甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)
已知：在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。
实验操作和现象：
(1)A中反应的化学方程式是___________ 。
(2)C中白色沉淀是___________ (填化学式，下同)。
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___________ ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________ 。
②进行实验，B中现象：
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸，请写出乙中产生少量白色沉淀的离子方程式：___________ 。
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是___________ 。
已知：在酸性条件下硝酸根离子具有氧化性。
实验操作和现象：
| 操作 | 现象 |
| 关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热 | A中有白雾生成，铜片表面产生气泡 B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀 C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失 |
| 打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 | |
| 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸 | 尚未发现白色沉淀溶解 |
(1)A中反应的化学方程式是
(2)C中白色沉淀是
(3)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是
②进行实验，B中现象：
| 甲 | 大量白色沉淀 |
| 乙 | 少量白色沉淀 |
(4)合并(3)中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，根据甲、乙同学的实验目的可得出的结论是
更新时间：2024-01-24 18:30:40
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯(ClO2)，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。NaClO2的一种生产工艺如下：
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学反应方程式：_______ 。
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋、Ca2＋、
，要加入的试剂分别为________ ，为得到纯净的NaCl溶液还需加入_______ (填化学式)。
(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ，该反应中还原产物是_______ 。
(4)有同学推测VB空气防护卡原理是因为NaClO2与空气中的CO2发生反应得到ClO2，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______ 。
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学反应方程式：
(2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋、Ca2＋、
，要加入的试剂分别为(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)有同学推测VB空气防护卡原理是因为NaClO2与空气中的CO2发生反应得到ClO2，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】S-蜂斗菜素，具有的解痉作用，强度是罂粟碱的4～5倍，实验室为探究其元素组成设计如下实验。
I.设计实验证明S-蜂斗菜素中含碳、氢、硫三种元素。
(1)从A～F中选择合适的仪器完成实验，正确的连接顺序是a→_______ →尾气吸收(按气流方向，用小写字母表示，仪器不可重复使用)。
(2)装置F中盛放的试剂为_______ 。
(3)装置E中酸性高锰酸钾溶液足量，所以整个过程中E中现象不太明显，所以实验中能证明药品中含硫元素的实验现象为_______ ；E中发生反应的离子方程式为_______ 。
II.测定药品中硫元素的质量分数。
实验步骤：取a g药品，碾碎后，充分燃烧；将产生的
气体全部通过
mL 
的碘水；待吸收完全后，向混合溶液中滴加少量淀粉溶液，再用
硫代硫酸钠标准液滴定，最终消耗硫代硫酸钠溶液的体积为
mL。已知：
。
(4)滴定时盛放硫代硫酸钠溶液的仪器为_______ (填仪器名称)；该仪器使用前需进行的操作为_______ 。
(5)滴定终点的现象为_______ 。
(6)该药品中的硫元素的质量分数为_______ (列出表达式即可)。
(7)若气体中混有少量
，可能会导致测定结果_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
I.设计实验证明S-蜂斗菜素中含碳、氢、硫三种元素。
(1)从A～F中选择合适的仪器完成实验，正确的连接顺序是a→
(2)装置F中盛放的试剂为
(3)装置E中酸性高锰酸钾溶液足量，所以整个过程中E中现象不太明显，所以实验中能证明药品中含硫元素的实验现象为
II.测定药品中硫元素的质量分数。
实验步骤：取a g药品，碾碎后，充分燃烧；将产生的
气体全部通过 mL 的碘水；待吸收完全后，向混合溶液中滴加少量淀粉溶液，再用硫代硫酸钠标准液滴定，最终消耗硫代硫酸钠溶液的体积为 mL。已知：。(4)滴定时盛放硫代硫酸钠溶液的仪器为
(5)滴定终点的现象为
(6)该药品中的硫元素的质量分数为
(7)若
气体中混有少量，可能会导致测定结果
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】某实验小组利用下图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。
已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。
完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是___________ ；D装置的作用___________ 。B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________ (保留三位小数)。
为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：
得到如下pH-t图：
(2)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________ 。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了___________ (填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是_________ (任写2条)。
(3)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将2240mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀21.436g。则SO2气体的体积分数为_______ 。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是________ (选填编号)。
a．气体通入速率过快 b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO2 d．未用食用油覆盖液面
