【推荐1】某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。
【甲同学的实验】

装置	编号	试剂X	实验现象
	I	Na2SO3溶液（pH≈9）	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	II	NaHSO3溶液（pH≈5）	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

(1)怎样配制FeCl₃溶液？ ________________________________________________________。
(2)甲同学探究实验I的电极产物。
① 取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入_________________________________，产生白色沉淀，证明产生了SO₄^2-。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。
乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

装置	编号	反应时间	实验现象
	III	0~1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
		1~30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe³⁺＋3HSO₃^- Fe(OH)₃ ＋3SO₂；②_____________________________________________。
(5)查阅资料：溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________________________。
【实验反思】
(6)分别对比I和II、II和III，FeCl₃能否与Na₂SO₃或NaHSO₃发生氧化还原反应和______________________有关（写出两条）。

【推荐2】在Na⁺浓度为0.5mol·L^-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	、、、

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
I	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
II	将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
III	在II的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

试回答下列问题：
(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是___________。
(2)通过实验I、II、III和计算，填写表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)

阴离子
c/(mol·L-1)	______	_____	_____	____

(3)判断K⁺是否存在______(填“是”或“否”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______。

【推荐3】2Zn(OH)₂·ZnCO₃是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu²⁺、Mn²⁺等离子）为原料制备2Zn(OH)₂·ZnCO₃的工艺流程如下：

(1)用(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O的混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn(NH₃)₄]²⁺的过程中加入H₂O₂的目的是________。
(2)加入(NH₄)₂S除杂过程中的主要离子方程式为________。
(3)过滤3所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是_______。
(4)检验2Zn(OH)₂·ZnCO₃沉淀是否洗涤干净的方法是________。
(5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式________。

【推荐1】有一包黑色粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成。某化学兴趣小组为了探究它的成分，按如下步骤进行实验。
(1)先对实验做了如下设想和分析：黑粉中只有碳粉不溶解于稀盐酸。取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表。

烧杯中可能出现的现象	结论
①_______________________________	只含Ｃ
②固体部分溶解，溶液变成蓝色，无气泡	_____________
③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色	含Ｃ、Ｆｅ

(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。为了进一步探究C、CuO的性质，他们又利用这种混合物补充做了下面两个实验。
【实验一】将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。烧杯中____________(填“有”或“无”)不溶物，溶液呈___________色。
【实验二】将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请回答：①烧杯中_______(填“有”或“无”)不溶物；②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是_______(写化学式)；③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式___________、__________。

【推荐2】硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图所示：

请回答下列问题：
(1)步骤①中主要成分发生的离子反应方程式是：___。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：___。
(3)步骤⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是___(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是___。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)与H₂SO₄溶液反应得到精硒的化学方程式：___。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是___；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是___。

(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu²⁺。已知：25℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=7.0×10^-15，CuS的溶度积为K_sp(CuS)=6.3×10^-36。反应Cu²⁺(aq)+HS^-(aq)CuS(s)+H⁺(aq)的平衡常数K=___(结果保留1位小数)。

【推荐3】超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:
步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。
步骤Ⅱ：向Cu(OH)₂沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
步骤Ⅲ：向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂气体至溶液呈微酸性，生成NH₄CuSO₃。再与足量的1.000mol·L^-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。
（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。
A．FeCl₃            B．盐酸             C．热空气   
（2）配制500 mL 1.000 mol·L^-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL^-1）____mL。
（3）在步骤Ⅲ中生成NH₄CuSO₃的化学反应方程式为____。
（4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L^-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数________。

【推荐1】某化学学习小组设计下图实验装置(夹带装置略去)制备Cl₂，并探究氯气的相关性质。
已知: 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)溶液在工业上可作脱氯剂。

(1)若A装置中固体药品为KMnO₄，产生标况下3.36L氯气时，被氧化的HCl的物质的量为___。
(2)装置B的作用是_____________。
(3)装置C的作用是探究氯气与Na₂S溶液反应。反应开始后，观察到C中产生黄色沉淀。写出该反应的化学方程式_____________。
(4)装置D的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是__________、____________。
【探究与反思】
按图中设计装置进行实验，甲同学观察到C中先产生黄色沉淀。但是长时间通入氯气后，溶液又变澄清，该同学思考后设计如下实验检验C中生成物的成分。
实验操作步骤:
①取少量原Na₂S溶液于小试管中，滴加BaCl₂溶液，无明显现象；
②取少量反应后C中澄清溶液于小试管中，滴加过量的盐酸，无气泡冒出，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
(5)该同学根据实验现象得出结论:装置C 中生成的含硫元素的物质是______ (填化学式)。推测过量的氯气与Na₂S溶液反应的离子方程式为________________。
(6)请用离子方程式说明装置E的作用______________。
(7)乙同学认真思考后认为装置E中的试剂不合理。请用离子方程式和必要的文字解释原因:________________________________。

【推荐2】某实验小组欲探究浓硝酸的性质。
Ⅰ．木炭与浓硝酸反应：
（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式____________________________。

（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是________。
（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：
假设a：_____________________________；
假设b：红热木炭使HNO₃分解产生NO₂，NO₂可能具有助燃性，木炭燃烧；
假设c：红热木炭使HNO₃分解产生O₂，木炭与O₂反应燃烧；
假设d：红热木炭使HNO₃分解产生NO₂和O₂，共同影响木炭的燃烧；……
（4）设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。
①实验方法：_____________________________________________________。
实验现象：木炭在该气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式__________________。
Ⅱ．设计硝酸在不同条件下分解实验，方案见下表：

装置
操作及现象	先点燃i处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生。然后撤走i处酒精灯，点燃ii处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生	光照8小时 溶液不变黄	光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄

（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是____________________________。

【推荐3】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用___________(填序号)。
A．二氧化锰            B生石灰                  C． 二氧化硅               D． 五氧化二磷
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从表格中的备选装置中选择，并将编号填入下列格： B___________，D___________， E___________。(均填编号)
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是___________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一， 请写出反应的化学方程式：___________。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________； 当amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为___________mol^‑1(用含a、b的代数式表示)。
(5)从装置C的出气管口G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理______？