X 是
(4)第二次浸出时的化学方程式为
(5)加 A 调节溶液的 pH 约为
(当溶液中离子浓度小于等于 10-5mol/L 时视为沉淀完全;实验条件下部分物质的溶度积常数为:Ksp[Fe(OH)3]=10-38,Ksp[Fe(OH)2]=10-17,Ksp[Zn(OH)2]=10-17,Ksp[Cu(OH)2]=10-20)
(6)实验最后获得了 5.74gZnSO4•7H2O 晶体(假设实验中没有损耗),但不能由此确定原催化剂中锌元素的质量分数,原因是
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
【推荐3】某溶液中可能存在下列离子:NH、Fe2+、Cl-、SO、CO中的一种或几种,某同学为了检验它们的存在,进行了如下实验:
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤,得沉淀和滤液;
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀不溶解;
③向①的滤液中加入硝酸银溶液,未见白色沉淀;
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液,无明显现象,继续加入氯水,溶液立即变为血红色。
(1)则原溶液中一定存在的离子是_______ ;
(2)一定不存在的离子是_______ ;
(3)可能存在的离子是_______ ,为进一步确定该离子是否存在,该同学还应补做的实验是_______ 。
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤,得沉淀和滤液;
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀不溶解;
③向①的滤液中加入硝酸银溶液,未见白色沉淀;
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液,无明显现象,继续加入氯水,溶液立即变为血红色。
(1)则原溶液中一定存在的离子是
(2)一定不存在的离子是
(3)可能存在的离子是
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