已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。完成下列填空：
(1)C装置中覆盖食用油的目的是
为探究SO2与钡盐溶液的反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 已煮沸的BaCl2溶液 | 未煮沸的BaCl2溶液 | 已煮沸的Ba(NO3)2溶液 | 未煮沸的Ba(NO3)2溶液 |
| 注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。 | |||
(2)曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为
(3)为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将2240mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀21.436g。则SO2气体的体积分数为
a．气体通入速率过快 b．沉淀未进行恒重操作
c．收集的气体中有CO2 d．未用食用油覆盖液面
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】现代农业要精准施肥，科学种植。化学小组设计以下实验测定某土壤的含氮重。
(一)提取土壤中的氮
称取100g土壤于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量催化剂，充分反应后过滤、洗涤滤渣，往滤液加入足量NaOH溶液，按如图进行蒸馏，用过量硼酸(H3BO3)吸收生成的氨。
已知：常温下H3BO3+H2O
B(OH)
+H+ Ka=5.8×10-10
(1)土壤中的尿素[CO(NH2)2]与浓硫酸反应，生成铵盐的同时还生成一种无色无味气体，该气体为_____ 。
(2)判断滤渣已洗涤干净的方法为_____ 。
(3)仪器f的名称为_____ ，丙装置的缺点为_____ 。
(4)当丙中牛角管无明显液滴后，需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间，目的为____ 。
(二)滴定测量含氮量
将锥形瓶内溶液稀释至250mL，取出25.00mL稀释液，滴加2～3滴甲基红(变色范围4.4～6.2)，用0.1000mol•L-1盐酸标准溶液滴定.重复实验3次，平均消耗盐酸标准溶液18.00mL。
(5)滴定过程：
①盛装标准溶液的滴定管尖嘴处有气泡，排除气泡的操作为____ 。
②发生反应的离子方程式为_____ 。
(6)该土壤的含氮量为____ g•kg-1(以N元素计算)。
(一)提取土壤中的氮
称取100g土壤于烧杯中，加入足量浓硫酸和一定量催化剂，充分反应后过滤、洗涤滤渣，往滤液加入足量NaOH溶液，按如图进行蒸馏，用过量硼酸(H3BO3)吸收生成的氨。
已知：常温下H3BO3+H2O
B(OH)+H+ Ka=5.8×10-10(1)土壤中的尿素[CO(NH2)2]与浓硫酸反应，生成铵盐的同时还生成一种无色无味气体，该气体为
(2)判断滤渣已洗涤干净的方法为
(3)仪器f的名称为
(4)当丙中牛角管无明显液滴后，需升高温度继续蒸出水蒸气一段时间，目的为
(二)滴定测量含氮量
将锥形瓶内溶液稀释至250mL，取出25.00mL稀释液，滴加2～3滴甲基红(变色范围4.4～6.2)，用0.1000mol•L-1盐酸标准溶液滴定.重复实验3次，平均消耗盐酸标准溶液18.00mL。
(5)滴定过程：
①盛装标准溶液的滴定管尖嘴处有气泡，排除气泡的操作为
②发生反应的离子方程式为
(6)该土壤的含氮量为
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解答题-实验探究题
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(0.4)
解题方法
【推荐2】某小组设计实验探究硫酸的性质。回答下列问题：
实验(一)探究浓硫酸吸水性。如图：
实验中，向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀。
(1)烧杯中产生的白色沉淀是___________ (填化学式)。
(2)浓硫酸表现吸水性的同时还表现的性质是___________ 。
实验(二)利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图所示：
(3)实验中进行搅拌操作时应___________ ；如果用较浓硫酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应的反应热(△H)___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)已知25.00mL0.1
稀硫酸和50.00mL0.1NaOH溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由
℃升到
℃(最高)，已知溶液密度近似为1
，比热容为4.18
，生成1mol
(l)时的反应热为(△H)___________ 
(只列计算式)。
实验(三)探究浓硫酸的强氧化性。如图：
实验中发现A中有黑灰色固体，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，实验完毕后，分离A中混合物得到黑色固体。
(5)观察A中反应产物的操作是___________ ，由上述实验证明：
漂白性本质是与水反应，可能是___________ (填化学式或离子符号)(填一种)与品红生成无色物质。
(6)经测定：纯净的黑色固体由铜、硫元素组成，为了测定其组成，取xg样品在氧气中充分灼烧，得到纯净的黑色粉末CuO，称重为yg，若x=y，则黑色固体是___________ (填化学式)。
实验(一)探究浓硫酸吸水性。如图：
实验中，向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀。
(1)烧杯中产生的白色沉淀是
(2)浓硫酸表现吸水性的同时还表现的性质是
实验(二)利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图所示：
(3)实验中进行搅拌操作时应
(4)已知25.00mL0.1
稀硫酸和50.00mL0.1NaOH溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃升到℃(最高)，已知溶液密度近似为1，比热容为4.18，生成1mol(l)时的反应热为(△H)(只列计算式)。实验(三)探究浓硫酸的强氧化性。如图：
实验中发现A中有黑灰色固体，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，实验完毕后，分离A中混合物得到黑色固体。
(5)观察A中反应产物的操作是
漂白性本质是与水反应，可能是(6)经测定：纯净的黑色固体由铜、硫元素组成，为了测定其组成，取xg样品在氧气中充分灼烧，得到纯净的黑色粉末CuO，称重为yg，若x=y，则黑色固体是
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解答题-无机推断题
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较难
(0.4)
【推荐3】Ⅰ.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
请回答下列问题：
(1)写出反应E+H2O2→F的化学方程式：___________ 。
(2)若反应F+D→E转移的电子数为3.01×1023，则消耗D的质量为___________ g。
Ⅱ．氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO2等。
(3)NO、NO2均为有毒气体，可以把NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的离子方程式：___________ 。
(4)把a g的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与b L(标准状况)的O2一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为___________ g．(用a、b的代数式表示)
(5)金属Mg可以在NO2燃烧，产物可能为MgO、Mg3N2和N2，现有13.2g的Mg粉，在足量的NO2中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL(标准状况)的气体。写出燃烧过程发生的化学方程式：___________ 。
请回答下列问题：
(1)写出反应E+H2O2→F的化学方程式：
(2)若反应F+D→E转移的电子数为3.01×1023，则消耗D的质量为
Ⅱ．氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO2等。
(3)NO、NO2均为有毒气体，可以把NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的离子方程式：
(4)把a g的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与b L(标准状况)的O2一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为
(5)金属Mg可以在NO2燃烧，产物可能为MgO、Mg3N2和N2，现有13.2g的Mg粉，在足量的NO2中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL(标准状况)的气体。写出燃烧过程发生的化学方程式：
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
(1) 经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：_____ 。
(2) 经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓(白色) +I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________ 。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________ 。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是___________ 。
(3) 已知：Al2(SO4) 3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________ 。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i.被Al(OH) 3所吸附；
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：_____________ (按上图形式呈现) 。
(4) 根据实验，亚硫酸盐的性质有______ 。盐溶液间反应的多样性与___ 有关。
| 实验 | 试剂 | 现象 | |
| 滴管 | 试管 | ||
 2 mL | 0.2 mol·L−1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
| 0.2 mol·L−1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
| 0.1 mol·L−1 Al2(SO4) 3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
(1) 经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：
(2) 经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓(白色) +I2。①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32−的理由是
(3) 已知：Al2(SO4) 3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：
i.被Al(OH) 3所吸附；
ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
a.将对比实验方案补充完整。
步骤二：
(4) 根据实验，亚硫酸盐的性质有
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解答题-无机推断题
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(0.4)
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【推荐2】浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908g•mol-1，某小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验
上述实验中，得到23.3g白色沉淀 E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：
(1)写出B分子的电子式_______________ ；X的化学式是__________ 。
(2)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为：__________ 。
(3)请写出G溶于D溶液的离子方程式：_________________ 。
(4)请设计实验检验固体C中是否仍含有X：___________________ 。
上述实验中，得到23.3g白色沉淀 E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：
(1)写出B分子的电子式
(2)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为：
(3)请写出G溶于D溶液的离子方程式：
(4)请设计实验检验固体C中是否仍含有X：
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解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
（1）经检验，现象Ⅰ的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为___ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___ 。
（2）经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O与氢气反应的化学方程式___ ；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→___ →gf→___ →___ →___ →l
（3）经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+
Cu+Cu2+
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___ 。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂Ⅰ是___ 。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___ 。
| 实验 | 试剂 | 现象 | |
 | 滴管 | 试管 | |
| 0.2mol•L-1 CuSO4溶液 | 0.2mol•L-1NaI溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀和黄色溶液 | |
| 0.2mol•L-1Na2CO3溶液 | Ⅱ.产生绿色沉淀和无色无味气体 | ||
| 0.2mol•L-1Na2SO3溶液 | Ⅲ.产生棕黄色沉淀 | ||
（2）经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O与氢气反应的化学方程式
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→
（3）经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+
Cu+Cu2+①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂Ⅰ是
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是
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解答题-实验探究题
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(0.4)
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解题方法
【推荐1】某化学实验小组的同学为了探究和氯水的漂白性，设计如图实验装置．
写出A中反应的化学方程式______ ，浓硫酸表现出______ 性．
(2)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是______ 
填名称
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______ ，D：______ ．
另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的和
按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：______ 用化学方程式表示．
第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：
是易挥发、深红棕色的液体，与化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的______ ．
②操作I的名称______ ，操作Ⅱ的名称______ ．
③反应室②中加入
的目的是______ ．
和氯水的漂白性，设计如图实验装置．写出A中反应的化学方程式(2)①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是
填名称②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：
另一个实验小组的同学认为和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的和按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：用化学方程式表示．第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：
是易挥发、深红棕色的液体，与化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的
②操作I的名称
③反应室②中加入
的目的是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________ 引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中___________ 引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：__________________________________ 。
假设2方案：__________________________________ 。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为__________ （填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?________ （填“行”或“否”）。
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式____________ 反应，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中。
____________
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：
假设2方案：
（2）根据高中所学的知识判断，你认为
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式
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解答题-实验探究题
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较难
(0.4)
名校
解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向
溶液中滴加2滴
溶液；无明显现象，再滴加
溶液溶液（
约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是____________ 、____________ （用两个离子方程式表示）。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I.甲同学认为是
被
还原。取褪色后溶液，滴加
溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是
被氧化。取褪色后溶液，滴加
溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被
氧化。
丙同学认为____________ 。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。向
溶液中滴加2滴溶液，后通入，发现溶液___________ ，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成
和两种可直接排放到空气中的气体，写出上述实验中被氧化的离子方程式：_________ 。
(4)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：
____________ （填“>”或“<”）
溶液中滴加2滴溶液；无明显现象，再滴加溶液溶液（约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：(1)溶液先变红的原因是
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I.甲同学认为是
被还原。取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。Ⅱ.乙同学认为是
被氧化。取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色。根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为
被氧化。丙同学认为
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。向
溶液中滴加2滴溶液，后通入，发现溶液(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现
可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体，写出上述实验中被氧化的离子方程式：(4)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：
（填“>”或“<”）
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